2022四川省广元市市中区赤化镇中学高一化学上学期期末试题含解析

2022四川省广元市市中区赤化镇中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B试题分析：A．气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=22．4L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为22．4L，A错误；B．根据n==，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B正确；C．在标准状况下，只有体积为22．4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm≠22．4L/mol，C错误；D．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22．4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，D错误；答案选B。【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，Vm=22．4L/mol，其它条件下也有可能为22．4L/moL。解答时注意灵活应用。2.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（

）

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．100mL1mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：B略3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4参考答案：D略4.有关过氧化氢的叙述正确的是()A.过氧化氢是离子化合物B.过氧化氢分子只含有极性键C.过氧化氢分子只含有非极性键D.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键参考答案：D分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合双氧水的组成判断化学键。详解：A.过氧化氢中全部是共价键，不是离子化合物，属于共价化合物，A错误；B.过氧化氢分子中H与O中含有极性键，O与O之间含有非极性键，B错误；C.过氧化氢分子中H与O中含有极性键，O与O之间含有非极性键，C错误；D.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键，D正确，答案选D。5.下列实验操作中错误的是(

)A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

参考答案：D略6.某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有Ks5u

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略7.下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣

D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸性溶液该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．酸性溶液中I﹣、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；D．酸性溶液中H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．8.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应的反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量参考答案：B【详解】A.图中各物质的计量单位为摩尔（mol），则表明每生成2molAB吸收(a-b)kJ能量，A错误；B.图中a、b表示A2、B2、AB分子达到活化能所需要的能量，即反应物和生成物的键能，反应的焓变=反应物的键能-生成物的键能，ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，B正确；C.该图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D.该图表明断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收akJ能量，D错误；故合理选项为B。9.如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x参考答案：B10.浓硫酸可用铁制的槽运输最主要的原因是A．常温下铁与硫酸不反应

B．浓H2SO4电离出Ｈ＋很少C．浓硫酸能使铁的表面生成氧化物保护膜

D．密闭容器中无空气参考答案：C11.参考答案：C12.下列化学用语正确的是A．F-结构示意图为：

参考答案：C13.一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（

）①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化

④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧

B．④⑦

C．①③

D．⑤⑥参考答案：A14.下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大参考答案：C略15.下列说法错误的是

A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．硫酸的摩尔质量是98克

D．1mol12C原子的质量为12g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，共12分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸，步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③稀释,转移

④洗涤,再转移

⑤定容、摇匀（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

(填序号)（从下列规格中选用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）

（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的凹液面

参考答案：（每空2分，共12分）⑴16.7ml

B（2）A偏小

B无影响

C偏小

D偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知反应：2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O。在该反应中H2O2(O为－1价)只发生如下变化过程：H2O2→O2(1)该反应中被氧化的物质是_

_。(2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O____(3)如反应中转移了0.6mol电子，则产生____mol的O2。参考答案：(1)H2O2(2)(3)0.3解析：(1)由H2O2→O2可知，H2O2中氧元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化。(2)H2CrO4中铬元素的化合价从＋6价降低为＋3价，得电子，H2O2中氧元素的化合价由－1价升高到0价，失电子，因此箭头由O指向Cr，电子总数为2×(6－3)＝6。用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目，即(3)如反应中转移了0.6mol电子，则生成氧气的物质的量为0.3mol。18.在下列物质：A.烧碱

B.硫酸

C.干冰

D.铁片

E.纯碱（1）属于电解质的有_______

_____，（2）在水中所电离出自由移动阴离子只有OH-的是__

_，（3）纯碱的电离方程式是_________

。

参考答案：（1）A.烧碱

B.硫酸

E.纯碱（2）A.烧碱（3）Na2CO3=2Na++CO32-略19.镁及其合金是一种用途很广的金