2022年安徽省合肥市肥西县高刘中学高一化学月考试卷含解析

2022年安徽省合肥市肥西县高刘中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化一定要加入还原剂才能实现的是

A．KMnO4→K2MnO4

B．HCl→Cl2

C．H2SO4(稀)→H2

D．Na2O→NaOH参考答案：C略2.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol参考答案：B略3.下列反应中属吸热反应的是

（

）A.镁与盐酸反应放出氢气

B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧

D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应参考答案：略4.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（

）A、分散质粒子不能透过滤纸；

B、具有丁达尔效应；C、分散质很快就沉降下来；

D、所得分散系是溶液；参考答案：B5.将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是（）A．偏铝酸钠溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．硅酸钠溶液参考答案：B【考点】镁、铝的重要化合物；含硅矿物及材料的应用．【分析】A．偏铝酸钠溶液通入少量的CO2生成氢氧化铝沉淀；B．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应；C．将少量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸钙；D．碳酸酸性强于硅酸酸性，根据“强酸”制弱酸的规律，反应生成硅酸沉淀和碳酸钠．【解答】解：A．偏铝酸钠溶液通入少量的CO2生成氢氧化铝沉淀，能产生沉淀，故A不选；B．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应，无浑浊出现，故B选；C．将少量CO2通入到澄清石灰水中，发生如下反应：CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O，有浑浊出现，故C不选；D．硅酸钠溶液和二氧化碳的反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，能产生沉淀，故D不选，故选B．6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y的小

B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大

D.X元素的最高正价比Y的小参考答案：D7.下列叙述正确的是

A．碱性氧化物都是金属氧化物

B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸

D．复分解反应可能是氧化还原反应参考答案：A8.有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将2ag这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为

A、0.8g

B、1.6ag

C、(2a-3.2g)D、(2a-1.6)g参考答案：C略9.下述实验操作中，正确的是(

)A.配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B.用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D.分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中

参考答案：B【分析】A.容量瓶不能用来稀释溶液。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，分液漏斗上层液体从分液漏斗上口倒出。【详解】A.容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，A错误。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码，B正确。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，C错误。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误。10.200C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3，物质的量浓度为3.5mol/L，则下列说法正确的是

(

)A．此饱和溶液中NaOH的质量分数为B．250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/LC．200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液的质量分数变大D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3参考答案：A略11.短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是（

）A.元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体B.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C.原子半径：C＞D＞BD.元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高参考答案：A试题分析：根据题意知短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A为氮元素；B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，则B为氧元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为铝元素；B、E为同主族元素，则E为硫元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C为钠元素。A、二氧化氮常温下为红棕色有刺激性气味的气体，错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，硫酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应，正确；C、根据元素周期律判断原子半径：Na＞Al＞O，正确；D、水分子间存在氢键，沸点比H2S的沸点高，正确。

12.已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是

(

)A．1:3.4

B．1:1.7

C．2.6:1

D．4.6:1参考答案：C略13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+

Na+CO32-

Cl-

B．Na+

K+

CO32-

H＋C．Ba2+

Cu2+

SO42-

OH-

D．Cu2+

K+

NO3-

Cl-参考答案：D略14.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④参考答案：B15.氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是()A．HI和HClO

B．HCl和HIO

C．HClO3和HIO

D．HClO和HClO3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式是__________________________________。(2)装置C中看到的现象是____________________________________，证明________________________。(3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是________，原因是______________________________。如果没有B装置将A、C直接相连，你认为是否妥当？________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________。(4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯________(填“上”或“下”)层为溴苯，这说明溴苯________且________。参考答案：(2)导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成有HBr生成(3)液体变橙色反应放热，A中溴蒸气逸出，溶于CCl4中否逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应(4)下不溶于水密度比水大解析本题考查苯的溴代反应，其中A为发生装置，但由于反应放热，溴、苯以及产生的HBr均易挥发，故加装置B作为吸收瓶，吸收挥发出的溴和苯。HBr蒸气进入C中，证明发生了取代反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：（1）乙烯的分子式是

。（2）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是

。A．水

B．稀硫酸

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。A的结构简式是

（4）有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学方程式是

，反应类型为_

。（5）某同学在学习A的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：①在试管里加入2mLA；②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；③立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次；④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。试回答下列问题：（1）该实验的目的是_______

_______________________；（2）第④步操作中，铜丝表面的变化是_

；（3）写出反应的化学方程式______________________________________。参考答案：略18.通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗？①提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，但实验验证：苯不能使

褪色；②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键

（相同或不同）；6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上。③应用：为了表示苯分子的结构特点，可用

来表示苯分子的结构式，而凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的，只是人们沿用至今。（2）（10分）乙醇的分子式

，电子式

，结构简式