影响盐类水解的因素和盐类水解的应用

选修4第三章 水溶液中的离子平衡训练6 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用[基础过关]一、盐类水解的应用1．下列做法中用到物质氧化性的是 ( )A．明矾净化水 B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢2．下列说法正确的是 ( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去 KCl溶液中的 Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可得到该固体物质的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸铁D．高锰酸钾4．下列哪组离子能在水溶液中大量共存()＋－－－＋－A．K、CO32、HS、S2、Al3、AlO2－＋2－、K＋、Cl－B．MnO4、Na、SO4C．SO24－、Ag＋、SO23－、S2－、AlO－2、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO－35．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤二、外界条件对水解平衡的影响6．在未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得＋－)几乎相等，则原来c(Na)与c(CH3COO的溶液可能是()A．HCl溶液B．NaOH溶液C．KCl溶液D．KOH溶液7．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强－1－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，＋B．浓度为5molL·和0.5mol·LFe3的水解程1度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸8．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且 pH变大的是 ( )A．加入适量纯 CH3COOHB．加入少量 NaCl固体C．加入少量 NaOH固体D．加水稀释9．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动－cHCO3不变cCO－10．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入：①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的醋酸④适量的CH3COONa()A．①②B．③C．③④D．④[能力提升]11．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO42－结合H＋的能力大于其电离产生H＋的能力。溶液中存在如下平衡：HPO42－＋H2OPO43－＋H3O＋。下列操作能使该溶液中c(H3O＋)增大的是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加K2HPO4－1的氨水，请回答以下问题：12．现有25℃时0.1molL·－cOH(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中cNH3·H2O________(填“增大”、“减小”或“不变” )。2(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_____________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_____________________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的＋－－pH＝7，此时c(NH4)＝amolL·1，则c(SO42)为________。13．(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用 Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。试用离子方程式和简要文字表述以下事实：①改进碱性土壤用石膏。②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③铵态氮肥不能与草木灰混用。14．10℃时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH发生如下变化：温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液 pH升高的原因是 HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 ________________________________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为___________________________________________________________。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。[拓展探究]15．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？ ______，原因是______________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是 _____________________________________________________________________________________________________________________。(5)加氧化剂的目的是 ______________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。4选修4第三章 水溶液中的离子平衡训练6 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用答案1．C2．D3．C4．B5．B6．D7．C8．C9.A10．B11．A12．(1)减小(2)＋＋＋H2O＋＋H2ONH3·H2O＋H＋NH3·H2O＋H===NH4<NH4－1(3)a/2molL·2＋3＋3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积13．(1)Cl2与Fe反应生成Fe，Fe到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2＋3＋＋2Cl－3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，2Fe＋Cl2===2Fe，FeCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤显碱性是因为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋与CO32－结合生成难溶性CaCO3，从而消除产生碱性的根源：2＋2－Ca＋CO3===CaCO3↓；②NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：－HF＋F＋H2OOH－，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O；③草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4＋的水解，生成－－－＋－NH3·H2O，NH3·H2O易挥NH3·H2O：CO32＋H2OHCO3＋OH，NH4＋OH发而降低了 N的含量。14．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－△大于2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O－2－(1)若原因是HCO3水解程度增大，则溶液中几乎没有CO3，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO32－来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生等于甲(或大于乙)1