高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡学业分层测评12

学业分层测评（十二）(建议用时：45分钟)[学业达标]1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性【解析】升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，c(H＋)和c(OH－)同时增大，KW增大，但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，故仍呈中性。【答案】D2．下列说法中，正确的是()A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃D．在95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7mol·L【解析】室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中

c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95℃时纯水的

c(H＋)大于10－7mol·L－1【答案】B3．下列溶液一定呈酸性的是()A．c(H＋)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH<7的溶液C．c(H＋)>c(OH－)的溶液D．滴加酚酞显无色的溶液【解析】酸性溶液是指c(H＋)>c(OH－)的溶液；滴加酚酞显无色的溶液，有可能显酸性也有可能显弱碱性；由于未指明温度，不能依据c(H＋)＝

10－6mol·L－1或pH<7来判断溶液的酸碱性。【答案】C4．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的是()A．向纯水中投入少量Na2O2B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入NaCl【解析】A生成NaOH，使c(OH－)>c(H＋)；B可促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；D对水的电离无影响；C可与水反应生成H2CO3，抑制水的电离，但H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，使c(H＋)>c(OH－)。【答案】C5．如果25时，KW＝×10－14，某温度下KW＝×10－12。这说明()A．某温度下的电离常数较大B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．KW和K电离无直接关系【解析】由KW导出过程可知，KW和K电离是有直接关系的两个量[KW＝

K电离·c(H2O)]。【答案】A6．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A．c(H＋)·c(OH－)不变B．pH减小了C．c(OH－)降低了D．水电离出的c(H＋)增加了【解析】水的电离逆向移动，水电离产生的H＋、OH－浓度均减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B、C正确，D错误；因水的离子积常数只受温度影响，故A项正确。【答案】D7．25℃时，在mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋A．5×10－13mol·L－1 B．mol·L－1C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－1【解析】H2SO4电离出的c(H＋)＝mol·L－1，由KW＝×10－14可知c(OH－)＝5×10－13mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13mol·L－1。【答案】A8．25℃A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝mol·L－1C．1L中含有4gNaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液【解析】常温下，可以根据pH或c(H＋)比较溶液的酸碱性，同样也可以根据c(OH－)的大小来比较。A、C、D三个选项中溶液的c(OH－)依次为1×10－3mol·L－1、mol·L－1、1×10－4mol·L－1，所以B中溶液的c(OH－)最大，碱性最强。【答案】B9．室温下，pH＝10的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，c(NaOH)与c[Ba(OH)2]的比值是()A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．无法确定【解析】pH＝10的NaOH、Ba(OH)2溶液中c(OH－)相等，由NaOH～

OH－、Ba(OH)2～2OH－可知c(NaOH)∶c[Ba(OH)2]＝2∶1。【答案】C10．现有下列物质①100℃纯水；②25℃mol·L－1HCl溶液；③25℃mol·L－1KOH溶液；④25℃mol·L(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋(2)从②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，________________________时，水的电离度相等。【解析】水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋)，酸电离的

c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH－)远大于水电离的c(OH－)，碱电离的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。【答案】(1)①②③④①②①③④(2)酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)11．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此溶液中c(OH－)为________mol·L－1，该温度时的KW＝________。如温度不变，滴入稀盐酸使

c(H＋)＝×10－6mol·L－1，则c(OH－)为________mol·L－1。【解析】因纯水中水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等。c(H＋)＝×

10－7mol·L－1，则c(OH－)＝×10－7mol·L－1，该温度时的KW＝c(H＋)·c(OH－)＝×10－7)2＝×10－14。温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝KW/c(H＋)＝×10－14÷×10－6＝×10－9mol·L－1。【答案】×10－7×10－14×10－912．常温下，求算下列溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液中，c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。(2)pH＝10的NaOH溶液中，c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。【解析】(1)pH＝2的H2SO4溶液中，c(H＋)酸＝10－2mol·L－1，则c(OH－)＝c(H＋)水＝eq\f(KW,cH＋酸)＝eq\f(10－14,10－2)mol·L－1＝10－12mol·L－1。(2)pH＝10的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－pH＝10－10mol·L－1，则水电离的

c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1。【答案】(1)10－12mol·L－110－12mol·L－1(2)10－10mol·L－110－10mol·L－1[能力提升]13．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)。对该体系的说法中错误的是()A．一定温度下，液氨中c(NHeq\o\al(＋,4))与c(NHeq\o\al(－,2))的乘积为一常数B．液氨的电离达到平衡时，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NHeq\o\al(－,2))C．只要不加入其他物质，液氨中c(NHeq\o\al(＋,4))总是与c(NHeq\o\al(－,2))相等D．液氨中含有NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NHeq\o\al(－,2)、H2O、NH3·H2O等微粒【解析】液氨中无H2O、NH3·H2O等微粒，D错。【答案】D14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．c(Fe3＋)＝mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－【解析】A中Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCOeq\o\al(－,3)既与H＋反应，又与OH－反应，B错误；eq\f(cH＋,cOH－)＝1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C正确；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，D错误。【答案】C15．一定温度下，用水稀释mol/L的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)()A．KW \f(cH＋,Ka)\f(cHA,cA－) D．c(OH－)【解析】温度不变，KW不变，A不合题意；根据Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)，推出eq\f(cH＋,Ka)＝eq\f(cHA,cA－)＝eq\f(nHA,nA－)，加水稀释时，HA电离程度增大，n(HA)减小，n(A－)增大，则eq\f(nHA,nA－)减小，B、C不合题意；加水稀释HA电离程度增大，但是c(H＋)减小，因KW不变，可知c(OH－)增大，D符合题意。【答案】D16．已知室温时，mol·L－1的某一元酸HA在水中有%发生电离，回答下列各问题；(1)该溶液的pH＝________。(2)HA的电离平衡常数K＝________。(3)升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。【解析】(1)HA电离出的c(H＋)＝×%)mol·L－1＝1×10－4mol·L－1，pH＝－lg(1×10－4)＝4；(2)电离平衡常数K＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝eq\f(1×10－4×1×10－4,＝