2021-2022学年山东省潍坊市寿光第七中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年山东省潍坊市寿光第七中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列推论正确的是A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高

B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO2=2CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

参考答案：C略2.对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述正确的是

（

）A．实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去参考答案：D命题立意：本题考查化学实验基本操作逐滴滴加稀盐酸时，首先发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，不会立即产生大量气泡，A错误；B，上层是氯化铁溶液，呈黄色，B错误；从饱和食盐水中提取氯化钠晶体，应该采取蒸发结晶的方法，而不是用坩埚，C错误；浓硫酸与蔗糖作用产生二氧化硫，而二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，D正确。易错提醒：碳酸钠与盐酸反应分步进行；蒸发与灼烧是不同的操作，不能混淆；不能受思维定势的影响而认为B项正确。3.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（

）

A．1mol羟基中电子数为10NA

B．1.0mol/L的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为NA

C．常温常压下，11.2LC2H6中含有C-H键数为3NA

D．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/28参考答案：D略4.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图．则甲和X不可能是（）A．甲：Na、X：O2

B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液C．甲：C、X：O2

D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液参考答案：A考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A．过氧化钠与钠不反应；B．过量二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠；C．甲为C、X为O2，则乙为CO，丙为CO2；D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，乙为Al（0H）3，丙为NaAlO2．解答：解；A．如甲为Na，X为O2，则乙为Na2O，丙为Na2O2，但Na2O2与Na不反应，故A错误；B．甲为NaOH，X是CO2时，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，丙（NaHCO3）和甲（NaOH）反应加上H2O又可以生成乙（Na2CO3），符合转化关系，故B正确；C．甲为C、X为O2，CCOCO2，CO2CO，符合转化，故C正确；D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，AlCl3Al（0H）3NaAlO2，NaAlO2Al（0H）3，符合上述转化，故D正确；故选A．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握转化关系图中的连续反应及物质的性质为解答的关键，侧重物质性质及发生的化学反应的考查，选项D中的相互促进水解反应生成沉淀为解答的难点，题目难度中等．5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A．①③⑤B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A略6.下列离子方程式书写正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O参考答案：D略7.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）

①二氧化硫

②氯化铵水溶液

③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：答案：A

考点：了解水的电离，理解盐类水解的原理。解析：某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，正常水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1，说明该溶液抑制了水的电离，它既可能是酸也可能是碱。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性抑制水的电离；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性抑制水的电离。②氯化铵水溶液：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，促进水的电离，使得溶液呈酸性：c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1,③硝酸钠水溶液是强酸强碱盐不水解呈中性，c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1。相关知识点：①某溶液中由水电离出来的c(H＋)<1.0×10-7mol·L－1，说明这种溶液电离出氢离子或氢氧根离子抑制了水的电离，该溶液可能是酸溶液或酸式盐溶液（NaHC2O4

、NaH2PO4、NaHSO3）或碱溶液。②某溶液中由水电离出来的c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1，说明该溶液是能水解的盐溶液（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐），这种溶液因为盐的水解而促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。③某溶液中由水电离出来的c(H＋)=1.0×10-7mol·L－1，说明该溶液呈中性，该溶液是强酸强碱盐。8.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：W＞X＞ZB．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜ZC．化合物XZW中既含离子键又含共价键D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，A．S2﹣电子层最多，离子半径最大，O2﹣、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故A错误；B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；C．化合物NaClO既含离子键，又含共价键，故C正确；D．Y的氧化物为二氧化硅，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故D正确，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，注意对基础知识的理解掌握．9.（2000·广东卷）3.室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是（）A.硝基苯

B.浓氨水C.乙醇

D.汽油参考答案：A略10.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸参考答案：B略11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略12.（2007·江苏卷）4.下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。

13.某溶液中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等，现将该溶液分成4份，分别进行如下实验则下列说法不正确的是（）①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．A．该溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+B．根据实验④可推出溶液中不存在NO2﹣与SO32﹣C．往一定量该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl﹣D．根据实验①可推出溶液中含有NO3﹣或NO2﹣参考答案：B考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：①滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不会含有SO32﹣，因为SO32﹣具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3﹣不能共存；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在．解答：解：①滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不会含有SO32﹣，因为SO32﹣具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3﹣不能共存；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在，综上所述，肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣；其它离子不能判定是否存在；A、依据以上分析可知，该溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+，故A正确；B、根据实验④可推出溶液中不存在NO2﹣，故分析错误，故B错误；C、静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了AgCl沉淀，溶液中含有Cl﹣，故C正确；D、滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，故D正确；故选B．点评：本题是对离子共存知识以及离子的检验知识的考查，该题型是现在考试的热点和难点，掌握离子反应是解题的关键．14.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol参考答案：A略15.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A．

B．

C．D．参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算专题：守恒法．分析：根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．解答：解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________

、____________。（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____

________、_____

______。（写出两个）（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓;

___

_。（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是______

____

_____。（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_____________

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）运用化学反应原理研究碳及其化合物的反应有重要意义。

（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）十H2（g）。CO和H2O浓度变化如下图，

①0~4min的平均反应速率v（CO2）=

。

②下列能说明反应达到平衡状态的是____。

a．每消耗lmolCO2的同时生成1molH2O

b．体系压强保持不变

c．v正（CO）=v逆（CO2）

d．容器中混合气体的密度保持不变

e．混合气体中H2O的体积分数保持不变

f．CO2和H2的体积比保持不变

③t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。c1的数值大于0.08mol·L-1，则该反应正反应的反应热△H____0（填“>”或“<”）。反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是____（填序号，下同），表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是____。

a．通入一定量氮气

b．增加了水蒸气的量

c．使用催化剂

d．增加氢气的浓度

e．降低温度

（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO—3+H+的电离平衡常数K=____。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合后可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10-2mol·L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。参考答案：略18.黄铁矿主要成分是FeS2（式量为120），常用于工业制硫酸。（1）写出黄铁矿煅烧的化学方程式_____________________________________（2）若灼烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出xkJ热量，产生的SO3气体与水全部化合生成H2SO4，放出ykJ热量。请根据以上信息写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：__________________________。（3）下图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M回收后可进入___________（填设备名称）循环生产，请根据图示判断物质X是

___________，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式_____________________________。（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取20．0g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用4mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20．00mL。

已知：SO2+2Fe3＋+2H2O==SO42－+2Fe2＋+4H＋

MnO4—+5Fe2＋