2021-2022学年江苏省扬州市运西中学高二化学联考试卷含解析

2021-2022学年江苏省扬州市运西中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒

B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管

D．50mL碱式滴定管参考答案：C略2.（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是

热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是

．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=

．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

．a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器内压强保持不变

c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2d．容器内密度保持不变e．容器内气体的颜色不再变化（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案：（1）；放；（2）b；1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1；（3）be；（4）正；不变．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：（1）依据化学方程式结合平衡常数概念书写平衡常数表达式；平衡常数越大说明平衡正向进行程度越大；（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）；根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（3）可逆反应达到平衡时，v正=V逆（同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．（4）反应前后气体体积减小缩小容器体积使压强增大，平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随压强变化．解答：解：（1）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），依据化学方程式写出平衡常数表达式为：；故答案为：；K300°C＞K350°C，说明温度越高平衡常数越小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，则该反应是放热反应；故答案为：；放；（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）==0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，故答案为：b；2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）===3.0×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=×3.0×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1=1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1，故答案为：1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1；（3）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），反应是气体体积减小的放热反应a、v（NO2）=2v（O2）表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，压强之比等于气体物质的量之比，气体压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；c、平衡浓度和起始量和转化率有关，NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d、反应前后气体质量守恒，体积不变，反应过程中和平衡状态下，气体密度都不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故d错误；e、反应中二氧化氮气体是红棕色气体，容器内气体的颜色不再变化，说明二氧化氮气体浓度不变，说明反应达到平衡状态，故e正确；故答案为：be；（4）反应前后气体体积减小缩小容器体积使压强增大，平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随压强变化；故答案为：正；不变．点评：本题考查了化学平衡影响因素、平衡标志分析判断，平衡常数、反应速率的计算应用，掌握基础和移动原理是关键，题目难度中等．3.只用一种试剂就能将甲苯（已知其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，这种试剂是：

A．溴水B．溴化钾溶液C．硝酸银溶液D．酸性KMnO4溶液参考答案：A略4.下列物质含有离子键的是

A．C12

B．NaCl

C．CO2

D．H2O参考答案：B略5.用惰性电极电解下列各组物质的溶液时，发生的电极反应完全相同的是（

）A.NaOH、H2SO4、Na2SO4

B.CuSO4、CuCl2、H2SO4

C.NaOH、HCl、NaCl

D.KCl、NaCl、Na2SO4参考答案：A略6.如右图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条褪色，打开B阀时，C处红色布条无变化。由此做的判断正确的是

A．D中可能是浓硫酸

B．通入的氯气含有水分

C．D中可能是水

D．D中可能是饱和食盐水参考答案：CD7.将0.1mol乙二醇完全燃烧后的所有产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了

A．5.4g

B．5.8g

C．11.2g

D．14.2g参考答案：B略8.4－甲基－2－乙基－1－戊烯经催化加成所得产物名称为（

）A．4－甲基－2－乙基戊烷

B．2、5－二甲基戊烷C．2－乙基－4－甲基戊烷

D．2、4－二甲基己烷参考答案：D 9.能使合成氨反应进行程度增大的方法是

A.升高温度

B.降低压强

C.使用催化剂

D.及时分离出NH3参考答案：D10.在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol?L﹣1．mim﹣1

B．v（B）=0.3mol?L﹣1．mim﹣1C．v（C）=0.8mol?L﹣1．mim﹣1

D．v（D）=1.0mol?L﹣1．mim﹣1参考答案：B11.下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只有在加热条件下才能发生反应参考答案：C略12.某烃具有同一类别的两种或两种以上的同分异构体，在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物，这种烃可能是（

）

①具C7的芳香烃

②具C10的稠环芳香烃

③具C4的烷烃

④具C5的烷烃

⑤具C6的烷烃

⑥具C8的烷烃

A．①②④

B．④⑤⑥

C．仅④⑥

D．③④⑤⑥

参考答案：C略13.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O；ΔＨ＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是(

)A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molks5uB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略14.下列关于铜电极的叙述，正确的是A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极参考答案：A15.下列物质中不能发生水解反应的是A．蛋白质

B．淀粉

C．葡萄糖

D．脂肪参考答案：C试题分析：蛋白质水解生成氨基酸，淀粉水解生成葡糖糖，脂肪水解生成高级脂肪酸和甘油，只有葡萄糖是单糖不能水解，答案选C.考点：有机物的性质二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：①烧瓶中加入的两种试剂是________②写出实验室制乙烯的化学方程式：________________③实验室收集乙烯应采用________法．④如果用该装置来制备乙炔气体，还需要对上述装置做些改动请指出需要改动的地方________________、________________参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有下列六种基团：①苯基；②醛基；③羟基；④羧基；⑤乙基，⑥氯原子（-Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式。.（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应

▲

。

（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有

▲

。

（3）不稳定的两元弱酸

▲

。参考答案：

（1）

苯酚；次氯酸

（2）

丙醛；甲酸

（3）碳酸略18.在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极距（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q．试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是

．（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是

．（3）实验测得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是

构型，BCl3分子是

构型．（4）冶癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体．棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异形体的构型图．构型图：淡黄色

，棕黄色

．参考答案：（1）CS2；（2）邻＞间＞对；（3）三角锥形；平面正三角形；（4）；

．

【考点】判断简单分子或离子的构型；化学键．【分析】（1）根据价层电子对互斥模型和题意分析；（2）偶极矩为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q，根据概念判断；（3）根据分子的极性和结构特点（正负电荷重心是否重合）来思考；（4）若μ=0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，若μ＞0，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的．【解答】解：（1）HCl是极性键形成双原子的极性分子．根据价层电子对互斥模型可知，CS2是直线形分子，即非极性分子，其偶极矩为0；H2S、SO2中都是V形，即极性分子，其μ＞0．故μ=0的是CS2，故答案为：CS2；（2）分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q，对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的d由大到小的排列顺序是：邻＞间＞对，素以偶极矩关系是邻＞间＞对，故答案为：邻＞间＞对；（3）μPF3=1.03说明PF3是极性分子，不是非极性分子，即PF3是三角锥形而不是正三角形，μBCl3=0说明BCl3是非极性分子，其正负电荷重心重合，应该是平面正三角形．中心原子B与3个Cl原子形成共价键（没有孤对电子），即B的杂化方式是sp2杂化，故答案为：三角锥形；平面正三角形；（4）根据题意，Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，若μ=0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，即正负电荷重心重合，故淡黄色者是；若μ＞0，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故棕黄色者是，故答案为：；

．19.Ⅰ（11分）．已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离程度相同。现有常温下1mol／L的醋酸溶液和1mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，试回答下列问题：(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为：

，在同样条件下，该浓度的氨水的pH＝

(用含a的代数式表达)。(2)将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH＝___________。(3)饱和氯化铵溶液显

性，原因是

。Ⅱ．（8分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则该溶液中，c(H+)

c(OH-)(