从宏观、微观角度掌握反应热

从宏观、微观角度掌握反应热呈知迟精进1．理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。2．反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系反应热：AH=E1-E2或AH=E4-E3,即AH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。呈题岁集也—题组一正确理解概念1.正误判断，正确的划“V”，错误的划“X”。⑴在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能(X)(2015・江苏，4D)(2)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变(X)

(2014・浙江理综，7D)⑶催化剂能改变反应的焓变(X)(2012・江苏，4B改编)⑷催化剂能降低反应的活化能W)(2012・江苏，4C改编)⑸同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH不同(X)(2010・山东理综，10D)2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )HCl和NaOH反应的中和热AH=—57.3kJ・mo卜1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热AH=2X(—57.3)kJ・mo卜1CO(g)的燃烧热是283.0kJ・mo卜1，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的AH=+2X283.0kJ・mol-1氢气的燃烧热为285.5kJ^mol-1,贝V电解水的热化学方程式为2H2O(l)===解^H2(g)+O2(g)AH=+285.5kJ・mol-1D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案B解析在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫做中和热，中和热是以生成1mol液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0kJ・mo卜1,则CO(g)+1CO(g)+1O2(g)===CO2(g)AH=—283.0kJ・mo卜1，则2CO(g)+O2(g)===2Cq(g)AH=-2X283.0kJ・mo卜1,逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2mol水吸收的热量和2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C项中的AH应为+571.0kJ・mo卜1;在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。失误防范“三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为AH,单位常用kJ.mo卜】，它只与化学反应的计量系数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。燃烧热:在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位:kJmol-1。需注意：①燃烧热是以1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如c-co2>h2-h2o⑴等。中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热。需注意:①稀溶液是指物质溶于大量水中；②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O,即H+(aq)+OH-匈===斗0(1)AH=—57.3kJ・mo卜1。题组二“式形相随”理解反应热3.[2014・北京理综，263①]已知：2NO2(g) N2O4(g)AH12NO2(g) N2O4(1)AH2列能量变化示意图中，正确的是(选填字母) ah22NO2(g),n2o+(i)N2O,(g)反应过程答案A解析等质量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l),因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的热量多，只有A项符合题意。4.[2015•海南，163]由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其AH= kJ・mo卜1。答案－139[2014・浙江理综，273]煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

AH]=218.4kJ・mo卜i(反应I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g)AH2=-175.6kJ・mo卜1(反应II)假设某温度下，反应I的速率(q)大于反应II的速率⑦J则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。答案C(2015・上海，8)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(能量、「无催化剂有催化剂h2o2H2O+1/2O2反应过癌加入催化剂，减小了反应的热效应加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率H2O2分解的热化学方程式：H2O2—H2O+2o2+Q反应物的总能量高于生成物的总能量答案D解析催化剂不会影响反应的热效应和平衡转化率；C项，热化学方程式应标明状态。题组三“一式”解决反应热的计算7.(1)[2015•浙江理综，281]乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

化学键C—HC—CC===CH—H键能/kJ•mol-1412348612436已知：已知：答案解析计算上述反应的AH= kJ・mo卜1。答案解析”部分的化学键键能为akJ・mo卜1,则AH=(a+348+412X5)kJ・mo卜1—(a+612+412X3+436)kJ・mo卜1=124kJ・mo卜1。⑵［2015•全国卷I,28(3)］已知反应2HI(g)===H,(g)+l2(g)的AH=+11kJ・moilmolH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。答案299解析形成1molH2(g)和1molI2(g)共放出436kJ+151kJ=587kJ能量，设断裂2molHI(g)中化学键吸收2akJ能量，则有2a—587=11，得a=299。［另解：AH=2E(H—I)—E(H—H)—E(I—I),2E(H—I)=AH+E(H—H)+E(I—1)=11kJmol-】+436kJmol-】+151kJmol-1=598kJmol—i,则E(H—1)=299kJmol-1。］8.(2014・重庆理综，6)已知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AH=akJ・mo卜12C(s)+O2(g)===2CO(g)AH=-220kJ・mo卜1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ・mo卜1，贝Va为( )A.-332 B.-118C.＋350DC.＋350答案D解析根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给出的键能可得出热化学方程式：③2H2(g)+O2(g)===2H,O(g)AH3=(2X436+496—4X462)kJ・mol-1，即③2H2(g)+O2(g)===2H，O(g)AH3=—480kJ・mol-1，题中②2C(s)+O2(g)===2CO(g)AH2=—220kJ^mol-1，(②一③)X*得①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AH1=(AH2—AH3)x|，即a=(—220+480)X2=130，选项D正确。失误防范利用键能计算反应热，要熟记公式：AH=反应物总键能一生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1mol金刚石中含2molC—C键，1mol硅中含2molSi—Si键，1molSiO2晶体中含4molSi—O键；分子晶体：1molP4中含有6molP—P键，1molP4O10(即五氧化二磷)中，含有12molP—O键、4molP===O键，1molCH中含有6molC—H键和1molC—C键。26考点二热化学方程式的书写与判断呈知迟精进—1．两个模板(1)热化学方程式的书写模板步骤1写方程写出配平的化学方程式。步骤2标状态用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。步骤3标条件标明反应物的温度和压强(101kPa、25°C时可不标注)。步骤4标AH在方程式后写出AH,并根据信息注明AH的“+”或“一”。步骤5标数值根据化学计量数计算写出AH的数值。(2)热化学方程式书写的正误判断模板步骤1审“＋”“－”放热反应一定为“－”,吸热反应一定为“＋”。步骤2审单位单位一定为“kJ・mol-f”，易漏写或错写成“kJ”。步骤3审状态物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错。步骤4审数值的对应性反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应，即化学计量数与AH成正比。当反应逆向时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。步骤5审是否符合概念如注意燃烧热和中和热的概念以及与此相关的热化学方程式。2．两个注意(1)注意同素异形体转化的名称问题

对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。如①s（单斜，S）+O2（g）===sq（g）甲=—297.16kJ・mo卜iS（正交，s）+O2（g）===SC2（g）AH2=—296.83kJ・mol-1S（单斜，s）===S（正交，s）AH3=—0.33kJ・mo卜1（2）注意可逆反应中的反应热及热量变化问题由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量呈题组集也题组一热化学方程式的书写1.（1）［2014・大纲全国卷，281］化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6°C和76°C,AX5的熔点为167°C。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为⑵［2014・天津理综，74］晶体硅（熔点1410°C）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:Si（粗）-C^SiCl――*SiCl（纯）-H-Si（硅）460C4 4 1100C写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式:（3）［2015・安徽理综，274］NaBH4（s）与水⑴反应生成NaBC2（s）和氢气（g）,在25°C、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是x等表示）原子半径的相对（4）［2015•天津理综，74］x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。-2同+5-2同+5冈+1|~^-2B根据判断出的元素回答问题：答案(1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)AH=—123.8kJ・mol-1:Cl：“AH=+0.025akJ・mo卜1AH=+0.025akJ・mo卜1⑵①: SiCl4(g)+2H2(g)===%i(s)+4HCl(g)(3)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)(4)2Na(s)+(4)2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)题组二热化学方程式的正误判断2.正误判断，正确的划“V”，错误的划“X”。(1)甲烷的标准燃烧热为一890.3kJ.mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CC2(g)+2H2O(g)AH=—890.3kJ^mol-1(X)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放催化剂500C、30MPa2NH置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放催化剂500C、30MPa2NH3(g)热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)AH=—38.6kJ^mol—1(X)(3)C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)AH=—1367.0kJ・mol-1(燃烧热)(X)NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)AH=+57.3kJ・mol-1(中和热)(X)(5)25C、101kPa时，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ^mol-1，贝U2H+(aq)+SO]-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSq(s)+2H2O(l)AH=—114.6kJ^mol—1(X)解题心得热化学方程式书写或判断易出现的错误1．未标明反应物或生成物的状态而造成错误。2．反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。3•漏写AH的单位，或者将AH的单位写为kJ,从而造成错误。4．反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。5•对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1mol可燃物或生成1molH2O(l)而

造成错误。造成错误。考点三盖斯定律的多角度应用乂知迟精申1．定律内容一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。2．常用关系式热化学方程式焓变之间的关系aA===BAH1AHJah’或12a1A===BAHAH、=aAHo1 2a 2aA===BAH,1ah=-ahB===aAAH212AH=AH+AH1 2宝题组集也—题组一利用盖斯定律求焓变1.(2015•重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===鸟S(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=xkJ・mo卜1已知：碳的燃烧热AH1=akJ・mo卜1S(s)+2K(s)===$S(s)AH=bkJ・mo卜12K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNC3(s)AH=ckJ^mol-1,则x为( )A.3a＋b－c B.c－3a－bC.C.a＋b-cD.c-a-b答案A解析由碳的燃烧热AH]=akJ.mol1,得①C(s)+C2(g)===CC2(g)AH1=akJ.mo卜1，将另外两个热化学方程式依次编号为②、③，目标反应可由①X3+②一③得到，所以AH=3AH1+AH2一AH3，即x=3a+b一c。2.(2013・新课标全国卷II，12)在1200°C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：3H2S(g)+5O2(g)===SC)(g)+H2O(g)AH132H2S(g)+SO2(g)===^S2(g)+2H2O(g)AH2H2S(g)+1O2(g)===S(g)+H2O(g)AH32S(g)===S2(g)AH4则AH4的正确表达式为()AH4=3(AH]+AH2-3AH3)AH4=3(3AH3-AH]_AH2)AH4=|(AH]+AH2-3AH3)3d.ah4=2(ahi-ah2-3ah3)答案A2AH4解析给题中方程式依次编号为①、②、③、④，［①+②一③x3］得2S(g)===S2(g)=|(AH1+AH2-3AH3)3.［2015•江苏，201］烟气(主要污染物S02、NO丿经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NO的含量。O3氧化烟气中SO2、AH42 x 3 2 xNO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)AH=—200.9kJ・mol—1NO(g)+1O2(g)===NC2(g)AH=—58.2kJ・mol-1SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g)AH=—241.6kJ・mol-1反应3NO(g)+O3(g)===3Nq(g)的AH= kJ・mo卜X答案—317.3解析对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为①、②、③，由反应①和②可知o2是中间产物，①+②X2消去O2，可得目标反应，故目标反应的AH=—200.9kJ・mo卜叶(一58.2kJ・mo卜1)X2=—317.3kJ・mo卜1。答题模板叠加法求焓变步骤1“倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。步骤2“乘”

为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。步骤3“加”上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。题组二多角度比较焓变大小(2014・新课标全国卷II,13)室温下，将1mol的CuSO『5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为AH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为叫CuSO4・5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4^5H2O(s)==^==：uSO4(s)+5H2O(l)，热效应为AH3。贝V下列判断正确的是()AH2>AH3AH<AH13AH+AH=AH132AH＋AH>AH1 2 3答案B解析1molCuSO4・5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故AH1>0,1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故AH2<0,1molCuSO4・5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水，CuSO4・5H2O的分解为吸热反应，即ah3>0，根据盖斯定律得到关系式ah1=ah2+ah3，分析得到答案：AH<AH。13已知下列热化学方程式：®H2(g)+1O2(g)===H2O(g)甲=akJ.mo卜1②2H2(g)+O②2H2(g)+O2(g)===2HP(g)AH2=bkJ・mo卜1③也⑵+辺沪二巴。。)AH3=ckJ・mo卜1④2H2(g)+O2(g)===2HP(l)AH4=dkJ・mo卜1列关系式中正确的是( )B.b>d>0AB.b>d>0C.2a=bv0 D.2c=d>0答案C解析H2的燃烧反应是放热反应，AH<0，故a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O⑴为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，②的反应热也是①的2倍，b=2a<0，C对。6.(2014・江苏，10)已知：C(s)+O2(g)===Cq(g)AH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)AH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)AH3

4Fe(s)+3O2(g)===2FeP3(s)些3C0(g)+Fe2O3(s)===3Cq(g)+2Fe(s)AH5TOC\o"1-5"\h\z下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A.AH,>0，AH’vO B.AH>0,AH>01 3 2 4C.AH=AH+AH D.AH=AHa+AHc1 2 3 3 4 5答案C解析A项，C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有AH]<0、AH3<0;B项，CO2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有AH2>0,Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有AH4<0;C项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由②+③可得①，则有AH1=AH2+AH3；D项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由③X3-⑤X2可得④，则有AH”=3AH,-2AH<。435方法归纳反应热大小比较1.利用盖斯定律比较。2．同一反应的生成物状态不同时，如A(g)＋B(g)===C(g)AH1，A(g)＋B(g)===C(l)AH2，则AH1>AH2。3．同一反应的同一反应物状态不同时，如A(s)＋B(g)===C(g)AH1，A(g)＋B(g)===C(g)AH］①，C(s)+1/2O2(g)===CO(g)AH2AH］①，C(s)+1/2O2(g)===CO(g)4•两个有联系的反应相比较时，如c(s)+o2(g)===cq(g)ah2②。比较方法：利用反应①(包括AH])乘以某计量数减去反应②(包括AH2)乘以某计量数，即得出AH3=AH1X某计量数一AH2X某计量数，根据AH3大于0或小于0进行比较。总之，比较反应热的大小时要注意：①反应中各物质的聚集状态；②AH有正负之分，比较时要连同“＋”、“一”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。专题强化练1.(2015・海南，4)已知丙烷的燃烧热AH=-2215kJ.molT。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为( )A.55kJ B.220kJD.1108kJCD.1108kJ答案A解析由丙烷的燃烧热AH=—2215kJ・mo卜1,可写出其燃烧的热化学方程式C3H8(g)+385O2(g)===3CC2(g)+4H2O(l)AH=—2215kJ・mo卜1,丙烷完全燃烧产生1.8g水，n(H2O)=m=M=1.8g=18g・mol-1=0.1mol，所以反应放出的热量是Q=(2215kJ=4mol)X0.1mol~55.4kJ,A选项正确。2.为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol・L-1盐酸反应(设两反应分别是反应I、反应II)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是( )序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水2.5gNaHCO320°C18.5C②35mL水3.2gNa2CO320C24.3C③35mL盐酸2.5gNaHCO320C16.2C④35mL盐酸3.2gNa2CO320C25.1C仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应仅通过实验④即可判断反应II是放热反应通过实验可判断出反应I、II分别是吸热反应、放热反应通过实验可判断出反应I、II分别是放热反应、吸热反应答案C解析因盐酸中亦有水，故综合①③可知I为吸热反应，综合②④可知II为放热反应，故C正确。3•已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q］、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)AH=-Q1kJ・mo卜1H2(g)+Br2(g)===2HBr(g)AH=-Q2kJ・mo卜1根据上述反应做出的判断正确的是( )Q1>Q2生成物总能量均高于反应物总能量生成1molHCl(g)放出Q1kJ热量D•等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)答案A解析生成的气态氢化物越稳定，放出的热量越多，A正确；B项，两个反应均为放热反应,所以生成物总能量均低于反应物总能量；C项，生成2molHCl(g)放出Q1kJ热量；D项，等物质的量时，Br2(g)具有的能量高于Br2(l)。4.下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )由C(石墨，s)===C(金刚石，s)AH=+1.9kJ・mo卜1，可知：石墨比金刚石更稳定等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

由H+(aq)+OH-(aq)===HP(l)AH=—57.3kJ・mo卜i可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2耳O(l)AH=—285.8kJ・mo卜1答案A解析B项，因为S(g)—S(s)放出热量，所以等质量时，硫蒸气燃烧放出热量比硫固体多；C项，CH3COOH电离要吸热，所以1molCH3COOH溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量少于57.3kJ;D项，应改为AH=—571.6kJ・mo卜1。5.A5.AH=—akJ・mo卜1已知：CH3OH(g)+2O2(g)===Cq(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)AH=—bkJ・mol—1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)AH=—ckJ・mol-1则下列叙述正确的是( )由上述热化学方程式可知b>c甲烷的燃烧热为bkJ・mo卜12CH3OH(g)===2CH4(g)+O2(g)AH=2(b—a)kJ・mo卜1甲醇和甲烷物质的量之比为1:2的混合物完全燃烧生成CO2和H2O(1)时，放出的热量为QkJ,则该混合物中甲醇的物质的量为mol答案C解析A项，CH4燃烧生成H2O(1)放出热量多，所以b<c;B项，根据燃烧热的概念，甲烷AH=—2akJ・mol的燃烧热应为ckJ・mo卜1;C项，2CH3OH(g)+3O2(g)===2Cq(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)===2CH4(g)+O2(g)AH=2(b—a)kJ^mol—1；DAH=—2akJ・mol—1,—1,2CO2(g)＋4H2O(g)===2CH4(g)＋4O2(g)AH=+2bkJ・mol-1。上述两式相加：6•已知：①H2(g)+2O2(g)===Hp(g)AH=—241.8kJ・mol-1H2O(l)===H，O(g)AH=+44kJ・mo卜1②稀溶液中，H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)AH=—57.3kJ・mol-1下列结论正确的是( )A.H2的燃烧热为241.8kJ.mo卜1

B．2HB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)AH=—571.6kJ・mo卜iC.稀CH3COOH溶液与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(1),放出热量大于57.3kJD.2H+(aq)+SO]-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSq(s)+2^0(1)AH=-114.6kJ・mo卜1答案B解析A项，H2的燃烧热应为285.8kJ・mo卜1;B项正确；C项，CH3COOH电离要吸收热量;D项，生成BaSO4要放出热量，所以放出热量应大于114.6kJ。7.已知热化学方程式：①CO(g)+2O①CO(g)+2O2(g)===CC)(g)AH=-283.0kJ・mo卜1②也⑵+如沪二巴地)AH=-241.8kJ・mo卜1据此判断下列说法正确的是( )A.HA.H2(g)+2c2(g)===Ho(i)的AH>-241.8kJ・mo1—1H2的燃烧热AH=-241.8kJ・mo卜1H2(g)转变成H2C(g)的化学反应一定放出能量CC(g)+H2O(g)===CC2(g)+H2(g)的AH=-41.2kJ・mo卜1答案D解析A项，生成H20⑴放出热量多，所以AHv—241.8kJ・mo卜1;B项，H2的燃烧热是指生成1molH20(1)对应的热量；C项，H2还原一些金属氧化物是吸热反应；D项，根据盖斯定律可以判断该项正确。AH18.已知：2H2(g)+O2(g)===2HP(g)3H2(g)+Fe2C3(s)===2Fe(s)+3H2C(g)AAH12Fe(s)+|02(g)===Fe,03(s)AH32A1(s)+2O2(g)===AlO3(s)ah4AH52Al(s)+Fe2C3(s)===Al2C3(s)AH5列关于上述反应焓变的判断正确的是(A.AH1v0,AH3>0 B.AH5v0,AH4<AH3C.AH=AH+AH D.AH=AH+AH1 2 3 3 4 5答案B解析A项，燃烧的过程是放热的，氢气燃烧是放热的，故AH]<0，铁被氧气氧化也是放热的，故AH3<0，错误；B项，铝热反应是放热的，故AH5<0，AH5=AH4—AH3<0，故AH4<AH3,2正确；C项，ah1=(ah2+ah3)x^，错误；d项，ah3=ah4—ah5，错误。关于下图所示转化关系(X代表卤素)，下列说法不正确的是()

2H(g)+2X(g)===2HX(g)迥＜0生成HX的反应热与途径无关，所以AH1=AH2+AH3Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多生成HC1放出的热量比生成HBr的多，说明HC1比HBr稳定答案C解析C项，非金属性越弱，x2越不稳定，破坏化学键吸收的能量越少，错误。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)AH12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)AH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)AH3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===OP+(aq)+2H2O⑴的AH是(A.AH=AH1+*AHc+zAHo1 2 2 2 3B.AH=AHi+|AH2-|AH3AH=AH+2AH+2AH„123AH=2AH,+AH+AHo1 2 3答案A解析Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)AH1H2OH2O2(l)===ah2H2(g)+|o2(g)===H，O(l)A23由盖斯定律三式相加得Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)AH=AH+~AH+~AH。1 2 2 2 3按要求回答下列问题(1)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CC2(g)+4H2O(g)AH=-1275.6kJ・mol-i②H2O(l)===H，O(g)AH=+44.0kJ・mo卜1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 (2)已知：CH3OH(g)+|o2(g)CO2(g)+2H2(g)AH]=—192.9kJ・mo卜iH2(g)+2O2(g)H2O(g)化一120.9kJ・mol-1则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变ah3= 。(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—ch===chp的反应方程式为C6H5—CH2CH3(g) C6H5—CH===CH,(g)+H2(g)AH1已知：^H/g) 。6叫仗)AH2。点叫仗心钛仗)C6H5—呼吩)出则反应 3C2H2(g) + C2H4(g) C6H5—CH===CH，(g) + H/g)的 AH =(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。工业上合成氨用的h2有多种制取的方法：用焦炭跟水反应：C(s)+H2O(g)====zCO(g)+H2(g)；用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)+也0仗)=高温=£0@)+3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法②中反应的AH= AH--akJ-mol"1AH=-bkJmol-1能AH--akJ-mol"1AH=-bkJmol-1能fCO(g)+io2(g) 能f|o2(g)+H2(g) 能fCH4(g)+2O2(g)量~\ r 量L1}r 量~\ r.AH=-ckJmol-1反应过程CO；(g)+2H2O(g)反应过程HQ锂).反应过程(5)甲醇是一种用途广泛的化工原料。工业上常用下列两种反应制备甲醇①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)AH1=—90.1kJ・mo卜1②CO2(g)+3H2(