化学反应的限度-PPT课件一二课时1

第三节化学反应(huàxuéfǎnyìng)的速率和限度精品资料第三节化学反应(huàxuéfǎnyìng)的速率和限度一、化学反应(huàxuéfǎnyìng)的速率在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：

有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。精品资料精品资料思考(sīkǎo)与交流你了解以上(yǐshàng)反应进行的快慢吗？●炸药爆炸●金属锈蚀●食物腐败●离子反应●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化学反应的快慢是相对的！精品资料新概念(gàiniàn)不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要(xūyào)定量地描述一个反应的快慢。什么是定性？什么是定量？思考？：精品资料新概念(gàiniàn)例如(lìrú)：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述精品资料思考(sīkǎo)如何定量地判断一个(yīɡè)化学反应的速率呢？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小v＝△s△t精品资料概念(gàiniàn)定义：化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。v（B）＝△c（B）△t反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)请做好笔记注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、表示气体或溶液反应速率3、指平均速率精品资料随堂练习(liànxí)1：在某一化学反应(huàxuéfǎnyìng)里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率为多少？v（A）＝△c（A）△t=3.0mol/L10s＝0.3mol/(L•s)注意：这里的反应速率指平均速率！精品资料在2L的容器中发生某化学反应(huàxuéfǎnyìng)，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？随堂练习(liànxí)2：答案：1mol/(L•min）精品资料随堂练习(liànxí)3：在2L容器中发生(fāshēng)反应：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min＝0.1mol/(L•min)精品资料同理可求：v(N2)=0.05mol/(L•min)v(H2)＝0.15mol/(L•

min)结论：同一化学反应，用不同(bùtónɡ)的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！精品资料在反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示(biǎoshì)正确的是（）A.用A表示(biǎoshì)的反应速率为0.4mol•L-1•min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C.B在2min末的反应速率是0.3mol•L-1•min-1D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol•L-1•min-1BD随堂练习4：精品资料随堂练习(liànxí)5：在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率(sùlǜ)为0.5mol/(L•s)，B的反应速率(sùlǜ)为1mol/(L•s)，C的反应速率(sùlǜ)为1.5mol/(L•s)则该反应的化学方程式为：A＋2B=3C精品资料讨论影响化学反应速率(sùlǜ)的因素实验(shíyàn)2－5现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小2H2O2=2H2O

+O2精品资料实验(shíyàn)2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡(qìpào)冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢讨论影响化学反应速率的因素精品资料影响(yǐngxiǎng)反应速率的因素（外因）：（1）温度：升高(shēnɡɡāo)温度，增大反应速率（2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）

反应速率，自身不发生改变。决定反应速率的主要因素（内因）：反应物本身的性质请注意记笔记哟！精品资料（3）固体的表面积：增大(zēnɡdà)固体的接触面积，能增大(zēnɡdà)反应速率（4）反应物的状态：液态或气态(qìtài)比固态反应速率快（5）溶液的浓度：增大溶液浓度，增大反应速率请注意记笔记哟！精品资料1．在2A+B3C+4D反应(fǎnyìng)中，下列各表示该反应(fǎnyìng)的速度最快的是[]A．vA=0.4mol/(L·min)B．vB=0.4mol/(L·min)C．vC=0.9mol/(L·min)D．vD=1.2mol/(L·min)B课堂(kètáng)反馈精品资料2．反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少(jiǎnshǎo)了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD课堂(kètáng)反馈精品资料思考(sīkǎo)与交流1.人们为什么使用(shǐyòng)电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快。精品资料3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液(róngyè)再进行反应。原因是什么？配成溶液反应能增大接触(jiēchù)面积，从而增大反应速率。4.增大反应物浓度能增大反应速率。精品资料自学(zìxué)P43神奇的催化剂催化剂能极大地改变反应(fǎnyìng)速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应(fǎnyìng)前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）物理性质呢？改变吗？精品资料2.某反应(fǎnyìng)在催化剂的作用下进行：C+B==F+GA＋B==C+D此反应(fǎnyìng)的催化剂是，总反应(fǎnyìng)的方程式为。CA＋2B==D+F+G精品资料二、化学反应(huàxuéfǎnyìng)的限度一个化学反应在实际(shíjì)进行时，反应物能否完全转变为生成物？精品资料实验(shíyàn)2－7现象结论加入Na2CO3溶液出现浑浊，产生(chǎnshēng)沉淀溶液中存在Ca2＋，CaCl2和Na2SO4没有反应完全CaCl2＋Na2SO4==CaSO4↓（微溶）+2NaClCa2＋＋CO32-==CaCO3↓精品资料从这一实验(shíyàn)中，你得到什么启示？化学反应是有限度的，有些能进行(jìnxíng)地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。精品资料科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时(tóngshí)进行。正反应(fǎnyìng)：反应(fǎnyìng)物→生成物逆反应：生成物→反应物H2+I22HI

正向反应逆向反应精品资料定义(dìngyì)可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。可逆反应和一般的反应有什么区别呢？请看下面(xiàmian)的讨论例子：精品资料H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反应逆向反应对于以上(yǐshàng)反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器(róngqì)中加入1molH2和1molI2发生反应精品资料H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反应逆向反应请继续(jìxù)分析：（5）反应进行到什么时候会“停止”？当正反应速率(sùlǜ)与逆反应速率(sùlǜ)相等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？反应物和生成物浓度均不再改变（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？NO处于动态平衡精品资料反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后(yǐhòu)：v(正)=v(逆)t1以后反应处于(chǔyú)平衡状态!什么是化学平衡呢？精品资料定义：化学平衡(huàxuépínghéng)状态在一定(yīdìng)条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。注意：(1)条件：一定条件下(2)对象：可逆反应特征:(1)定：反应物和生成物浓度保持不变(2)动：动态平衡

(3)等：v(正)＝v(逆)精品资料随堂练习(liànxí)1对于可逆反应M＋NQ达到(dádào)平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止C精品资料随堂练习(liànxí)2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定(héngdìng)D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定(héngdìng)B精品资料随堂练习(liànxí)3下列哪种说法可以证明(zhèngmíng)反应N2+3H22NH3达到平衡状态A.1个键断裂的同时，有3个键形成B.1个键断裂的同时，有3个键断裂C.1个键断裂的同时，有6个键断裂D.1个键断裂的同时，有6个键形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC精品资料14CO2+CCO，达到化学平衡(pínghéng)后，平衡(pínghéng)混合物中含14C的粒子有。随堂练习(liànxí)414CO2、14C、14CO精品资料如何(rúhé)判断一个化学反应是否达到平衡状态？平衡状态的标志：从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率(sùlǜ)等于逆反应速率(sùlǜ)。精品资料例、下列叙述中可以证明2HI(g)===H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是：①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H－H键断裂(duànliè)的同时有两个H－I键断裂(duànliè)③百分组成HI%=I2%

精品资料④反应(fǎnyìng)速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时⑤［HI］∶［H2］∶［I2］=2∶1∶1时⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

精品资料⑧条件(tiáojiàn)一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化精品资料解析(jiěxī)：①不能证明V正=V逆错误。②表明V正=V逆，正确。③百分组成表明的是浓度，只能说不变，不能说相等，错误。④不能表明正逆反应速率相等，错误。⑤浓度应说不变，不能说相等，错误。精品资料⑥浓度不变说明已达平衡，正确。⑦此反应前后体积相等，温度和体积一定时，压强不变时，某组分的浓度可能(kěnéng)变化，错误。⑧此反应前后体积相等，质量守恒，相对分子质量不变，不能表明平衡

精品资料⑨混合气体颜色不变，浓度不变，证明(zhèngmíng)已达平衡⑩反应前后体积相等，温度和压强一定时，体积不变，质量守恒，密度不变不能说明已达平衡。答案：②⑥⑨精品资料在上述⑥－⑩的说法中能说明(shuōmíng)2NO2===N2O4达到平衡状态是：答案(dáàn)：⑥⑦⑧⑨⑩精品资料化学平衡及影响化学平衡的条件(tiáojiàn)可以参考的网络资源/hgweb/samples/newCourse2/HX/HX_22_01_002//XXLR1.ASP?ID=11547精品资料任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度可以通过改变条件而改变，同学(tóngxué)们可以在选修模块《化学反应原理》中学习。精品资料自学科学史话：炼铁高炉(gāolú)尾气之谜精品资料三、化学反应条件(tiáojiàn)的控制在生产和生活中，人们(rénmen)希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制精品资料下面以“提高煤的燃烧(ránshāo)效率”为例(1)将煤气化比固态(gùtài)煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧。(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收还可以使用助燃剂等(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。