2022年山西省太原市第十六中学高一化学联考试卷含解析

2022年山西省太原市第十六中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略2.最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是A．与C60中普通碳原子的化学性质不同

B．与16O的中子数相同C．是足球烯的同素异形体

D．与12C互为同位素参考答案：D略3.在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合充分反应后，得到的产物是

A．CH3Cl

HCl

B．CCl4

HCl

C．CH3Cl

CH2Cl2

D．CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

HCl参考答案：D略4.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

(

)

A．Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HCl

B．K2CO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C．NaHCO3＋NaOH；KHCO3＋HCl

D．BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO4参考答案：B略5.把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是(

)A.20mL，3mol·L－1

B.20mL，2mol·L－1C.10mL，4mol·L－1

D.10mL，2mol·L－1参考答案：A略6.1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数为

A．0

B．57

C．118

D．175参考答案：D略7.硫酸铵在强热时分解的产物是二氧化硫.氮气.氨气.水，则该反应化合价变化和未变化的氮原子数之比为A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1参考答案：B略8.目前世界上最重要的化石燃料是A．水煤气

B．CO

C．石油

D．天然气参考答案：C略9.某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与

H原子可组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是（

）A．

B．C．

D．参考答案：B略10.下列反应不属于氧化还原反应的是A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．3NO2＋H2O

=

2HNO3＋NOC．Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2OD．Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑+2H2O参考答案：C11.下列叙述中正确的是A．CuSO4·5H2O属于混合物

B．由一种元素组成的物质一定是单质C．纯碱从物质的分类看不属于碱

D．含氧元素的化合物称为氧化物参考答案：C略12.亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是A.N2

B.N2O3

C.NH3

D.NO2参考答案：AC略13.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂参考答案：DX为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，故D正确；故选D。14.下列反应的离子方程式中不正确的是A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB.氧化铝溶于稀盐酸溶液中：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD.CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O参考答案：D【分析】根据离子方程式的书写规则判断离子方程式是否正确。【详解】A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故A正确；B.氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正确；C.NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和水：2OH-＋CO2=CO32-＋H2O，故C正确；D.CH3COOH与NH3·H2O都属于弱电解质，书写离子方程式时不能写成离子形式，应写成：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故D错误。故选D。【点睛】书写离子方程式时，弱酸、弱碱、氧化物、气体、沉淀一般写化学式。15.下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在H2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是

▲

处（用字母表示）。（2）C中盛放的试剂是

▲

，作用是

▲

。（3）写出D中发生反应的化学方程式

▲

。（4）写出F中反应的离子方程式

▲

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号ABDEGHJL常见化合价-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半径（pm）646677104110143160186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:

（1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)

；

（2）A与L所形成的化合物的电子式

；

（3）DB2的结构式为

；

（4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式

；

（5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为

参考答案：（1）F-＞Na+＞Al3+（2）（3）O=C=O

（4）CO2+2OH-=CO32-+H2O

（5）Cu+2H2SO4（浓硫酸）CuSO4+SO2↑+2H2O

略18.在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：（1）若在恒温恒容条件下进行反应X(g)+Y(g)2Z(g)，可判断该反应达到化学平衡状态的是_____A．单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolZB．密闭容器中密度不再改变的状态C．用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态D．反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态E．密闭容器中压强不再改变的状态F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（2）a、b应满足的关系是_________。（3）a的取值范围是________。参考答案：(1)AD

(2)a=b+1.4

(3)1.4≤a≤3.2【分析】（1）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化；（2）X、Y、Z的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，由X、Y的起始和平衡物质的量求算变化物质的量，得到a、b应满足的关系；（2）可逆反应可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，X、Y、Z的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，由X、Y、Z的起始和平衡物质的量求算变化物质的量，得到a、b、c应满足的关系，由b≥0和c≥0得到a的取值范围。【详解】（1）A、单位时间内生成nmolX，同时生成2nmolZ，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到化学平衡状态；B、根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以密度不再变化不能判断反应是否达到平衡状态；C、没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明达到平衡状态；D、反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到化学平衡状态；E、该反应是气体体积不变的反应，压强始终不变，所以压强不再变化不能判断反应是否达到平衡状态；F、根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，反应前后气体物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化不能判断反应是否达到平衡状态；正确的为AD，故答案为：AD；（2）X、Y、Z的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，X、Y的物质的量的变化量分别为：(a—1.6)mol、（b—0.2）mol，则(a—1.6)mol：（b—0.2）mol=1:1，a=b+1.4，故答案为：a=b+1.4；（3）X、Y、Z的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，X、Y的物质的量的变化量分别为：(a—1.6)mol、（b—0.2）mol、（3.2—c）mol，(a—1.6)mol：（b—0.2）mol：（3.2-c）mol=1:1：2，b=a—1.4≥0，a≥1.4；(a—1.6)mol：（3.2—c）mol=1:2，c=6.4—2a≥0，a≤3.2，则1.4≤a≤3.2，故答案为：1.4≤a≤3.2。19.（12分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2

－3－1

－3

回答下列问题：（1）③的元素符号是

，⑧的元素名称是

。①在元素周期表中的位置是

。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

；名称是

；碱性最强的化合物的电子式是：

；属

化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）

。（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：