2021-2022学年福建省漳州市双语实验学校高三化学测试题含解析

2021-2022学年福建省漳州市双语实验学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（

）①金属性最强的是铯

②氧化性最强的是锂原子③在自然界中均以化合态形式存在

④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥密度按Li―Cs顺序呈依次递增趋势⑦离子半径：Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+

⑧都可以保存在煤油中A．①③⑤⑦

B．①④⑤⑥⑦

C．①②⑥⑧

D.①③④⑤参考答案：A试题分析：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故①正确；②锂原子不具有氧化性，故②错误；③碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④锂只有氧化锂一种氧化物，不存在过氧化物，故④错误；⑤Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故⑤正确；⑥碱金属密度从Li-Cs次递减趋势，故⑥错误；⑦电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+、K+，电子层依次减少，所以半径Cs＞Cs+＞K+，故⑦正确；⑧锂密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔绝空气作用，应用石蜡密封保存，故⑧错误；故选A。2.常温下，将aLpH=2的盐酸分别与下列三种溶液混合：①的氨水P的氨水③的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,则a、b、c、d的关系正确的是A.a=b>c>d

B.b>a=d>c

C.a=b>d>c

D.c>a=d>b参考答案：B略3.下列说法正确的是（

）A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D．金属铝、铁、铜都有很强的抗氧化、抗腐蚀性能参考答案：B4.25℃时若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，则下列符合a值的是（

）

A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：B略5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．0．1mol／LNaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-参考答案：B试题解析：

A、H+与NaAlO2溶液反应，在溶液中不能大量共存，故A不合题意；

B、各离子均为无色，且相互之间不反应，可大量共存，故B符合题意；

C、使酚酞变红色的溶液显碱性，有大量的OH-，而HCO3-可以与OH-反应，故C不合题意；

D、MnO4-在酸性条件下有强氧化性，可以氧化Fe2+，不共存，故D不合题意。6.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

（

）

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na+、CO32—、NO3—

B．c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42－、NO3—C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c（H+）=1×10—12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－参考答案：B略7.下列说法正确的是A．氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键C．阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性D．某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素参考答案：D略8.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

（

）

A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

B．原子半径的大小顺序：

C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种参考答案：AC略9.在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，溶质质量分数为w%，则下列表示式中正确的是

（

）A、

B、

C、

D、参考答案：B略10.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是（

）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略11.．A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（

）A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有离子键又有共价键C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞BD．BCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略12.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（

）

A．氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃

B．纯碱有与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

C．BaCO2、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D．MgO、A12O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚参考答案：A略13.已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO—）＜1mol/LD．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mLpH=2的盐酸，所得溶液pH=4

参考答案：C14.工程树脂ABS，由CH2=CHCN(符号A)、CH2=CHCH=CH2（符号B）和C6H5一CH＝CH2符号S),按一定配比共聚而得。经分析知该ABS样品的组成为CxHyNz，则原料中A和B的物质的量之比是

（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：B略15.下列有关化学用语正确的是：

A．氮气的电子式：

B．CS2的电子式：S=C=S

C．次氯酸钙的化学式：Ca(C1O)2

D．臭氧的化学式：O参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知___不存在。(2)在(I)的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知

_________存在。(3)另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知

__________存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________。(4)根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是____，还不能确定的阳离子是

___________，检验该阳离子的实验名称为____。参考答案：(1)CO32-

(2)I－、NO3-

(3)NH4+

Al(OH)3+OH－===AlO2-+2H2O

(4)I－、NO3-、SO42-、NH4+、Al3＋、Mg2＋

K＋

焰色反应【详解】(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，则说明沉淀不溶解，不含有碳酸钡，可推知CO32-不存在；(2)在(I)的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，则在酸性条件下有碘单质生成，原溶液中含有碘离子，因碘离子与铁离子不能共存，则不含有铁离子，应该含有在酸性条件下才体现强氧化性的硝酸根离子，故可推知I－、NO3-存在；(3)另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，该气体为氨气，可推知NH4+存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，可知沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，沉淀溶解时发生反应为氢氧化铝溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－===AlO2-+2H2O；(4)根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是I－、NO3-、SO42-、NH4+、Al3＋、Mg2＋，还不能确定的阳离子是K＋，检验该阳离子的实验名称为焰色反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A．实验Ⅰ：制备金属钠

B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝

D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性参考答案：BC略18.苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：请回答下列问题：(1)写出A、B、C的结构简式：A_____________________________________、B________________、C__________________。(2)写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式(E、F、G除外)：________________________________________________________________________。①化合物是1,4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有结构的基团。注：E、F、G结构如下：

(3)E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式：________________________________________________________________________。参考答案：略19.（10分）某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

步骤：①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；②将反应液转移到大试管中；③按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；

④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol·L－1盐酸标准液滴定；⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作。数据记录如下：实验编号样品和辅助试剂消耗盐酸体积（mL）110.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.45210.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.55310.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.50410.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸1.50

回答下列问题：（1）滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为_____________________。（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是_____________（填仪器名称），长导管的作用是_________________________________________________。（3）设计4号空白对照实验