2021-2022学年北京清华育才实验学校高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年北京清华育才实验学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D+与C3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（

）

A．C的氧化物都能跟碱反应

B．沸点：CA3＞EA3，离子半径：D+＞C3－C．B的最高价氧化物的水化物是非电解质

D．C的常见氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应参考答案：D略2.下列有关物质制备的说法中正确的是（）A．将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe（OH）3胶体B．可用Na从TiCl4的水溶液中生产TiC．工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精D．可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃参考答案：D【考点】胶体的重要性质；钠的化学性质．【分析】A．NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀；B．钠为活泼金属水溶液中先和水反应；C．工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉；D．制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英．【解答】解：A．NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误；B．不能在水溶液中，Na与水反应，故B错误；C．工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉，而不是利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉，故C错误；D．制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故D正确；故选D．3.R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol。则R原子核内中子数为A．

B．Y-X+2

C．

D．Y-X-2参考答案：AR原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，即，解得N=，答案选A。4.．下列各反应为放热反应，同温同压下，下列各化学方程式中放出热量最多的是(

)A．2A(l)+B(l)=2C(g)

B．2A(g)+B(g)=2C(l)

C．2A(g)+B(g)=2C(g)

D．2A(l)+B(l)=2C(l)

参考答案：B5.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可能形成化合物X2Y，以下说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D解析X是H或Li或Na，Y是第ⅥA族元素中的O或S，原子半径：H<O，A项错误；Na＋与O2－具有相同的电子层结构，B项错误；Na与O可形成Na2O2，C项错误；Na2O(或Li2O)是离子化合物，H2O是共价化合物，D项正确。6.下列电离方程式错误的是

（

）A.K2CO3＝2K＋+CO32－

B.KClO3＝K＋＋ClO3－C.H2CO32H＋＋CO32－

D.NaHCO3＝Na＋＋HCO3－参考答案：C略7.现有M、N、P、E4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑。判断它们的还原性由强到弱的顺序是()A．M、N、P、E

B．P、M、N、EC．M、N、E、P

D．E、P、M、N参考答案：B解析由①可知还原性：M>N；由③可知还原性：N>E；而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：P>M>N>E。8.下列气体的收集用错装置的是()

参考答案：A解析：氯气有毒，不宜直接用排空气法收集。9.为了配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是()A．①②③

B．③④⑤C．②③⑤

D．①③⑤参考答案：D略10.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B.加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在参考答案：A【详解】A.因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B.加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C.盐酸中含Cl–，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl–存在，故C错误；D.加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。故D错误；答案：A。【点睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鉴别每种成分的方法：Cl2、HClO具有强氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。11.据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是（）A.10B20为硼元素的一种原子B.10B20为硼元素的一种单质C.10B20的中子数比核外电子数多D.10B20的原子核外电子排布为参考答案：B试题分析：10B表示质量数为10的一种B原子，其中子数和质子数即核外电子数都相等，是B元素的一种同位素；10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示该单质的一个分子由20个10B原子构成。因此A、C、D三项均错误，B项正确。答案选B。

12.工业上制漂白粉通常是将Cl2通入A．石灰水

B．碱石灰

C．石灰乳

D．生石灰参考答案：C13.在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有

种。A、9

B、10

C、12

D、13参考答案：D14.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A.X＞Y、Z＞W

B.X＜Y、Z＜W

C.X＞Y、Z＜W

D.X＜Y、Z＞W参考答案：D试题分析：氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合价降低，则X、Y中相同元素的化合价升高，即化合价为Y＞X；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合价升高，则Z、W中相同元素的化合价降低，即化合价为Z＞W，故选D。15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm－3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学实验需要0.1mol/LNaOH溶液400mL，据此回答下列问题：(1)配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、________________。(2)配制氢氧化钠溶液时需要用托盘天平称取氢氧化钠固体______g。(3)该同学根据计算结果进行如下实验操作：A．用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡烧杯。B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌快速溶解C．立即将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，以免跟空气接触时间过长D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处你认为上述操作顺序应该是______(填字母代号)按照该顺序进行时，其中错误的操作是_____(填字母代号)，应更正为____________________________。(4)配制0.1mol/LNaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_______(填写字母)。A．称量时用了生锈的砝码

B．未洗涤溶解NaOH的烧杯C．使用滤纸称量NaOH固体

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容时仰视刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后发现液面不到刻度线，重新定容至刻度线参考答案：(1)烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶

(2)2.0

(3)BCAFED

C

待溶液冷却至室温再转移至容量瓶

(4)A【分析】（1）根据实验原理和操作过程判断需要的玻璃仪器；（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据m＝cVM计算需要溶质的质量；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序和判断正误；（4）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c＝n/V进行误差分析，凡是使n增大或者使V减小的操作都会使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低。【详解】（1）根据“大而近”的原则，根据需要配制的溶液的体积为400mL，但由于无400mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，另外还需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；（2）实验需要0.1mol/LNaOH溶液400ml，而实验室没有400mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m＝cVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L＝2.0g；（3）配制一定物质的量浓度的溶液，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，正确的操作顺序是BCAFED；由于氢氧化钠溶于水放热，则溶解后需要冷却再转移，即其中错误的操作是C，应更正为待溶液冷却至室温再转移至容量瓶；（4）A．称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；B．未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质的质量减小，浓度偏小；C．将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的氢氧化质量偏小，溶液浓度偏小；D．容量瓶未干燥即用来配制溶液不影响溶液体积和溶质的质量，浓度不变；E．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；所以偏大的有A。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，注意配制400mL溶液需要选用500mL容量瓶，为易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.比较下列碱的碱性强弱：

NaOH

KOH

比较下列酸的酸性强弱：

H2SO4

HClO4

比较下列气态氢化物的稳定性：H2O

NH3参考答案：﹤；﹤；＞略18.按要求完成下列填空：（1）画出O2﹣结构示意图：，某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：

（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．其中：属于电解质且能导电的是（3）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2，如Cl2）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与水反应的化学方程式：

（4）钠是一种非常活泼的金属，能与水反应，若把一小块钠投入CuSO4溶液中，会产生蓝色沉淀，试写出该反应的化学方程式

．参考答案：（1）；1737Cl；（2）④；（3）（CN）2+H2O=HCN+HCNO；（4）2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

【考点】电解质与非电解质；核素；原子结构示意图；化学方程式的书写．【分析】（1）氧离子核内有8个质子核外有10个电子；质子数+中子数=质量数；（2）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．；电解质能够导电的条件：存在自由移动的离子；（3）氰（CN）2的化学性质和卤素X2（X﹣Cl、Br、I）很相似，与水反应生成HCN和HCNO；（4）钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气．【解答】解：（1）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，氧原子会得两个电子，故结构示意图可以表示为：；某种核素质量数37，中子数20，质子数=37﹣20=17，其原子符号：1737Cl；故答案为：；1737Cl；（2）①NaCl溶液，是混合物不是电解质；②液态HCl，是电解质，不含自由移动的离子，不能导电；③乙醇（C2H5OH）为非电解质；④熔融的KNO3，属于电解质，含有自由移动的离子，能够导电；⑤BaSO4固体，属于电解质，不含自由移动的离子，不能导电；⑥液氨，属于非电解质；⑦冰醋酸，属于电解质，但是不含自由移动的离子，不导电；⑧石墨，是单质不属于电解质；故答案为：④；（3）氰（CN）2的化学性质和卤素X2（X﹣Cl、Br、I）很相似，与水反应生成HCN和HCNO，其反应的方程式为：（CN）2+H