2021-2022学年浙江省嘉兴市许村中学高二化学月考试题含解析

2021-2022学年浙江省嘉兴市许村中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是(

)A．丙烷分子中三个碳原子必处于同一直线上B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值变大D．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)参考答案：D略2.下列叙述中不正确的是

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极参考答案：B略3.氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是

(

)

A.由粉红色变为蓝色

B.蓝色加深

C.红色加深

D.由蓝色变为粉红色参考答案：A略4.下列关于蛋白质的说法正确的是（

）A.蛋白质是多种氨基酸加聚而生成的天然高分子化合物B.浓的次氯酸钠溶液能使溶液中的蛋白质盐析，加水时析出的蛋白质又会溶解C.天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.蛋白质遇浓硝酸都能发生显色反应参考答案：C5.在一定条件下，反应2HI（g）

H2（g）+I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是:①增大氢气的浓度

②升高温度③降低温度

④缩小体积

⑤增大HI的浓度

⑥减小压强

(

)A、①③⑥

B、③⑤⑥

C、①③⑤

D、②④⑤参考答案：D略6.甲烷分子中C—H键的键角为A．120O20’

B．112O30’

C．109O28’

D．60O．参考答案：C7.将16mL的NO和NH3的混合气体在催化剂的作用下，400℃左右发生下列反应：6NO＋4NH3

5N2＋6H2O，已知反应达到平衡后在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能是（

）

①3：1

②3：2

③3：4

④3：5A、①②

B、①③

C、②③

D、③④

参考答案：C略8.下列各组物质中，都是强电解质的是A．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．HI、NaClO、BaSO4

D．HClO、NaF、Ba(OH)2参考答案：C略9.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体

B．通过图2装置实现化学反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别参考答案：D略10.下列说法中，错误的是A．蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物B．用灼烧的方法可以区别丝和棉花C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D．苯和乙烯都能发生加成反应参考答案：A略11.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是参考答案：略12.下列叙述正确的是A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成2molNaOHB．原电池中阳离子向正极移动C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D．电解过程中，阴极质量一定增加参考答案：B略13.有以下四种有机物，其中既能发生酯化反应又能发生加成反应，且能和新制的Cu(OH)2反应的是①CH2＝CHCH2OH

②CH3CH2CH2OH

③CH2＝CHCOOH

④葡萄糖

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B略14.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c（H+）

B.

C.

D.参考答案：D略15.bL硫酸铝溶液中含有amolAl3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为A．·L－1

B．·L－1C．·L－1

D．·L－1

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。(1)仪器中装入的试剂：B

▲

、C

▲

、D

▲

。(2)连接好装置后应首先

▲

，其方法是

▲

。(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是

▲

。在这两步之间还应进行的操作是

▲

；(4)反应过程中G管逸出的气体是

▲

，其处理方法是

▲

。参考答案：(1)锌粒、水(或NaOH溶液)、浓硫酸。

(2)检查气密性；

将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。(3)先从A瓶逐滴滴加液体；

检验H2的纯度。(4)氢气；

在G管出口处点燃。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有甲、乙两种物质：

甲

乙

（1）乙中含有的官能团的名称为____________________（不包括苯环）。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：ks5u其中反应I的反应类型是___________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为___________________________________（不需注明反应条件）。参考答案：（1）氯原子

羟基（2）取代反应

NaOH溶液，加热

略18.某学生用氧化铝（含氧化铁杂质）来制取净水剂三氯化铝，方案设计如下：

(1)写出①②两步的化学方程式：①

②

(2)写出B的化学式

，D溶液溶质晶体类型为

。参考答案：（1）①②（2）

分子晶体。略19.硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4﹣；HSO4﹣?H++SO42﹣，Ka=1.2×10﹣2．据此回答下列问题：（1）NaHSO4溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是

（用相应的化学用语表示）．（2）Na2SO4溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是

（用相应的化学用语表示）．在该溶液中存在的离子有Na+、HSO4﹣、SO42﹣、OH﹣、H+，按物质的量浓度从大到小的顺序排列这些离子 ．（3）0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42﹣）≈

．参考答案：（1）酸性，HSO4﹣?H++SO42﹣；（2）弱碱性；SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣；Na+＞SO42﹣＞OH﹣＞HSO4﹣＞H+；（3）0.01mol/L．考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：（1）第一步完全电离，NaHSO4溶液中HSO4﹣不水解只电离，溶液显酸性；（2）硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4﹣，第二步电离并不完全：HSO4﹣?H++SO42﹣，则Na2SO4溶液存在SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣；（3）依据平衡常数近似计算得到溶液中电离生成的氢离子浓度，结合第一步完全电离得到氢离子浓度计算溶液中硫酸根离子浓度；解答：解：（1）第一步完全电离，NaHSO4溶液中HSO4﹣不水解只电离，溶液显酸性，电离方程式为HSO4﹣?H++SO42﹣；故答案为：酸性，HSO4﹣?H++SO42﹣；（2）硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4﹣，第二步电离并不完全：HSO4﹣?H++SO42﹣，则Na2SO4溶液存在SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣，溶液呈弱碱性，在该溶液中存在的离子有Na+、HSO4﹣、SO42﹣、OH﹣、H+，按物质的量浓度从大到小的顺序Na+＞SO42﹣＞OH﹣＞HSO4﹣＞H+故答案为：弱碱性；SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣；Na+＞SO42﹣＞OH﹣＞HSO4﹣＞H+；（3）若25℃时，0.10mol?L﹣1H2SO4溶液中，溶液中电离出的氢离子浓度c（H+）≈=0.11mol/L则溶液中共有C（H+）=0.11mol/L，依据：①H2SO4=H+