2022四川省广安市龙安镇中学高二化学下学期期末试题

2022四川省广安市龙安镇中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol/L

B．0.017mol/LC．0.05mol/L

D．0.50mol/L

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。参考答案：C略2.在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的质量不再变化C．体系的压强不再变化

D．SO2的生成速率等于SO3分解速率参考答案：C略3.（原创）在一定条件下，将64gSO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是A．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝+196.6KJ·mol－1参考答案：B略4.有关右图所示化合物的说法不正确的是A．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D5.下列几种铁板，在镀层被破坏后，铁被腐蚀最慢的是A镀锌铁板

B.镀铜铁板

C.镀锡铁板

D.镀铅铁板参考答案：A略6.下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（

）。A．F

B．Cl

C．N

D．O参考答案：

A略7.随着碳原子数目的增多，碳元素的质量分数也增大的是A、烷烃同系物

B、烯烃同系物C、炔烃同系物

D、苯的同系物参考答案：A8.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

（

）

A．着色剂_______苯甲酸钠

B．调味剂_______亚硝酸钠C．营养强化剂_______粮食制品中加赖氨酸

D．防腐剂_______苋菜红参考答案：C略【题型】选择题【适用】较易9.砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是

A．砷在通常情况下是固体

B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价C．AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D．砷的非金属性比磷强参考答案：D略10.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）B.3O22O3（正反应为吸热反应）C.H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）D.NH4HCO3（s）NH3＋H2O（g）＋CO2（正反应为吸热反应）参考答案：B11.常温下，浓度均为的三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列说法不正确的是 A.溶液的：②>③>①B.水电离出的：③>①>②C.②和③等体积混合后的溶液：D.①和②等体积混合后的溶液：参考答案：D略12.下列叙述正确的是A．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的B．所有含氢元素的化合物中都存在氢键C．氢键属于分子间作用力，所以只存在分子之间D．能与水分子形成氢键的物质一般难溶于水参考答案：A略13.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中只给出一种信号的是（

）A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3参考答案：D略14.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是【

】A．由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯与水反应制丙醇参考答案：A略15.下列说法中正确的是A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D．向0.1

mol?L-1氨水中加入少量水，pH减小，c(OH－)/c(NH3·H2O)减小参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙

，丁

（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是

（填写字母编号）a除去未反应的NO3--

b除去未反应的I-

c除去未反应的Fe

d除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯的方法是

（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验I2的方法是

（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）

（6）上述工艺流程中可以得到的副产品主要有

。可以循环利用的物质是

。（7）写出步骤⑥的离子反应方程式

。

写出步骤⑤的化学方程式

。（6）有人认为，此工艺流程没有必须搞得这样复杂，只要在富碘卤水中直接通入适量Cl2，再进行第⑦步的实验操作即可，你这样看待这个观点。（7）物质的分离和提纯有许多方法，通常是根据样品的性质和状态来确定的，结合所学知识，填写下表：样品的性质和状态实验方法的选择固体样品

液体样品

胶体样品

气体样品

参考答案：（1）FeI2

FeCl3（2）C（3）萃取→分液→蒸馏（4）在淀粉溶液中加入适量的待测溶液，若变蓝，则证明待测溶液中含有I2

（6）FeSO4、FeCl3

Ag（7）2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe2++2I2+6Cl—

3Ag+4HNO３===3AgNO3+NO+2H2O（8）这个观点是不合理的，主要可以从化学物质的用量方面和实验操作方面考虑，若按照题中的工艺流程，可以使碘起到富集作用。（9）样品的性质和状态实验方法的选择固体样品加热、溶解过滤、结晶等液体样品萃取、分液、蒸馏等胶体样品渗析、盐析气体样品洗气三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)。已知加入1molA和2molB且达到平衡后，生成了amolC。(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是__

____(用含a的代数式表示)。(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和4molB，达到平衡后，C的物质的量为______mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和5molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入________molC。此时A的转化率与原平衡比较

(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案：每空2分，共10分(1)a/3(2)2a不变(3)1

不变略18.简要回答下列间题。

（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水

出售，请你用化学方法将其辨别。

。（2）长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象。

（3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C02排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措。

参考答案：（1）取少量市售纯净水，滴加硝酸银溶液，若无白色浑浊生成，则为纯净水；若有白色浑浊生成，则为假冒纯净水。（其他合理答案也给分）（2）石灰水与空气中CO2反应生成了CaCO3。（用化学为程式表示也给分）（3）①节约用纸或用电②不使用一次性筷子③骑自行车、步行代替乘车出行，乘公交车代替私家车出行④植树造林⑤少用化石燃料（以上任选其一或其他合理答案也给分）

略19.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝9请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：______________________________________________________。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L－1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。A．前者大

B．后者大C．二者相等

D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”