2021-2022学年河南省信阳市杨店乡中学高二化学月考试题

2021-2022学年河南省信阳市杨店乡中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是A.该原电池的正极反应是：Zn—2e－＝Zn2+

B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡出现

D.该电池总反应为：3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+

参考答案：B略2.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,加热时如果观察到红色沉淀,则说明该尿液中含有()A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖参考答案：D解析：这是一种检查糖尿病的简便方法,加入NaOH溶液和CuSO4溶液,首先反应生成Cu(OH)2,尿液中如果含有葡萄糖,加热时,葡萄糖就与生成的Cu(OH)2反应生成红色的Cu2O沉淀。3.下列表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度（mol/L）的关系式中，正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+2c（CO）+c（OH﹣）D．c（Na+）=c（HCO）+2c（CO）+c（H2CO3）参考答案：AC考点：离子浓度大小的比较．

专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：NaHCO3溶液中溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），盐中阴阳离子浓度大于水电离出氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；溶液中还存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），物料守恒：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），据此进行判断．解答：解：A．溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），盐中阴阳离子浓度大于水电离出氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；B．根据质子守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．根据电荷守可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故D错误；故选AC．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力4.下列关于Na202的叙述，正确的是

(

)

A．Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

B．Na202晶体为离子晶体，且含极性共价键

C．Na202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中

D．Na202与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体参考答案：D略5.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)

△H=-72kJ/mol，蒸发1mol液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A．404

B．260

C．230

D．200参考答案：D略6.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/mol

C．－332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol参考答案：A略7.在下列实验中，应将温度计插入水浴中的是：

A．在实验室中蒸馏石油

B．由苯制硝基苯

C．由酒精制乙烯

D．由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯参考答案：B8.胡椒酚是某些植物挥发油的成分之一，它的结构简式为HO——CH2CH＝CH2。下列关于胡椒酚叙述中错误的是

A．能发生消去反应

B．能发生聚合反应C．能发生取代反应

D．能与氢氧化钠反应参考答案：A9.下列说法正确的是

（

）参考答案：D略10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．电池正极的反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．该电池反应中二氧化锰起催化作用参考答案：B【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】根据电极反应式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应，则锌作负极，故A错误；B．二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C．放电时，电子从负极锌沿外电路流向正极二氧化锰，故C错误；D．该反应中，锰元素得电子作氧化剂，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写．11.下列物质是非电解质的是

A．Cl2

B、NH3

C．NaCl

D．CH3COOH参考答案：略12.下列实验能获得成功的是（）A．用上图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C．用乙醇从碘水中萃取碘D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现参考答案：B略13.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—C．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—参考答案：C略14.关于实验室制取乙烯的说法不正确的是(

)A．温度计插入到反应物液面以下

B．生成的乙烯混有刺激性气味的气体

C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑D．加热时要注意使温度缓慢上升至170℃参考答案：D15.经测定，一瓶气体中只含有C.H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是Ａ.一种化合物Ｂ.一种单质和一种化合物的混合物Ｃ.两种化合物Ｄ.两种单质参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读分析材料，据此完成下列要求。工业纯碱中常含有少量的NaCl。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了测定实验。

⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：

甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。

乙：还应在A和E之间连接装置

(填序号)，其目的是

。

丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是使二氧化碳充分排除以利于完全吸收.

丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置

(填序号)。

戊：E装置后还应连接装置F，其作用是

。⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为

。工业纯碱样品质量反应前E的总质量反应后E的总质量6.4g51.9g54.1g参考答案：(1)D

除去水

偏高

C

防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果

(2)82.8%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.pH＝13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加________________________mL；（2）如果加入pH＝11的NaOH溶液，应加_______________mL；（3）如果加0.01mol/LHCl，应加________________________mL。参考答案：略18.反应在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是

（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率

，逆反应速率

。③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率

，逆反应速率

。参考答案：（1）不变；

（2）增大，增