2021-2022学年湖南省衡阳市明帅文武双修学校高一化学测试题含解析

2021-2022学年湖南省衡阳市明帅文武双修学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各图中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)能量变化的是参考答案：A略2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料

B耐高温、耐腐蚀的合金材料

C制农药的材料

D半导体材料参考答案：D试题分析：位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质，容易找到半导体材料，答案选D。3.元素X和Y在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子最外能层上电子排布为nsn－1npn+1，则X的原子序数是

A．8

B．9

C．10

D．16参考答案：B4.是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是A.原子核中含有92个中子

B.原子核外有143个电子C.与互为同位素

D.与是两种不同的元素参考答案：C略5.下列图示的装置不能形成原电池的是A. B. C. D.参考答案：C【详解】A．该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且铁和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故A错误；B．该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故B错误；C．该装置铜和银与稀硫酸都不反应，不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C正确；D．该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且铝和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故D错误；故答案为C。【点睛】明确原电池的组成结构是解题关键，原电池的构成条件为：①活泼性不同的两个电极；②电极材料平行的插入电解质溶液；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。

6.最外层有2个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述错误的是

()

A．X与Y可形成XY2型离子化合物

B．在XY2中X的原子半径比Y原子半径大C．在形成化合物XY2时，X元素被氧化而Y元素被还原D．生成的化合物有的易溶于水，有的难溶于水参考答案：B略7.下列叙述中不正确的是()A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质B.硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强C.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素D.人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：B分析：A.根据位构性关系分析；B.次氯酸不是最高价含氧酸；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性；D.根据过渡元素均是金属元素分析。详解：A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，即位置决定结构，结构决定性质，A正确；B.次氯酸不是最高价含氧酸，不能依据硫酸的酸性比次氯酸的酸性强得出硫的非金属性比氯强，事实上氯元素的非金属性强于硫元素，B错误；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性，因此可以寻找制备半导体材料的元素，C正确；D.过渡元素均是金属元素，因此人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，D正确，答案选B。8.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu参考答案：C试题分析：A、根据实验现象，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物质是Cu单质，所以该反应是置换反应，正确；B、反应中有耀眼的火花产生，说明反应放热，正确；C、Na与硫酸铜发生置换反应，Na做还原剂，硫酸铜做氧化剂，错误；D、根据以上分析，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成Cu，正确，答案选C。9.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余的气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（

）

A.V1>V2>V3

B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1

D.V3>V1>V2参考答案：B略10.下表列出的对晶体的说明中，错误的是选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力参考答案：C解析干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C项错。11.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A.Na和O2

B.NaOH和AlCl3

C.NaHCO3和HCl

D.NaAlO2和HCl参考答案：C略12.据最新报道：我国限塑3年，少用240亿个塑料袋。下列有关说法错误的是A．限塑的主要意义是减少白色污染B．塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等C．聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然高分子材料D．聚乙烯是由乙烯分子通过加成反应聚合而成参考答案：C略13.下列说法正确的是

A．摩尔是物质的质量单位

B．氢气的摩尔质量是2g

C．1molH3O+的质量是19g

D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积参考答案：C略14.为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是参考答案：B略15.下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某同学进行了“四氯化碳萃取溴水中的溴单质”实验。请您回答下面问题：（1）该同学可以利用何种现象或方法迅速简捷地判断出分液漏斗中，哪一层液体是“水层”哪一层是“四氯化碳层”？答：____________________________________________________________________。（2）在进行萃取后的分液操作时，要取出分液漏斗中上层液体和下层液体，该如何操作。答：____________________________________________________________________。（3）该同学应该根据怎样的结果来判断实验中的萃取是否完全？答：____________________________________________________________________。参考答案：（1）答：_____往漏斗中添加少量蒸馏水，体积增大的层为水层_____。

（2）答：_控制活塞从漏斗下口分出下层溶液，从漏斗上口分出上层溶液_。

（3）答：__取少量萃取后的溴水样品，添加少量硝酸银溶液，若无沉淀产生则萃取完全_。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤B．升华

C．加热分解

D．洗气法

E.蒸馏

F.结晶

G.萃取

H.分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物，用________。(2)从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用________。(3)除去O2中少量的水蒸气，用________。(4)从溴水中提取溴，用________。(5)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。(6)除去氧化钙中的CaCO3，用________。(7)分离水和汽油的混合物，用________。(8)分离乙醇与水的混合物，用________。参考答案：(1)A

(2)F

(3)D

(4)G(5)B

(6)C

(7)H

(8)E略18.（6分）A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A。(1)各物质的化学式为：A

B

C D

(2)实现下列变化的化学方程式为：C?A____________________________________________________B?A

参考答案：(1)A、NaOH

B、Na

C、Na2CO3

D、NaCl(2)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓

2Na+2H2O=2NaOH＋H２↑------每空1分共5分19.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保