湖南省长沙市铁路一中20182019学年高二化学第一次阶段性测试试题

5-/NUMPAGES55-/NUMPAGES55-/NUMPAGES5长铁一中2019年下学期高二年级第一次阶段性测试化学科试题1、时量：60分钟总分：100分2、可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：〔此题共16小题,每题3分,共48分。在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求〕。1、化学反响中反响热的大小与以下选项无关的是A．反响物的多少B．反响的快慢C．反响物和生成物的状态D．反响物的性质2、以下热化学方程式中的反响热又为燃烧热的是A．══B．══C．══2CO2(g)+2H2O(l)D．══3、25℃、下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：以下有关说法中不正确的选项是A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．石墨转化为金刚石为吸热反响D．金刚石转化为石墨为放热反响4、在相同的条件下,以下两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H2那么△H1和△H2的关系为A．△H2>△H1B．△H1>△H2C．△H1=△H2D．无法确定5、反响：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中,H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol以下结论正确的选项是A．碳的燃烧热等于110.5kJ／molB．①的反响热为221kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水,放出57.3kJ热量6、：HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；那么HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋45.2kJ·mol－1D．＋69.4kJ·mol－17、══以下各组实验中溶液最先变浑浊的是组号参加反响的物质反响温度(℃)V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.250.25D3050.250.2108、在密闭容器中的一定量混合气体发生反响：xA(g)＋yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再到达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。以下有关判断正确的选项是A．X+Y<ZB．平衡向正反响方向移动C．C的体积分数增大了D．B的转化率降低了9、对于在一定条件下进行的可逆反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0,改变以下条件,可以提高反响物中活化分子百分数,但不改变的转化率的是A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反响物浓度10、对于已达化学平衡状态的可逆反响,如果改变某种条件,结果使某生成物浓度增大,那么平衡一定向正反响方向移动B．平衡一定向逆反响方向移动C．反响物浓度相应减小D．平衡可能移动也可能不移动11、：X〔g〕+Y〔g〕3Z〔g〕,在有催化剂条件下发生反响建立平衡如图实线所示,在无催化剂条件下发生反响建立平衡如图虚线所示,那么相应的图示正确的选项是12、对于热化学方程式：SO3(g)SO2(g)+O2(g)；△H=+98.3kJ•mol-1的描述有如下四个图象,其中正确的选项是〔y表示SO2的含量〕

13、：C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0。该反响到达平衡后,以下条件有利于反响向正方向进行的是 A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强14、H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反响进程的变化如以下图所示。以下说法正确的选项是A．参加催化剂,减小了反响的热效应B．参加催化剂,可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O＋eq\f(1,2)O2△H＞0D．反响物的总能量高于生成物的总能量15、以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是A．干冰气化需要吸收大量的热,这个变化是吸热反响B．反响物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反响C．化学反响中的能量变化都表现为热量的变化D．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同16、某学生用右图所示装置进行化学反响X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反响的以下表达中正确的选项是①该反响为放热反响；②该反响为吸热反响；③生成物的总能量比反响物的总能量更高；④反响物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反响过程可以看成是“贮存〞于X、Y内部的局部能量转化为热能而释放出来。①④⑤B．①④C．①③D．②③⑤二、填空题〔每空2分,共52分〕17、以下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反响系统原理。通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为______________________________________________________、__________________________________________________________,制得等量H2所需能量较少的是______________。18、消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。〔1〕用活性炭复原法：某研究小组向某密闭容器中参加足量的活性炭和NO,发生反响：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝QkJ·mol－1在T1℃下,反响进行到不同时间测得各物质的浓度局部数据如下：0～10min内,N2的平均反响速率υ(N2)=__________________,T1℃时,该反响的平衡常数表达式K=_________________________。=2\*GB3②假设30min后升高温度至T2℃,重新到达平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为7∶3∶3,那么该反响的ΔH_____0〔填“＞〞、“＝〞、或“＜〞〕〔2〕NH3催化复原法：原理如下图①假设烟气中c(NO2)：c(NO)=1∶1,发生如图甲所示的脱氮反响时,反响过程中转移1.5mol电子时放出的热量为113.8kJ,那么发生该脱氮反响的热化学方程式为____________________________________________________________。②图乙是在一定时间内,使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最正确催化剂和相应温度分别为___________、_________。〔3〕钠碱循环法脱硫技术：此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反响的离子方程式：______________________________________。19.甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反响来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)以下各项中,不能够说明该反响已到达平衡的是〔填序号〕。A．恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化

B．一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C．一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D．一定条件下,单位时间内消耗1molCO,同时生成1molCH3OH(2)右图是该反响在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反响的焓变△H0〔填“>〞“<〞或“=〞〕。=2\*GB3②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2〔填“>〞“<〞或“=〞〕。=3\*GB3③容器容积不变,以下措施可增加甲醇产率的是。A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中别离C．使用适宜的催化剂D．充入He,使体系总压强增大(3)在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ/mol

那么：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=kJ/mol20、中和热的测定是高中化学重要的定量实验。取0.55mol·L－1的NaOH溶液50mL与0.25mol·L－1的硫酸50mL置于以下图所示的装置中进行中和热的测定实验,答复以下问题：〔1〕从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是_________________,除此之外,装置中的一个明显错误是_______。〔2〕为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于__________________。〔3〕假设改用55mL0.25mol·L－1H2SO4和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反响与上述实验相比,所放出的热量___________(填“相等〞“不相等〞),假设实验操作均正确,那么所求中和热__________(填“相等〞“不相等〞)〔4〕倒入NaOH溶液的正确操作是：________。(从以下选出)A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(5)假设将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反响,其反响热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,那么ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________。21、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH)eq\o\al(－,4)(绿色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙红色)、CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,答复以下问题：CrOeq\o\al(2－,4)和Cr2Oeq\o\al(2－,7)在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))随c(H＋)的变化如下图。(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反响：________________________________________________________________________。(2)由图可知,溶液酸性增大,CrOeq\o\al(2－,4)的平衡转化率______(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。根据A点数据,计算出该转化反响的平衡常数为____________。(3)升高温度,溶液中CrOeq\o\al(2－,4)的平衡转化率减小,那么该反响的ΔH________0。(填“大于〞“小于〞或“等于〞)长铁一中高二第一次阶段性考试化学试题答卷〔2019.10〕时间60分钟总分值100分总分一、单项选择题〔每题3分,共48分〕题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题〔每空2分,共52分〕17．；18．〔1〕=1\*GB3①____________、______________________；=2\*GB3②__________________〔2〕=1\*GB3①______________________________________________________________。=2