化学方程式与基本反应类型

化学专题(zhuāntí)复习垫江县牡丹(mǔdan)中学校杨明俊垫江牡丹中学杨明俊《化学方程式与基本反应类型》精品资料一、知识(zhīshi)回顾:1、你所知道的化学基本反应类型有几类？分别称为...?相继(xiāngjì)出现在哪几个单元？2、除了基本反应类型以外，其它反应还有...?

基本反应类型有四类：化合、分解、置换、复分解；相继出现在二、八、十一单元。其它反应还有氧化反应、还原反应、吸热反应、放热反应等等！精品资料写出下列反应方程式，归纳(guīnà)其特征：化合反应：（强调(qiángdiào)“合”，突出特征：“多变一”。）1、氢气燃烧：2、铁燃烧：3、磷燃烧：4、镁燃烧：5、碳完全燃烧：6、一氧化碳燃烧：点燃=2H2+O22H2O点燃=3Fe+2O2Fe3O4点燃=4P+5O22P2O5点燃=2Mg+O22MgO点燃=C+O2CO2点燃=2CO+O22CO27、制取澄清石灰水：8、二氧化碳溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO31、大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应。2、大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。小结：二、自主练习，交流展评：化合反应最适宜于绿色化学理念及原子经济性原则！精品资料分解反应：（强调(qiángdiào)“分”，突出特征：“一变多”。）1、用过氧化氢和二氧化锰(èryǎnɡhuàměnɡ)制氧气：2、用高锰酸钾制氧气：3、用氯酸钾和二氧化锰(èryǎnɡhuàměnɡ)制氧气：4、水的通电分解：5、碳酸不稳定，易分解：6、高温煅烧石灰石：7、氢氧化铜受热分解：8、碱式碳酸铜受热分解：9、碳酸氢钙受热分解：10、碳酸氢铵受热分解：2H2O22H2O+O2↑

MnO2

=2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

加热=2KClO32KCl+3O2↑

MnO2=

加热2H2O2H2↑+O2↑

通电=H2CO3=H2O+CO2↑

CaCO3CaO+CO2↑

高温=Cu(OH)2CuO+H2O

高温=Cu2(OH)2CO32CuO+H2O

+CO2↑加热=Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O

+CO2↑加热=NH4HCO3NH3↑

+H2O

+CO2↑加热=写出下列化学反应方程式，归纳其特征：精品资料置换(zhìhuàn)反应：（体现出“单”生“单”）1、氢气(qīnɡqì)还原氧化铜：2、碳还原氧化铜：3、锌与盐酸制氢气(qīnɡqì)：4、铁与硫酸制氢气(qīnɡqì)：5、铁与硫酸铜反应：6、铜与硝酸银反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

H2+CuOCu+H2O

加热=C+2CuO2Cu+CO2

↑加热=Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2

↑Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

写出下列化学反应方程式，归纳其特征：精品资料复分解反应：（实质(shízhì)为“互换”成分）1、盐酸中和氢氧化钠：2、硫酸与氢氧化钡反应(fǎnyìng)：3、盐酸与氢氧化铝反应(fǎnyìng)：4、盐酸与硝酸银反应(fǎnyìng)：5、碳酸钙与盐酸反应(fǎnyìng)：6、氯化铵与氢氧化钠反应：7、小苏打与盐酸反应：8、硫酸钠与氯化钡反应：9、硫酸铜与氢氧化铜反应：10、碳酸钠与氢氧化钙反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O3HCl+Al(OH)3=ALCl3+3H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑

+H2OHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH

+CaCO3↓写出下列化学反应方程式，归纳其特征：精品资料特别强调：1、常见的复分解反应(fǎnyìng)及发生的条件与酸反应(fǎnyìng)的物质需可溶于酸反应物都可溶生成物中有气体、沉淀、水(H2O)中的任意一种。2、不能作为反应物发生复分解反应的盐：

BaSO4

AgCl

NaNO3

KNO3精品资料H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2OH++HCO3-=CO2↑+H2ONH4++OH-=NH3↑+H2O看到Ba2+就应想到(xiǎnɡdào)与、结合成沉淀；看到Ca2+就应想到(xiǎnɡdào)与结合成沉淀；看到Cu2+就应想到(xiǎnɡdào)与结合成沉淀；看到Fe3+就应想到(xiǎnɡdào)与结合成沉淀；看到Ag+就应想到(xiǎnɡdào)与结合成沉淀；看到CO32-就应想到(xiǎnɡdào)与、结合成沉淀；看到SO42-就应想到(xiǎnɡdào)与结合成沉淀；看到Cl-就应想到(xiǎnɡdào)与结合成沉淀；SO42-CO32-CO32-OH-OH-Ba2+Ca2+Cl-Ba2+Ag+3、常见(chánɡjiàn)的能发生复分解反应的离子对：精品资料其它(qítā)反应：1、炼铁的反应：2、甲烷的燃烧(ránshāo)：3、二氧化碳的检验：4、氢氧化钠除二氧化硫：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高温=CH4+2O2CO2+2H2O

点燃=CO2+Ca(OH)2

=

CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=

Na2SO3+H2O

需要说明的是：其它反应主要是高中化学要研究的氧化--还原反应和非氧化--还原反应，初中阶段不作过多的要求。但要注意比较典型的几个氧化--还原反应，如CO还原CuO、Fe2O3等。同时，化合反应与氧化反应是交叉关系；置换反应与氧化--还原反应是从属关系；中和反应隶属于复分解反应！精品资料考点(kǎodiǎn)基本(jīběn)反应类型的判断

1、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

(1)镁粉用于制照明弹：_____________、__________。

(2)用锌与稀硫酸反应制取氢气：__________________、______________。

(3)用熟石灰中和废水中的硫酸：____________________、______________。2Mg＋O2

2MgO=点燃化合反应Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑置换反应=H2SO4＋Ca(OH)2

CaSO4＋2HO=复分解反应三、考点突破：精品资料2、一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后(qiánhòu)各物质的质量如下表所示。该密闭容器中发生反应的基本类型属于（）A、化合反应B、分解反应C、置换(zhìhuàn)反应D、无法判断A精品资料3、创新训练以Mg为原料(其他反应物自选),依次按下列反应写出化学方程式，且要求前一个(yīɡè)反应的生成物之一是下一个(yīɡè)反应的反应物之一。（1）置换反应（2）复分解反应（非中和反应）（3）复分解反应（中和反应）（4）分解反应（5）化合反应Mg+2HCI==MgCl2+H2↑MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O2H2O==2H2↑+O2↑2Mg+O2==2MgO点燃(diǎnrán)通电精品资料考点(kǎodiǎn)复分解(fēnjiě)反应发生的条件D

A．K2SO4、Ba(OH)2、KCl B．Cu(NO3)2、NaCl、KNO3

C．Na2CO3、KNO3、NH4Cl D．MgSO4、NaNO3、KCl

1、下列各组物质能在

pH＝1的无色溶液中大量共存的是（

）2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（

）

A．H+、C1―、OH―

B．Na+、Ca2+、CO32―

C．Ag+、Cl―、NO3―

D．H+、Fe2+、SO42―D精品资料1、在复习课堂中，同学(tóngxué)们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。通过判断上述四种(sìzhǒnɡ)溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：⑴一个中和反应

；⑵一个有沉淀生成的反应

。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3⑶硝酸钡在水中会解离出的离子是

(填符号)。

Ba2+NO3-⑷稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质可以表示为H++OH-＝H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质是

。2H++CO32-=CO2↑+H2O四、拓展提升：精品资料2、在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原(huányuán)反应，它与化学反应基本类型间的关系如下图所示，下列中错误的是（）复分解反应置换反应

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分解反应氧化还原反应

3化合反应

1A、阴影1：C+O2CO2加热=B、阴影2：2H2O2H2↑+O2↑

通电=C、阴影3：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2OD、阴影4：Fe+CuSO4=FeSO4+CuC精品资料3、某校化学兴趣小组选用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应条件”的实验探究。【实验设计】将上面四种溶液两两混合(hùnhé)分成6组进行实验，请你在下表横线上将组合⑥填写完整【实验记录】（1）请写出组合③反应的化学方程式：；（2）组合①与组合⑤相同的反应现象是