专题复习-实验题

专题复习实验题学习目标1、理解科学探究的学习方法，掌握控制变量法的应用2、认识中和反应及其实质，了解中和反应在实际生活中的应用3、掌握测定空气中氧气含量的方法4、培养科学、严谨的态度此题内容灵活，创设的实验情景真实、有趣。意在让学生感受化学的神奇，提高学生对化学的兴趣作此类题时，一定要将全部内容读完后，即将命题的整体意图明了后，再从头做题。边读题边填空的做法不可取，易导致所填内容似是而非。

一、控制变量法设计实验方案比较锌和铁的金属活动性将锌和铁分别放入稀盐酸中，锌表面产生气泡的速度比铁快讨论：金属与酸反应速率的影响因素还有那些？将两块大小相同的锌片和铁片分别放入溶质质量分数相同、体积相同的稀盐酸中，看产生气泡的快慢活动与探究控制变量法当事物受到多个因素影响时，每一次只改变其中的某一个因素，而控制其他的几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后在综合解决，这种方法叫控制变量法。它是科学探究中的重要思想方法，广泛地运用在各种科学探索和实验研究之中。巩固练习中考在线（11年河北中考）在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为

。小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；②所用盐酸的溶质质量分数不同；③还可能是

。【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、

的石块，加入质量相同、

的稀盐酸进行实验。（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是

。【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可）

等。石块大小不同（或石块质量不同、盐酸质量不同）溶质质量分数相同不同地点溶质质量分数不同温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中考在线假如要进行实验D，检验CO2是否充满试管的操作方法是与氧气和水同时接触H2OCO2AF将燃着的木条伸到试管口，看木条是否熄灭（11年陕西）同学们在课本中通过“活动与探究”了解了铁生锈所需要满足的条件为。小刚同学经过观察发现长期露置于空气中的铜表面也会被锈蚀。经查阅资料知道，锈蚀物的主要成分为Cu2(OH)2CO3。他根据质量守恒定律，推测了可能与金属铜发生反应生成铜锈的物质。推测I:锈蚀物中的H来自空气中的（填化学式，下同），而C来自空气中的，因此这两种物质肯定参加了反应。推测II:锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。小刚同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下一系列实验，你认为其中必须要做的实验是（填实验编号）。植物油中考在线B(11年天津)图甲和图乙所示实验均可用来探究可燃物燃烧的条件。小莹同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，冷水中的白磷不燃烧；不通空气时，热水中的白磷不燃烧；通空气时，热水中的白磷燃烧。能说明燃烧与氧气有关的组合是（）A.B.C.D.12342144中考在线溶质的性质溶剂的性质温度溶剂的量（11年苏州）学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、水相互混合做了几个小实验。（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，而碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与

和有关（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关。小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有。溶解能力====溶解速度归纳总结初中化学中控制变量法的应用影响化学反应速率的因素金属生锈的条件物质燃烧的条件影响固体物质溶解能力的因素控制变量法解决化学问题的思路：一：明确探究问题二：寻找影响因素三：控制其他因素四：改变研究因素二、酸碱中和反应PHPHPHPH7ABCD什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？活动与探究知识梳理酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝酸能使无色酚酞试液不变色，碱能使无色酚酞试液变红酸碱指示剂石蕊试液酚酞试液⑴溶液的酸碱度常用PH值表示酸性逐渐增强碱性逐渐增强

0714⑵测定方法

用洁净的玻璃棒蘸取被测液，滴到PH试纸上，及时与标准比色卡比较，得出溶液的PH值溶液的酸碱度巩固练习在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。加入“水”继续加入“水”变红了又无色了

老师揭秘：空杯子底部事先涂抹了某种无色液体，“无色的水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题。（1）“空杯子”内涂抹的物质可能是＿＿＿＿＿＿＿溶液。（2）此过程中发生的化学反应方程式可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？＿＿＿＿（填能或不能），理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。氢氧化钠NaOH+HCl=NaCl+H2O不能酚酞溶液在中性和酸性中均呈现无色中考在线请你和全组同学一起分析以下问题。

（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如上图所示，从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）当烧杯中的酚酞由红色变为无色时，溶液中的溶质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。SO42-H+H+OH-Na+Na+OH-SO42-Na+Na+H2OH2OH++OH-=H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Na2SO4或Na2SO4和Na2SO4中考在线三、测定空气中氧气含量的实验知识梳理实验原理

完全消耗一定量的空气中的氧气，导致集气瓶的压强变小，恢复原状态后减少的体积即为氧气的体积。所选药品只能与空气中的氧气反应，不能和其他气体成分反应，且反应不能生成新的气体

教材实验装置及注意事项：保证实验成功的关键是：①装置不漏气，只有装置气密性良好才能使得反应后装置内的压强显著减小，水才能进入到广口瓶中。②红磷足量才能将氧气消耗完，测量结果才准确。③火焰熄灭后待装置冷却后再打开弹簧夹，否则由于热胀冷缩缘故会使测量结果不准确。④红磷不能使用硫磺、木炭来代替，因为硫磺、木炭燃烧后生成的二氧化硫、二氧化碳为气体，不能使装置内气体压强显著减小，如果使用硫磺或木炭则必须在水中加入氢氧化钠。

用来测定空气成分的方法很多，右图所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。请回答下列问题：（1）集气瓶中剩余的气体主要是

。（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是

、、。没等到冷却就打开弹簧夹中考在线红磷的量不足装置漏气氮气（或N2）（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：

。水红磷················太阳光装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确。做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的是（）A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高Ｄ．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体A中考在线如图所示，在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器里放入白磷（足量），活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通．将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上，进行实验．试回答：（1）实验过程中可观察到的现象是

。

（2）由此实验可以得出的结论是

。{答：（1）白磷燃烧，产生白烟；活塞先向右移动再向左移动，最终停在刻度4处．（（2）燃烧的条件之一是可燃物达到着火点；氧气体积约占空气体积的1/5。}中考在线用凸透镜将太阳光聚焦到白磷，使白磷燃烧，燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。改进实验一：改进实验二：闭合电源开关，电阻丝发热，温度达到40℃时白磷燃烧，产生大量白烟。装置冷却后，由于左侧中氧气被消耗，气体压强减小，左侧的水会上升，且上升到1刻度处。先关闭弹簧夹，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞。由于白磷的着火点低，白磷燃烧，产生大量的白烟。燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒