化学计量在实验中的应用(复习)

第二节化学计量在实验(shíyàn)中的应用（总复习）

精品资料1.物质的量(n)表示含有一定(yīdìng)数目粒子的集合体单位:摩尔，mol判断正误(zhèngwù)1mol人3.5mol西瓜1mol氧精品资料（2）使用摩尔表示(biǎoshì)粒子多少的时候，一定要用化学式指明粒子种类。（1）物质的量及其单位mol都只能用于描述(miáoshù)微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质。

如：1molH2、2molFe、5molNa+、3molSO42－，像1mol氧是不对的。如：Imol人、1mol大米、1mol西瓜等表述是不对的。(3)“物质的量”是一个专用名词。使用摩尔的注意事项精品资料2.阿伏加德罗常数(chángshù)1mol粒子集体所含的粒子数叫做(jiàozuò)阿伏加德罗常数符号NA。约为6.02×1023，单位是mol－11mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023

精品资料问题：物质的量（n）、微粒(wēilì)数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？N=n×NAn=N/NA精品资料1、1molH2O中约含有(hányǒu)个水分子。3、0.5molCO2中约含有(hányǒu)个二氧化碳分子实践检验2、2molH2O中约含有

个水分子。3.01×10236.02×10231.204×1024精品资料4、１molH2O约含有(hányǒu)个H个O5、1molH２SO4约含有(hányǒu)个H２SO4个H个S个O6.02×10231.204×10246.02×10236.02×10231.204×10242.408×1024精品资料3、摩尔(móěr)质量（Ｍ）——单位物质的量的物质所具有的质量

单位：g／molg·mol－１Mg的摩尔(móěr)质量是24g/molSO2的摩尔(móěr)质量是64g/mol定义式：M=mn在数值上与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。精品资料1、1molH2SO4的质量就是(jiùshì)硫酸的摩尔质量吗？2、1molH和1molH+的质量(zhìliàng)及摩尔质量(zhìliàng)相同吗？思考讨论不是相同3、物质的量(n)和质量(m)的关系n(mol)

m(g)

×M

÷M

n=Mm4、微粒数(N)与质量(m)的关系N(个)n(mol)×

NA

÷NA

m(g)

×M

÷M

精品资料知识(zhīshi)运用2、求6.02×1022个氧分子的质量(zhìliàng)。n(O2)=N(O2)/NA=6.02×1022÷6.02×1023mol-1=0.1mol=0.1mol×32g/mol=3.2gm(O2)=n(O2)×M(O2)1、2molCu的质量是多少？m=n×M=2mol×64g•mol-1=128g精品资料4.气体(qìtǐ)摩尔体积(Vm)：单位(dānwèi)：L/mol(L·mol-1)、m3/mol。Vm=Vn数学表达式：

符号：Vm

单位物质的量的气体所占的体积精品资料在相同(xiānɡtónɡ)条件下，1mol任何气体物质的体积几乎完全相同(xiānɡtónɡ)。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度(wēndù)和压强。例如：在0℃、101kPa条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。通常把0℃、101kPa叫标准状况。精品资料标准状况(biāozhǔnzhuànɡkuànɡ)时，气体摩尔体积约为22.4L/mol标准状况时，1mol任何(rènhé)气体的体积约22.4L精品资料巩固练习：1、判断下列叙述是否(shìfǒu)正确?A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。B．1molO2的体积约为22.4L。

C．标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气(任意比)的体积约为22.4L.

D.标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。

√精品资料【总结(zǒngjié)】：对标准状况下气体摩尔体积的理解抓“三要素”：①条件：标准状况下0℃、1.01×105Pa②物质的量：1mol；③适用对象：任何气体(可以是单一气体，也可以是混合气体。)精品资料【问题】标准状况(biāozhǔnzhuànɡkuànɡ)下气体体积（V）、物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）三者间的关系？VV

mn=V=n×Vm（V

m=22.4L/mol）（例1）标况下，6.72LCO2气体的物质(wùzhì)的量是多少？n=VV

m

6.72L

22.4L/mol==0.3mol精品资料÷M质量(zhìliàng)（m）物质的量（n）分子数（N）M

×体积(tǐjī)（V）（标况）Ｖm

÷

【小结】物质的质量（m）、物质的量（n）、分子数（N）、标况下气体体积（V）四者之间的换算关系×NANA

÷×Ｖm精品资料小结：有关(yǒuguān)气体摩尔体积的计算（1）V=m/ρVm=M/ρρ=M/VmM=ρ•Vm已知气体(qìtǐ)式量，求标况下密度：Mg/molρ=22.4L/molM=22.4L/mol×ρg/L已知气体标况密度，求式量：思考：2个H2和1个O2的物质的量之比为多少?

标况下的体积比又为多少?N1/N2=n1/n2=V1/V2=2/1（气体）同温同压下，物质分子数之比等于物质的量之比等于气体在标况下的体积比精品资料（2）不同物理量在计算(jìsuàn)中的应用质量：

2H2+1O2

2H2O点燃

4g32g36g分子(fēnzǐ)数：2NA

1NA2NA化学方程式的系数之比等于物质的量之比物质的量：2mol1mol2mol计算:要得到18gH2O,需消耗H2多少mol?

精品资料启发(qǐfā)思考事实上不仅在标况下，1mol任何气体的体积都相同，约为22.4L。只要(zhǐyào)温度、压强一定，1mol不同气体的体积都是相同的。精品资料在相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体(qìtǐ)具有相同的体积——四同定律。【强调】：⑴适用对象：任何气体⑵使用条件：T、P、V相同，分子数才相同。⑶阿氏定律(dìnglǜ)与标况下气体摩尔体积的关系：阿氏定律(dìnglǜ)是一般的规律，标况下气体摩尔体积是阿氏定律(dìnglǜ)一种特殊情况。阿伏加德罗定律：精品资料5、物质(wùzhì)的量浓度1.定义(dìngyì)：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。2.符号：CB3.计算式：CB=nBV4.单位：mol/L（或mol·L-1）精品资料强调(qiángdiào)：①溶质(róngzhì)B可以指单质、化合物，也可指离子。如：C(NaOH)=0.1mol/LC(H+)=0.01mol/L②单位体积指溶液的体积，不是溶剂的体积。③溶质B用物质的量来表示，不是溶质的质量。精品资料④从同一物质的量浓度溶液中取出任何体积(tǐjī)的溶液，其物质的量浓度相等，但所含溶质因体积(tǐjī)不同而不同。【思考(sīkǎo)】从1L1mol/LNaOH溶液中分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的量是否相等？精品资料计算(jìsuàn)：0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是___________。0.3mol/L

0.2mol/L精品资料6.有关物质(wùzhì)的量浓度的计算1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少(duōshǎo)molH2SO4，其质量是多少(duōshǎo)克？精品资料物质的量(mol）微粒个数(个)物质质量(g)÷M×M÷NA×NA小结(xiǎojié)：标况气体体积(L)×22.4L/mol÷22.4L/mol×溶液体积÷溶液体积物质的量浓度（mol/L）精品资料7.有关溶液稀释(xīshì)的计算C1V1=C2V2

原则(yuánzé)：浓溶液配制稀溶液前后，溶质的质量或物质的量不变。精品资料例：将10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积(tǐjī)为多少mL？精品资料8、物质的量浓度(nóngdù)与质量分数的关系c(B)=)()(Lmol

M(B)ω(B)ρ(B)×103

c—物质的量浓度（mol/L）ρ—溶液密度（g/mL）ω—质量(zhìliàng)分数M—溶质的摩尔质量(zhìliàng)（g/mol）精品资料例.某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。计算(jìsuàn)该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。c===18.4mol/L

1000ρwM1000mL×1.84g/cm3×