晶体结构-第三章

第三章

《晶体结构与性质(xìngzhì)》精品资料教学(jiāoxué)目标１、了解晶体的初步知识,知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析(fēnxī)晶胞得出晶体的组成。培养空间想像能力和进一步认识“物质结构决定物质性质”的客观规律。２、了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。了解分子间作用力对物质物理性质的影响。了解氢键及其物质物理性质的影响。精品资料３、知道金属键的涵义能用金属键理论解释金属的物理性质能列举金属晶体的基本堆积模型了解金属晶体性质的一般(yībān)特点理解金属晶体的类型与性质的关系．４、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别精品资料第三章晶体结构与性质(xìngzhì)第一节《晶体(jīngtǐ)的常识》精品资料你知道(zhīdào)固体有晶体和非晶体之分吗？能否举例说明？

一、晶体(jīngtǐ)与非晶体(jīngtǐ)精品资料胆矾(dǎnfán)明矾晶体冰糖(bīngtáng)晶体水晶精品资料

水晶石精品资料精品资料祖母绿精品资料绿宝石精品资料猫眼石精品资料紫水晶精品资料黄水晶

黄水晶

精品资料NaCl晶体结构示意图：Na+

Cl-精品资料金刚石晶体(jīngtǐ)结构示意图精品资料干冰(gānbīng)晶体结构精品资料玻璃(bōlí)结构示意图BOSiM精品资料晶体(jīngtǐ)SiO2和非晶体(jīngtǐ)SiO2的投影示意图精品资料思考(sīkǎo)?1、什么(shénme)是晶体？什么(shénme)是非晶体？

定义：晶体——具有规则几何外形的固体

非晶体——没有规则几何外形的固体2、晶体有什么特点和性质？特点和性质：（1）晶体有自范性（几何外形和内部质点排列的高度有序性，非晶体没有）（2）晶体具有各向异性（非晶体不具有各向异性）（3）晶体具有固定的熔点（非晶体不具有固定的熔点）3、晶体和非晶体的本质区别是什么？精品资料★晶体的自范性即晶体能自发(zìfā)地呈现多面体外形的性质。3、晶体(jīngtǐ)与非晶体(jīngtǐ)的本质区别在于——

构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列精品资料4、晶体形成的途径：①熔融态物质凝固.②气态物质冷却(lěngquè)不经液态直接凝固(凝华).③溶质从溶液中析出.思考:根据已有知识(zhīshi),举例说明如何制得晶体?精品资料思考与交流:1.如何(rúhé)鉴别晶体和非晶体?

（1）性质差异——如外形、硬度(yìngdù)、熔点、折光率（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。精品资料2、某同学在网站找到一张玻璃的结构示意图如图所示，这张图说明玻璃是不是晶体?为什么?3、根据晶体物理性质的各向异性的特点，人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。你能列举(lièjǔ)出一些可能有效的方法鉴别假宝石吗?[分组探讨(tàntǎo)]◆精品资料本节小结(xiǎojié)：一、晶体(jīngtǐ)与非晶体(jīngtǐ)

1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体

非晶体——没有规则几何外形的固体2、特点和性质：（1）晶体有自范性（2）晶体具有各向异性（3）晶体具有固定的熔点3、晶体与非晶体的本质区别在于——构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列5、晶体和非晶体的鉴别4、晶体形成的途径：精品资料1、下列关于晶体(jīngtǐ)与非晶体(jīngtǐ)的说法正确的是A、晶体(jīngtǐ)一定比非晶体(jīngtǐ)的熔点高B、晶体(jīngtǐ)有自范性但排列无序C、非晶体(jīngtǐ)无自范性而且排列无序D、固体SiO2一定是晶体(jīngtǐ)2、区别晶体(jīngtǐ)与非晶体(jīngtǐ)最可靠的科学方法是A、熔沸点B、硬度C、颜色D、x-射线衍射实验CD[课堂练习]精品资料二﹑晶胞(jīnɡbāo)1.描述(miáoshù)晶体结构的基本单元叫做晶胞蜂巢与蜂室铜晶体铜晶胞

晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻，然而蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。精品资料晶胞一般是平行六面体，整块晶体可看作(kànzuò)数量巨大的晶胞“无隙并置”而成（晶胞间无间隙，平行排列）精品资料精品资料NaCl晶体结构和晶胞(jīnɡbāo)思考与交流:1.上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶体的晶胞的空间构形呈什么形状？2.在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否存在(cúnzài)空隙？CO2晶胞精品资料精品资料晶体结构晶胞(jīnɡbāo)示意图精品资料铜晶体(jīngtǐ)铜晶胞(jīnɡbāo)精品资料金刚石的多面体外形(wàixínɡ)、晶体结构和晶胞示意图精品资料NaCl晶体结构和晶胞(jīnɡbāo)思考(sīkǎo)与交流:上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞空间构形是怎样的？

精品资料平行六面体无隙并置精品资料思考：

铜晶胞含有(hányǒu)4个铜原子，为什么不是14个？2、晶胞中原子(yuánzǐ)个数的计算精品资料晶胞(jīnɡbāo)中原子个数的计算体心：1面心:1/2顶点:1/8棱边:1/4精品资料晶体空间结构Cl-Na+12345678精品资料精品资料立方(lìfāng)晶胞体心(tǐxīn)：1面心：1/2棱边：1/4顶点：1/8小结:晶胞对质点的占有率精品资料探究:下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞(jīnɡbāo)的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?钠、锌晶胞(jīnɡbāo)都是：8×1/8+1=2；碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。◆精品资料例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度(wēndù)的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A、MgBB、MgB2C、Mg2B

D、Mg3B2典例分析(fēnxī)精品资料Mg原子的数目(shùmù)：12×1/6+2×1/2=3B原子的数目(shùmù)：6故化学式可表示为Mg2B典例分析(fēnxī)精品资料立方(lìfāng)晶胞体心(tǐxīn)：1面心：1/2棱边：1/4顶点：1/8二﹑晶胞1、概念：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞2、晶胞中原子个数的计算精品资料3、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种(yīzhǒnɡ)离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为A．ABB．A2BC．AB3D．A2B3◆精品资料4、右面图形是石墨(shímò)晶体的层面结构图，试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的共价键数和碳原子数是分别：A、6，6B、2，4C、2，3D、3，2◆精品资料5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个(liǎnɡɡè)X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为：A.90°B.60°C.120°D.109°28′◆精品资料6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构.请回答：(1)该化合物的化学式为_______.(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近(zuìjìn)且相等的其他钛离子共有__________个.(3)设该化合物的相对分子质量为M，密度为阿伏加德罗常数为NA，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为_______.CaTiO36精品资料精品资料7、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元(dānyuán)）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿佛加德罗常数，则CsCl晶体的密度为（单位：克/cm3）A、8M/a3NAB、a3M/8NAC、M/a3NAD、a3M/NA精品资料第三章晶体结构与性质(xìngzhì)第二节《分子晶体与原子(yuánzǐ)晶体》精品资料交流(jiāoliú)·讨论雪花、冰糖(bīngtáng)、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。精品资料观察与思考：

下列(xiàliè)两种晶体有什么共同点？碘晶体结构干冰(gānbīng)晶体结构精品资料一、分子晶体构成晶体的粒子是分子(fēnzǐ)，粒子间以分子(fēnzǐ)间作用力（范德华力，氢键）相互作用的晶体叫分子(fēnzǐ)晶体。1、概念(gàiniàn)精品资料（1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX（2）部分非金属单质:X2，O2，H2，S8，P4，C60（3）部分非金属氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）绝大多数有机物的晶体(jīngtǐ)：乙醇，冰醋酸，蔗糖2、典型(diǎnxíng)的分子晶体：精品资料分子晶体有哪些(nǎxiē)物理特性，为什么？思考(sīkǎo)与交流精品资料(1)较低的熔点和沸点，易升华；(2)较小的硬度；(3)一般(yībān)都是绝缘体，熔融状态也不导电。原因(yuányīn)：分子间作用力较弱3、物理特性：精品资料分子(fēnzǐ)的密堆积（与每个分子距离(jùlí)最近的相同分子共有12个）氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞精品资料分子(fēnzǐ)的密堆积（与CO2分子距离最近(zuìjìn)的CO2分子共有12个）干冰的晶体结构图精品资料冰中１个水分子周围(zhōuwéi)有４个水分子冰的结构(jiégòu)氢键具有方向性分子的非密堆积精品资料只有(zhǐyǒu)范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2。4、晶体结构特征(tèzhēng)（1）密堆积

有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。（2）非密堆积精品资料笼状化合物科学(kēxué)视野天然气水合物——一种潜在(qiánzài)的能源精品资料＊7.要数出一个CO2周围紧邻多少个CO2，可以以教科书图3-12中的任一顶点为体心在其周围“无隙并置”八个CO2晶胞，周围紧邻的CO2分子数为12个。或利用晶胞进行数学计算：与任意顶点CO2紧邻的CO2是该顶点所处面的面心，共有三个分子。若以该顶点形成立方体，则需要(xūyào)八个与此相同的晶胞，则由3×8=24个紧邻CO2，但每一个CO2都属于两个晶胞，所以总数应为:24÷2=12个。P72习题(xítí)7精品资料思考(sīkǎo)与交流CO2和SiO2的一些物理性质如下(rúxià)表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。

碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？精品资料180º109º28´SiO共价键二氧化硅(èryǎnghuàguī)晶体结构示意图精品资料109º28´共价键金刚石的晶体结构示意图精品资料二．原子晶体(jīngtǐ)（共价晶体(jīngtǐ)）构成晶体的粒子是原子，所有的相邻(xiānɡlín)原子间都以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。金刚石1、概念：精品资料观察(guānchá)·思考对比分子晶体和原子(yuánzǐ)晶体的数据，原子(yuánzǐ)晶体有何物理特性？精品资料2、原子晶体(jīngtǐ)的物理特性（1）熔点(róngdiǎn)和沸点高；（2）硬度大；（3）一般不导电；（4）且难溶于一些常见的溶剂。

在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体有特殊的物理性质。精品资料3、常见(chánɡjiàn)的原子晶体（1）某些非金属单质：金刚石（C）、晶体(jīngtǐ)硅(Si)、晶体(jīngtǐ)硼（B）、晶体(jīngtǐ)锗(Ge)等（2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体(jīngtǐ)、氮化硼（BN）晶体(jīngtǐ)（3）某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶体(jīngtǐ)、α-Al2O3精品资料解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大。碳、硅、锗原子半径依次(yīcì)增大，键长依次(yīcì)增大，键的强度依次(yīcì)减弱。故它们熔点和硬度依次(yīcì)下降。即金刚石＞硅＞锗学与问1、怎样从原子结构角度(jiǎodù)理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？精品资料分子晶体、原子(yuánzǐ)晶体结构与性质关系的比较晶体类型分子晶体原子晶体结构粒子间的作用力性质硬度溶、沸点导电溶解性构成晶体(jīngtǐ)粒子分子原子分子间作用力共价键结构、性质较小较大较低很高固态和熔融状态都不导电不导电相似相溶难溶于常见溶剂精品资料知识(zhīshi)拓展－比较石墨和金刚石晶体结构1.55×10-10m石墨(shímò)金刚石精品资料思考(sīkǎo)：（1）石墨(shímò)为什么很软？（2）石墨(shímò)的熔沸点为什么很高？石墨(shímò)的熔点为什么高于金刚石？（3）石墨(shímò)属于哪类晶体？为什么？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。它们都有很强的C-C共价键。在石墨中各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），C-C键长比金刚石的短，键的强度大，故其熔点金刚石高。石墨为混合键型晶体。

熔点（℃）

沸点（℃）石墨36524827金刚石35504827精品资料P72习题参考答案1.分子晶体

原子(yuánzǐ)晶体2.分子晶体

原子(yuánzǐ)晶体

3.精品资料5.属于分子晶体的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体的晶体、氧的晶体、氮的晶体；属于原子(yuánzǐ)晶体的有：金刚石、石英、金刚砂4.只认识到冰中含有共价键（即氢元素(yuánsù)和氧元素(yuánsù)之间的共价键），而没有认识冰晶体中水分子与其他水分子之间的作用力是范德华力和氢键，不是化学键，所以误认为冰是原子晶体。精品资料第三章晶体结构与性质(xìngzhì)第三节《金属(jīnshǔ)晶体》精品资料一、金属共同(gòngtóng)的物理性质容易导电(dǎodiàn)、导热、有延展性、有金属光泽等。金属为什么具有这些共同性质呢?二、金属的结构问题：构成金属晶体的粒子有哪些？精品资料组成(zǔchénɡ)粒子：金属(jīnshǔ)阳离子和自由电子1.“电子气理论”(自由电子理论)金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“电子气”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。精品资料2.金属键:这种金属原子间由于(yóuyú)电子气产生的作用.(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用)在金属晶体中。金属键强弱判断(pànduàn):阳离子所带电荷多、半径小－金属键强，熔沸点高。3、金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体精品资料【讨论1】金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子(zìyóudiànzǐ)，这些自由电子(zìyóudiànzǐ)的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子(zìyóudiànzǐ)就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。三、金属晶体(jīngtǐ)的结构与金属性质的内在联系精品资料【讨论(tǎolùn)2】金属为什么易导热？

金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到(dádào)相同的温度。精品资料【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？

金属晶体(jīngtǐ)中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。不同的金属在某些性质方面，如密度、硬度、熔点等又表现出很大差别。这与金属原子本身(běnshēn)、晶体中原子的排列方式等因素有关。精品资料金属(jīnshǔ)的延展性自由电子+金属离子金属原子位错+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++精品资料资料(zīliào)金属(jīnshǔ)之最熔点最低的金属是--------汞熔点最高的金属是--------钨密度最小的金属是--------锂密度最大的金属是--------锇硬度最小的金属是--------铯硬度最大的金属是--------铬最活泼的金属是----------铯最稳定的金属是----------金延性最好的金属是--------铂展性最好的金属是--------金精品资料1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子(lízǐ)间的相互作用B．金属原子间的相互作用C.金属离子(lízǐ)与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用C练习(liànxí)精品资料2．金属(jīnshǔ)能导电的原因是（）A.金属(jīnshǔ)晶体中金属(jīnshǔ)阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属(jīnshǔ)晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属(jīnshǔ)晶体中的金属(jīnshǔ)阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属(jīnshǔ)晶体在外加电场作用下可失去电子C精品资料3、下列叙述正确的是（）A.任何(rènhé)晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键B精品资料4、为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐(zhújiàn)降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？精品资料二金属晶体(jīngtǐ)的密堆积结构思考(sīkǎo)：1、金属原子在形成晶体时有几种堆积方式？精品资料金属晶体的原子(yuánzǐ)平面堆积模型

（a）非密置层

（b）密置层哪种排列方式(fāngshì)圆球周围剩余空隙最小？精品资料简单(jiǎndān)立方堆积（Po）金属晶体的原子空间(kōngjiān)堆积模型1金属晶体的堆积方式──简单立方堆积

晶胞的形状是什么？含几个原子？精品资料体心立方(lìfāng)堆积（IA，VB，VIB）金属晶体的原子空间堆积(duījī)模型2金属晶体的堆积方式──钾型

精品资料三维堆积－四种(sìzhǒnɡ)方式简单(jiǎndān)立方堆积钾型体心立方由非密置层一层一层堆积而成精品资料123456第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准(duìzhǔn)1，3，5位。(或对准(duìzhǔn)2，4，6位，其情形是一样的)123456AB，关键是第三层，对第一(dìyī)、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。精品资料下图是此种六方紧密(jǐnmì)堆积的前视图ABABA第一种是将球对准(duìzhǔn)第一层的球。123456

于是每两层形成一个周期，即ABAB堆积方式，形成六方紧密堆积。

配位数12。(同层6，上下层各3

)精品资料六方密堆积(duījī)精品资料

第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的

2，4，6位，不同于AB两层的位置，这是

C层。123456123456123456精品资料123456此种立方(lìfāng)紧密堆积的前视图ABCAABC第四层再排A，于是形成(xíngchéng)ABCABC三层一个周期。得到面心立方堆积。

配位数12

。(同层6，上下层各3

)精品资料ＡＢＡＣＢＡ镁型铜型金属晶体的两种最密堆积(duījī)方式精品资料三、金属(jīnshǔ)晶体的四种堆积模型对比堆积模型典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方钾型(bcp)镁型(hcp)铜型(ccp)阅读课文Ｐ79《资料卡片(kǎpiàn)》，并填写下表精品资料金属(jīnshǔ)晶体的四中堆积模型对比精品资料石墨是层状结构(jiégòu)的混合型晶体精品资料1．下列有关金属元素特征(tèzhēng)的叙述中正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质的熔点总是高于分子晶体能力(nénglì)训练精品资料2．关于ⅠA族和ⅡA族元素(yuánsù)的下列说法中正确的是A．同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高B．浓度都是0.01mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时碳酸钠比碳酸镁易分解精品资料3．有A、B、C三种元素。已知①4gA元素的单质与水作用(zuòyòng)，标况下放出H22.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移。②B元素可与A形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布。③元素C的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含42个电子。据此填写下列空白：（1）元素符号：A___________，B___________，C___________。（2）用电子式表示C的气态氢化物的形成过程___________；它与B的气态氢化物反应时有___________现象发生，生成物的电子式___________，它属于___________晶体。精品资料4、某些金属(jīnshǔ)晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属(jīnshǔ)原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属(jīnshǔ)晶体中原子的空间利用率。精品资料5、单质硼有无定形和晶体两种，参考下列(xiàliè)数据回答：

金刚石晶体硅晶体硼熔点(K)沸点(K)硬度(moh)

>3823510010

168326287．0

257328239．5

(1)晶体硼的晶体类型属于_________晶体。(2)已知晶体硼的基本结构单元是由B原子构成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个B原子。通过观察图形(túxíng)及推算，可知此结构单元是由___________个B原子构成，其中B—B键间的夹角是_______________。精品资料第三章晶体结构与性质(xìngzhì)第四节《离子(lízǐ)晶体》精品资料(1)离子键的形成(xíngchéng)Na(3s1)-e－Na+(2s22p6)NaClCl(3s23p5)+e－Cl-(3s23p6)离子键与离子型化合物。正负离子由静电作用形成(xíngchéng)的化学键精品资料（2）影响离子键强度(qiángdù)的因素1°离子(lízǐ)电荷数的影响：离子(lízǐ)所带电荷多，离子(lízǐ)键强。

2°离子半径的影响：

离子半径大，离子间距大，作用力小；相反，半径小，作用力大。精品资料（3）常见(chánɡjiàn)的离子化合物a.活泼(huópo)的金属与活泼(huópo)的非金属形成的化合物b.大多数金属氧化物c.含氧酸盐（包括铵盐）d.大多数碱精品资料各种离子(lízǐ)晶体精品资料精品资料精品资料一、离子(lízǐ)晶体1、定义：阳离子和阴离子通过(tōngguò)离子键结合成的晶体2、构成微粒：阴阳离子3、微粒间作用：离子键4、离子晶体的物理性质

（1）硬度较大

（2）熔、沸点较高

（3）固态时不导电，熔化状态才导电。精品资料精品资料思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于(chǔyú)晶胞的什么位置？顶点和面心是钠离子棱上和体心是氯离子晶体的微观结构NaCl氯化钠晶体(jīngtǐ)的堆积方式精品资料Na+Cl-315624154236每个Cl-周围与之最接近且距离相等(xiāngděng)的Na+共有个。6这几个(jǐɡè)Na+在空间构成的几何构型为。正八面体NaCl晶体中离子的配位数精品资料CsCl晶体(jīngtǐ)的结构精品资料铯离子氯离子

氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于晶胞的什么(shénme)位置？铯离子位于(wèiyú)顶点，氯离子位于(wèiyú)体心。氯化铯晶体精品资料CsCl晶体(jīngtǐ)中离子的配位数（1）每个晶胞(jīnɡbāo)含铯离子、氯离子的个数？

（2）在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有

；这几个Cl-在空间构成的几何构型为

。（3）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有

；这几个Cs＋在空间构成的几何构型

。

精品资料NaCl，CsCl晶体(jīngtǐ)中的配位数离子晶体阴离子配位数阳离子配位数NaClCsCl6688精品资料影响离子(lízǐ)配位数的因素1.几何(jǐhé)因素2.电荷因素3.键性因素精品资料1、几何(jǐhé)因素配位(pèiwèi)数与r+/r－之比相关：0.225——0.414 4配位(pèiwèi)0.414——0.732 6配位(pèiwèi) 0.732——1.000 8配位(pèiwèi) NaCl:95/181=0.525CsCl:169/181=0.933精品资料2、电荷(diànhè)因素CaF2的晶胞(jīnɡbāo)例：CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的个数之比____，电荷数之比_____，Ca2＋配位数是_____，F－的配位数是_______。由正负离子的电荷比影响