2022四川省内江市第一职业中学高一化学月考试题含解析

2022四川省内江市第一职业中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB.标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L参考答案：A本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28g混合气体的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，A正确。B项17g氨气的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA。C项11.2L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。D项NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4L。2.下列说法中，不正确的是A.少量金属钠保存在煤油里B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C.为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉D.铝片可以长期放置在纸盒里参考答案：B略3.（4分）近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导正确的是（）①是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+氧化能力比Al3+强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐．A．①④

B．②③

C．①

D．④参考答案：A考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：铊和铝都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小．解答：解：①同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；②同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，故错误；③从上到下金属单质的还原性依次增强，所以Tl＞Al，对应最高价阳离子的还原性就越弱，所以Tl3+的氧化性比Al3+弱，故错误；④硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2、硝酸盐，故正确．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握相关性质的递变规律．4.下列物质的分类合理的是

（

）A．氧化物：CO2

NO

SO2

H2O

B．碱：NaOH

KOH

Ba(OH)2

Na2CO3

C．铵盐：NH4Cl

(NH4)2SO4

NH3·H2O

D．碱性氧化物：Na2O

CaO

Mn2O7

MgO参考答案：A略5.某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()

A．上述反应是置换反应B．上述反应放出热量C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述实验证明CuSO4具有还原性参考答案：D解析：A项正确，红色物质应为铜单质，发生的反应为2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4；B项正确，从题给的产生耀眼的火花可以得出；D项错误，该实验说明钠具有还原性，硫酸铜具有氧化性。6.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是：

A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠

B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多参考答案：D略7.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B.C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱C.Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：C试题分析：A、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构不相同，非金属与非金属相同，金属与金属相同，错误；B、C比Si的原子半径小,C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，错误；C、同周期元素随核电荷数的递增失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性均逐渐减弱，正确；D、在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，错误，答案选C。

8.下列有关卤族元素从上至下的变化的说法中，正确的是A.原子半径逐渐增大B.阴离子还原性逐渐减弱C.都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4D.与氢气越来越容易化合，氢化物的稳定性逐渐增强参考答案：A【详解】A．同一主族从上到下，电子层逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，故A正确；B．同一主族从上到下，非金属性依次减弱，单质氧化性依次减弱，阴离子还原性逐渐增强，故B错误；C．F没有正价，无最高价氧化物的水化物，故C错误；D．同一主族从上到下，非金属性依次减弱，与氢气越来越难化合，气态氢化物稳定性依次减弱，故D错误；故答案为A。9.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的反应速率()A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)

B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)

D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)参考答案：D

10.按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3属于（

）①酸②氧化物③含氧酸④难挥发性酸⑤一元酸⑥化合物⑦混合物A.①②③④⑤⑥

B.①③⑤⑥C.①②③⑤⑥⑦

D.①③④⑤⑥参考答案：B硝酸能电离出1个氢离子，属于一元酸，含有氧元素，是含氧酸且是纯净物，硝酸易挥发，选项①③⑤⑥正确，答案选B。11.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．物质的量浓度mol/L

B．气体摩尔体积L/mol

C．溶解度g/100g

D．密度g/cm3参考答案：C12.若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中参考答案：C略13.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/LC．SO3为0.4mol/L

D．SO2、SO3均为0.15mol/L参考答案：B略14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH?+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：DA．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．15.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到沉淀物是A．BaSO3和BaSO4

B．BaSO3

C．BaSO4

D．BaS参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验．请填写下列空白．（1）实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈

色．有关反应的化学方程式是

，其中的氧化剂是

．（2）实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量

，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈

色．由此得出的结论是

．（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是

．（4）小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气得氧化性强于氯气．同学们认为此方案不行，理由是

．参考答案：（1）橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）溴水；紫红；溴的氧化性强于碘；（3）Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱；（4）氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）由少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有机层在下层；（2）溴水可氧化碘离子生成碘，加四氯化碳萃取后有机层在下层；（3）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；（4）氟气通入氯化钠溶液中，氟气与水反应生成氧气．【解答】解：（1）由少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有机层在下层，则下层呈橙色，有关反应的化学方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化剂是Cl2，故答案为：橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量溴水，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈紫红色，由此得出的结论是溴的氧化性强于碘，故答案为：溴水；紫红；溴的氧化性强于碘；（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，故答案为：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱；（4）氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，不能证明氟气得氧化性强于氯气，理由是氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气，故答案为：氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+

反应①中还原剂是

，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是

。（2）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是

L。参考答案：（1）Cu

Fe3+>Cu2+>Fe2+（2）2．24略18.（12分）A、B、C、D四种物质中均含有氯元素。

①室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。B的焰色反应为黄色，C是84消毒液的

有效成分。

②化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃。

(1)写出A、B、C、D的名称：A、_______________B、_______________C、_______________D、_______________

（2）写出①中的化学反应方程式：_______________________________

（3）写出②中的化学反应方程式：_______________________________参考答案：（12分）

(1)A、氯气

B、氯化钠

C、次氯酸钠

D、氯酸钾（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）2KClO3

=====

2KCl+3O2↑略19.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学式表示）。（3）C和E形成的离子化合物的电子式为______，用电子式表示A和B形成的过程_____，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____________________。（6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。参考答案：(1)Cl

(2)PH3

(3)

NH4Cl

(4)H3PO4

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(6)Cl2+H2O═H++Cl-+HClO【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成