沪教版九年级化学全册第六章 溶解现象测试题

5/55/55/5第6章可能用到的相对原子质量：H—1Cl—35.5Zn—65一、选择题(每题3分,共39分)1．衣服上沾有碘很难洗净。由下表分析,在家中除去碘污渍最好选用()溶质溶剂水酒精苯(一种有机物,有毒)汽油碘微溶可溶易溶易溶A.水B．苯C．汽油D．酒精2．[2019·娄底]以下关于溶液说法正确的选项是()A．将硫酸钠和汽油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中参加食盐,食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤3．[2019·聊城]以下关于溶液说法正确的选项是()A．将氯化钠和植物油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液B．把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中参加食盐,食盐不再溶解D．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤4．A．称量前,调节天平平衡时发现指针向右偏转,可调节游码B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D．选用100mL量筒量取88.0mL的水5．利用海水晒盐的原理是()A．海水分解产生食盐B．升温,使食盐在水中的溶解度减小C．利用风吹日晒蒸发水分使氯化钠晶体析出D．温度升高,使其他物质的溶解度增大6．如图1－Z－1所示,翻开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触。假设试管①中的导管口有较多气泡产生,那么液体A和固体B的组合不可能是()A．过氧化氢溶液和二氧化锰B．水和生石灰C．水和氢氧化钠D．水和硝酸铵图1－Z－17．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,以下实验操作不正确的选项是()图1－Z－28．溶液是一种重要的混合物。以下有关溶液的说法正确的选项是()A．溶液具有均一性和稳定性,因为溶液中的各种粒子保持静止不动B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液9．把400g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液,需加水()A．100gB．200gC．400gD．800g10．向一接近饱和的KNO3溶液中,逐渐参加KNO3固体,图1－Z－3中,符合溶液中溶质质量变化规律的是()图1－Z－311．图1－Z－4是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。以下表达错误的选项是()A．t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲B．t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C．假设甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲D．假设要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法图1－Z－412．给饱和澄清石灰水加热,以下表达不正确的选项是()A．溶液由澄清变浑浊B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大C．溶液仍为饱和溶液D．溶液中溶质的质量分数减小13．有一溶质质量分数为12%的KCl溶液,当蒸发掉120g水后,溶质质量分数变为24%,那么原溶液中溶质的质量为()A．12gB．14.4gC．24gD．28.8g二、填空题(共46分)14．(2分)农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种。(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,需要取用固体氯化钠________kg。(2)用60kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,可稀释成12%的氯化钠溶液________kg。15．(4分)实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500g质量分数为20%的稀硫酸。量取浓硫酸需要的量筒为________(填“50〞“100〞或“250〞)mL,浓硫酸的体积是________mL(结果保存至小数点后一位)。16．(6分)2019·南充请根据图1－Z－5中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线答复以下问题。图1－Z－5(1)T3℃时,在各加有甲、乙、丙30g固体的三个烧杯中,分别倒入50g水,充分搅拌后,形成饱和溶液的是________；当温度降低至T1℃时,此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。(2)在T2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液,以下有关分析正确的选项是___________(填序号)。①溶质的质量一定不变②溶剂的质量可能不变③溶液的质量一定增大④溶液中溶质的质量分数一定增大17．(4分)A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水,在相同温度下,向三只烧杯中分别参加25g、15g、5g同种固体物质,充分溶解后,静置,现象如图1－Z－6所示,据此答复以下问题(填烧杯编号)。(1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是________。(2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是______________。图1－Z－618．(6分)2019·南充根据图1－Z－7甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,答复以下问题。(1)温度为________℃时,甲、乙物质的溶解度相等。(2)甲、乙、丙三种物质中,____________的溶解度受温度影响最小。(3)分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,对所得溶液的表达正确的选项是________(填序号)。A．甲、丙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＝丙C．溶液的质量：甲＞丙D．溶质的质量分数：甲＞丙图1－Z－719．(10分)根据下表中氯化钠和硝酸钾局部溶解度数据分析,答复以下问题。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110.0(1)10℃时,氯化钠的溶解度是________g。(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而________；与硝酸钾相比拟,氯化钠的溶解度受温度变化的影响________(填“较大〞或“较小〞)。(3)20℃时,在100g水中参加40g硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到30℃(不考虑水分蒸发),所得溶液是________________(填“饱和溶液〞或“不饱和溶液〞)。20.(14分)氯化钠是一种重要的资源,在海水中储量很丰富。(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程,实验室用氯化钠溶液模拟该过程(如图1－Z－8所示)。图1－Z－8B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是__________(填编号,下同)；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是__________。①溶解度变化受温度影响最大的是________。②t℃时,溶解度最小的是________。③t℃时,将25g硒酸镉参加________g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是__________________________________。图1－Z－9(3)硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是_______________________。三、实验探究题(共10分)21．某校化学兴趣小组同学进行粗盐(含有泥沙)提纯实验,并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。实验一：如图1－Z－10中图(Ⅰ)是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。图1－Z－10(1)操作①中的一处明显错误是__________________________。(2)操作⑤对应的实验中,停止加热的恰当时机是________________________________。(3)该同学实验中缺少过滤操作,在此操作中玻璃棒的作用是___________。实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。(5)假设其他操作均正确,采用如图(Ⅱ)所示观察方式量取水,那么所配溶液的溶质质量分数________(填“大于〞“小于〞或“等于〞)20%。四、计算题(共5分)22．[2019·黄石]向133.4g稀盐酸中参加锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图1－Z－11所示。求：(1)此过程产生气体的最大质量是________。(2)原稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程)图1－Z－11

教师详解详析1．C2．D[解析]汽油难溶于水,将汽油放入水中,充分搅拌后不能形成溶液；溶液具有均一性,把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数均为30%。一种物质的饱和溶液还能溶解其他的溶质,向20℃时的蔗糖饱和溶液中参加食盐,食盐能继续溶解。配制100g10%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶存放。3．D4．D[解析]称量前,调节天平平衡时发现指针向右偏转,可调节两边的平衡螺母,不可移动游码；NaOH固体有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,不能放在纸上称量；溶解应在烧杯中进行。5．C[解析]盐场用海水晒盐,就是把海水引入海滩,借助日光和风力使水分蒸发,从而得到食盐晶体。6．D[解析]试管①中的导管口有较多气泡产生,根本原因是试管②中的压强增大了,而压强增大可能是生成了气体,也可能是温度升高。过氧化氢溶液和二氧化锰反响可生成氧气；生石灰与水反响释放热量,使温度升高；氢氧化钠溶于水也释放热量,使温度升高；而硝酸铵溶于水时吸收热量,使温度降低,试管中的压强会减小。7．C[解析]用量筒量取液体时,视线应该与凹液面的最低处保持相平。8．B[解析]溶液具有均一性和稳定性,溶液中的各种粒子在不断地运动着；饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液；不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液,如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大,其饱和溶液降低温度后,溶解度增大,溶液仍为不饱和溶液；一种物质分散到另一种物质里不一定能形成溶液,如植物油难溶于水,分散到水里不能形成溶液。9．C[解析]利用稀释前后溶质的质量不变进行计算。所需参加的水的质量为400g×20%÷10%－400g＝400g。10．C11．B[解析]未指明t2℃时,甲、丙两种物质的溶液是否饱和,无法比拟两溶液中溶质的质量分数大小。12．B[解析]澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙,其溶解度随温度的升高而减小,加热后,氢氧化钙会从溶液中析出,导致溶液浑浊,溶质质量分数减小。13．D[解析]将溶质质量分数为12%的溶液通过蒸发水变成24%,溶质的质量在蒸发前后不变,溶质的质量分数扩大一倍,溶液的质量就变为原来的一半,即需要蒸发掉原溶液一半质量的水,所以剩余溶液的质量就等于蒸发掉的水的质量,即120g,因此溶质的质量就可以利用剩余溶液进行计算：120g×24%＝28.8g。14．(1)24(2)100[解析](1)根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数进行计算。配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,需要取用固体氯化钠的质量为120kg×20%＝24kg。(2)设稀释成12%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,那么60kg×20%＝x×12%,解得x＝100kg。15．10055.5[解析]需要浓硫酸的体积为500g×20%÷98%÷1.84g/cm3＝55.5cm3＝55.5mL。16．(1)乙和丙(2)乙＝丙>甲(3)②④17.(1)C(2)A≥B＞C[解析]由图可知,A烧杯中残留固体物质,说明该溶液一定为该温度下的饱和溶液；B烧杯中的溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液；C烧杯中溶解的质量比B烧杯中的少,C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液。假设B烧杯中的溶液是饱和溶液,那么A、B烧杯中溶质的质量分数相同；假设B烧杯中的溶液是不饱和溶液,那么A烧杯中溶质的质量分数比B烧杯中溶质的质量分数大；综合分析可知,A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为A≥B＞C。18．(1)t2(2)乙(3)D19．(1)35.8(2)增大较小(3)不饱和溶液(4)36.0～36.3g20．(1)AC、D(2)①