分散系溶液和胶体

化学基本概念、基本理论：1．物质的组成、性质和分类2．化学用语及常用计量3．分散系4．物质结构和元素周期律5．化学反应与能量6．化学反应速率和化学平衡7．电解质溶液一、分散系的有关概念1、分散系： 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。

分散质：分散成粒子的物质分散剂：粒子分布在其中的物质分散系根据分散质颗粒大小的不同可把分散系分成2、溶液、胶体、浊液的比较溶液胶体浊液溶液胶体浊液分散质粒子的直径<10－9m

（＜1nm）10－9~10－7m

（1~100nm）>10－7m

（>100nm）分散质粒子的组成离子或小分子高分子或多分子集合体巨大的分子集合体实例NaCl(aq)、蔗糖(aq)、碘酒淀粉溶液、Fe(OH)3胶体石灰乳性质外观均一，透明均一，透明不均一不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔现象有丁达尔现象静置分层或沉淀表格——溶液、胶体与浊液的比较二、溶液1、溶液的组成2、溶解过程3、溶解平衡4、饱和溶液与不饱和溶液5、溶解度6、溶液的浓度7、结晶、风化、潮解三、胶体1、胶体的制备：2、胶体的分类：按分散剂分：气（液、固）溶胶按分散质分：粒子胶体、分子胶体3、胶体的性质：4、胶体的提纯：渗析、电泳等方法问题：渗析、盐析、变性、胶体的凝聚的区别是什么？渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。变性是蛋白质在加热、紫外光照、福尔马林等发生了化学变化失去了生理活性。凝聚是胶体的性质，胶体的凝聚过程就是胶粒聚集成较大颗粒的过程。由于胶体的分散质都难溶于水，因此再采用一般的溶解的方法用水溶解胶体的凝聚物是得不到胶体的，即胶体的凝聚是不可逆的。盐析实际上是加入电解质使分散质溶解度降低而使其析出的过程。盐析不是Fe（OH）3等胶体的性质，它是高分子溶液的性质，能发生盐析的分散质是易溶的，如淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂的甘油溶液，由于分散质都是易溶的，所以是可逆的。例10、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A、肥皂水遇到硬水有白色沉淀生成B、Fe（OH）3胶体滴入少量的硫酸有红褐色沉淀生成C、白色胶状Al（OH）3可用于吸附色素D、工业上用高压电除尘E、在豆浆里加入石膏水可制豆腐F、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路G、蛋白质溶液里加入CuSO4溶液有絮状沉淀生成AG例11、在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要的原因可能是（）A、FeCl3

溶液具有杀菌消毒作用B、FeCl3

溶液能使血液凝聚C、FeCl3

溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D、FeCl3

溶液使血液发生化学变化B例12、下列说法中不正确的是（）A、胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电B、HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键C、SiCl4的熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同D、福尔马林可以保存动物标本，是由于福尔马林可以是蛋白质变性E、为了除去蛋白质溶液里混入的少量NaCl可以采用渗析的方法C例13、实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把________逐滴加在______中，继续煮沸，待溶液呈__________色时停止加热，其反应的离子方程式为

，用__________(方法)可证明胶体已经制成，用__________方法精制胶体。饱和氯化铁溶液沸水

红褐

Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+丁达尔现象

渗析

课堂练习1 某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m和n的关系符合

A、B、

C、D、

答案：（B）课堂练习2 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体共同具有的性质是

A、分散质微粒直径在1~100nm之间

B、能透过半透膜

C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D、呈红褐色

答案：（C）课堂练习3 将100g浓度为10%的某盐溶液浓度增加一倍，应采取的方法是

A、将溶剂量蒸发一半

B、将溶液量增加一倍

C、将溶质质量增加一倍

D、溶剂蒸发掉的量是溶液质量的一半

答案：（D）课堂练习4 已知某盐在不同温度下的溶解度：若把质量分数为0.22的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度就在

A、0-10℃B、10-20℃ C、20-30℃D、30-40℃T(℃)010203040S(g)11.515.119.424.437.6

答案：（D）再见请大家课后务必认真复习！2、溶解过程1、物质的溶解过程：

复杂的物理化学变化2、溶解过程及热效应（吸热或放热）①溶质粒子的扩散（吸热、物理变化）②溶质粒子与水分子形成水合粒子

(放热、化学变化)

如：NH4NO3、NH4Cl溶解———吸热

NaOH溶解、稀释浓H2SO4—放热返回3、溶解平衡NaCl(aq) ＝Na+(aq)+Cl－(aq)溶解平衡类似于化学平衡，特点：①动②定③变NaCl(S)溶解结晶例题1在密闭的盛有饱和CuSO4溶液的容器中，投入一块形状不规则的CuSO4晶体，过一会儿取出晶体，则

A、晶体质量增加

B、晶体质量减少

C、晶体质量不变而外形改变

D、晶体外形改变而溶液质量增加

答案：（C）返回4、溶解度1、固体物质的溶解度(S)：

定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂

里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量。

单位：克（g）。

规律： 大多数物质，T↗而S↗，如KNO3；

少数物质，T↗而S变化不大，如NaCl；

个别物质，T↗而S↘，如Ca(OH)2。4、溶解度2、气体物质的溶解度：定义：指该气体在一定的温度和压强下(一般为常温和常压)溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。几种气体的溶解度:CO2Cl2H2SSO2NH3

HCl注意：必需指明温度和压强。规律：气体物质的溶解度一般随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。例2、下列有关溶液性质的叙述，正确的是 （）

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时

KCl

饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D例3、t℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉xg水，冷却到原温度，析出agNaCl晶体，另一份蒸发掉yg水，冷却到原温度，析出bgNaCl晶体。则t℃时NaCl的溶解度一定是（）ABCDA4、溶解度温度℃1020304050607080溶解度（g）21324664861101381693、溶解度的表示方法：列表法；曲线法。 如KNO3在不同温度下的溶解度为：4、溶解度与质量分数的关系例4、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体）Ba2++2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是

A、溶液中钡离子数目减小

B、溶液中钡离子浓度减小

C、溶液中氢氧根离子浓度增大

D、pH减小

答案：（A）例5、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g；乙烧杯的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。原溶液的质量分数为（）

A、10%B、15%C、20%D、25%D例题6

答案：（D）返回向盛有饱和CuSO4溶液的容器中，投入少量CuSO4晶体，下列叙述正确的是

A、溶液中铜离子数目减小

B、溶液中铜离子浓度减小

C、溶液中硫酸根离子浓度增大

D、溶液的pH不变

答案：（A、D）无水CuSO4粉末，6、溶液的浓度（1）质量分数w=×100%（2）物质的量浓度

c=

（3）其他：体积比浓度、ppm浓度换算？例7、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为cmol/L，则该溶质的相对分子质量为（）ABCDC例题8 已知25%氨水的密度为0.91g·cm－3，5%氨水的密度为0.98g·cm－3，若将上述两溶液等体积混和，所得氨水溶液的质量分数是

A、等于15%

B、大于15% C、小于15%

D、无法估算

答案：（C）返回ρ1ρ2硫酸硫酸

答案：（B）硫酸结晶、风化、潮解1、晶体：从饱和溶液中析出的具有一定几何外形的固体。2、结晶：形成晶体的过程。3、结晶的方法：冷却热饱和溶液、蒸发溶剂。4、结晶应用：提取溶质、分离或提纯物质。5、风化：某些结晶水合物在室温或干燥的空气中失去部分或全部结晶水的过程。6、潮解：某些晶体吸收空气中的水蒸气而在晶体表面形成溶液的过程。(化学变化)(一般为物理变化)

例9、下列混合物的分离和提纯的方法不正确的是（）

A、用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物

B、用结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物

C、为了除去KNO3溶液中含有的少量的Ba（NO3）2杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量HNO3

调至溶液的pH=7D、除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

E、除去NaNO3固体中的少量的KNO3，可以采用溶解、蒸发、结晶