陕西省西安市韩峪中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

陕西省西安市韩峪中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（

）A．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

B．有一种沉淀和两种气体产生

C．反应前后溶液颜色不发生变化

D．溶液中共发生了3个氧化还原反应参考答案：A略2.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

（

）

A．称取3g左右的干海带——托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘—一分液漏斗参考答案：B略3.24mL0.05mol·L-1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol·L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（

）

A．0

B．+2

C．+3

D．+6参考答案：答案：C4.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（

）A.地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。B.工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质。C.白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。D.光导纤维的成分是晶体硅。参考答案：BA、地沟油的主要成分是脂肪，并含有许多致病、致癌的毒性物质，故A错误；B、胶体具有吸附性，所以胶粒带电，在通电情况下，胶粒能定向移动，所以静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质，故B正确；C、锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，而铁比锡活泼，镀锡铁更易被腐蚀，故C错误；D、光导纤维的成分是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体具有导光性，用作光导纤维，故D错误；故选B。5.下列关于实验现象的描述不正确的是（

）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略6.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应△H<0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③表示压强对可逆反应的影响，且甲的压强大D．图④中曲线表示反应逆反应的平衡常数K随温度的变化参考答案：D7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法正确的是(

)

A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A略9.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是（

）A.2

B.3

C.4

D.5

参考答案：D略10.按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是

A．E表示反应生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量 D．F表示反应生成硫酸的物质的量参考答案：D解析：由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu为阴极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合乙可知，转移4mol电子生成2molE，生成1molF，

A．由电子与物质的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量，故A正确；

B．由总反应可知，Cu与水的物质的量相同，则E表示反应消耗水的物质的量，故B正确；

C．由电子与物质的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，故C正确；

D．因硫酸与氧气的物质的量不等，则F不能表示生成硫酸的物质的量，故D错误；

故答案选D11.下列变化的实质相似的是

（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．只有②③④

B．只有⑤⑦

C．只有③④⑥⑦

D．全部参考答案：B略12.根据表中信息判断，下列选项错误的是（）反应序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…

A．反应①的其余产物为H2O和O2B．反应②中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．反应③中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞MnO4﹣＞Br2参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据元素守恒和电子守恒判断；B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，根据化合价变化判断；C．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，则Cl﹣被氧化为Cl2，据此判断；D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．解答：解：A．Mn元素被还原，故H2O2被氧化，生成O2，则发生的反应为反应为KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O，故A正确；B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，则发生的反应为：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，故B正确；C．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，则Cl﹣被氧化为Cl2，Cl元素从﹣1价升高到0价，转移的电子数为1，则生成1molCl2，转移电子2mol，故C正确；D．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，Cl﹣被氧化为Cl2，则氧化性MnO4﹣＞Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2，故D错误．故选D．点评：本题考查了氧化还原反应中电子转移和化合价升降之间的关系知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度中等．13.合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是(

)

A．钢

B．水银

C．金刚石

D．四氧化三铁参考答案：A略14.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（

）A．盐酸、空气、硝酸、干冰

B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略15.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.常温常压下，31gP4中含P－P键的数目为NAB.常温常压下，46gNO2与92gN2O4所含的分子数相同C.一定条件下，6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2NAD.标准状况下，将22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA参考答案：D【详解】A．每个P4中含6个P－P键，31gP4的物质的量为=0.25mol，则31gP4中含P－P键的数目为1.5NA，故A错误；B．常温常压下，存在2NO2N2O4，则1molNO2与1molN2O4所含的分子数不相同，故B错误；C．Cu和S在加热条件下生成Cu2S，则6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.1NA，故C错误；D．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为0.1mol，其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA，故D正确；答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。

【提出假设】

小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。

（1）认为生成气体中含H2的理由是

。

【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：

I．验证SO2，实验装置如右图所示；

Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F。

（2）盛放锌粒的仪器名称是

。

（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性。实验中操作及现象是

。

（4）Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：仪器标号CDEF仪器洗气瓶洗气瓶硬质玻璃管，加热干燥管仪器中所加物质NaOH溶液浓硫酸CuO粉末试剂X①装置C、D的作用依次是

、

。②E中发生反应的化学方程式是

。③试剂X是

。

（5）有人提出方案Ⅱ在确认产物中存在H2并不严密，请你提出改进建议：

_______________________________________________________参考答案：（1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小（2）蒸馏烧瓶（3）品红溶液先褪色，加热后又恢复红色（4）①吸收SO2

干燥H2，防止干扰后面H2的检验

②CuO+H2

Cu+H2O③无水CuSO4粉末

(5)在F后增加一个装有碱石灰的干燥管或装有浓硫酸的洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是

（填字母编号）。a．A2B

b．DB2

c．E2

d．C2DB3（2）D元素在元素周期表中的位置为

；化合物CBA中含有的化学键类型是

；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为

＞

（填离子符号）。（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。①实验中应选用的装置为

（按由左到右的连接顺序填写）；②装置A中发生反应的离子方程式为

。参考答案：（1）b（2分）（2）第3周期ⅥA族（2分）

离子键、共价键（2分，少一个只给1分）O2－、Na+（各1分，顺序错不给分）（3）AFEB（2分，顺序错不给分）MnO2＋4H++2Cl-（浓）Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）【知识点】元素周期律化学键电解质与非电解质

离子反应实验解析：根据题意A是H，C是Na，B是O，D是S,根据原子序数递增知E是Cl。⑴水、亚硫酸钠是弱电解质，二氧化硫是非电解质，选b。⑵S元素在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA族，氢氧化钠含离子键和共价键，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，即O2－>Na+⑶用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是AFEB。【思路点拨】电解质与非电解质都是化合物，氯气不是电解质也不是非电解质；气体制备装置顺序是发生装置→除杂装置→干燥装置→性质实验装置→收集装置→尾气处理装置。18.三苯甲醇()是重要的有机合成中间体，实验室中合成三苯甲醇时采用图2所示的装置，其合成流程如图1所示。

已知：（1）（碱式溴化镁）；（2）相关物质的物理性质如下：物质熔点沸点溶解性三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯-30.7°C156.2°C不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂苯甲酸乙酯-34.6°C212.6°C不溶于水Mg(OH)Br常温下为固体能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂请回答以下问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：A

▲

，导管B的作用

▲

；（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是

▲

，微沸回流时冷凝管中水流的方向是

▲

（填“X→Y”或“Y→X”），装有无水CaCl2的仪器A的作用是

▲

；（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：三苯甲醇

（4）抽滤时所用装置如图3所示，该装置存在的错误有

▲

，抽滤完毕或中途停止抽滤时的操作方法：应先

▲

，然后

▲

；（5）洗涤液最好选用

▲

，检验产品已经洗涤干净的操作为

▲

。（A）水（B）乙醚

（C）乙醇

（D）苯参考答案：略19.【化学——选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为____________，DA2分子的VSEPR模型是____________。（2）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6

在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na。①C2Cl6属于____________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。②[C(OH)4]－中存在的化学键有___________。③C2Cl6与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为_________。（3）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图1所示。①

在该晶胞中，E的配位数为______________。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图2晶胞中，原子坐标a为（0,0,0）；b为（1/2，0，1/2）；c为（1/2，1/2,0），则D原子的坐标参数为________。③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________pm（列出计算式即可）

参考答案：(1)镁（或Mg）

平