2021-2022学年天津宁河县芦台镇第一中学高三化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年天津宁河县芦台镇第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是

（

）

A．Na+、K+、C1O-、I-

B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+ C．K+、Ba2+、OH-、SO42-

D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-参考答案：D略2.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件己略去）A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4参考答案：B试题分析：A．反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，而③④⑤中没有离子参加反应，则不属于离子反应，故A错误；B．⑤为铝热反应，Al失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性Al＞Mn，故B正确；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；D．反应①为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl中只有2mol为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；故选B。3.H－离子可以跟NH3反应：，根据该反应事实，可以得出的正确结论是A．NH3具有还原性

B．H－是很强的还原剂C．H2既是氧化产物又是还原产物

D．该反应属于置换反应

答：参考答案：BC略4.有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是

（）

A．①、④

B．③、⑤

C．②、⑥

D．②、⑤参考答案：答案：B5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．25℃时，1LpH＝13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子B．室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子D．1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.02×1023参考答案：B6.常温下，向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末，不断搅拌，实验时分别记录反应过程中0-15min时温度升高的幅度（参见下图），下列说法错误的是A．NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而会降低反应速率B．如果在实验中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度接近于42℃C．铁粉、NaCl能使反应速率增加，原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池D．在其它条件不变下，如果把0.10mol镁粉改成等量的镁条，当加入0.075molNaCl时，纵坐标数值会小于50参考答案：AB7.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A．电路中共转移0.9mol电子

B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC.阴极质量增加3.2g

D.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在参考答案：A略8.下列叙述正确的是(

)A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。

参考答案：D略9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K＋、NO、SO32-、Na＋B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、HCO、NO、[Al(OH)4]—C．pH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na＋、CH3COO－D．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：I－、Al3＋、NO、Cl－参考答案：C略10.下列离子方程式书写不正确的是

(

)参考答案：B知识点:离子方程式的书写

答案解析:B解析：在相同的条件下由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳时生成了碳酸氢钠沉淀，故正确的离子方程式为：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓，B不正确。思路点拨:本题考查了离子方程式的书写和判断知识，注意量的多少决定反应产物，是考试的热点，难度较大。11.下列关于葡萄糖的叙述，错误的是A、易溶于水，有甜味，属于碳水化合物

B、能发生酯化反应和银镜反应C、能发生水解反应

D、它有多种同分异构体，其中之一是果糖参考答案：C12.化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒

B.“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关

C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

D.明矾［KAl(SO4)2.12H2O］水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂参考答案：D略13.向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）参考答案：C略14.化学与技术、环境、医学、生活密切相关,下列说法中错误的是A.太阳能电池板中的硅在元素周期表中位于金属与非金属的交界位置B.世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体C.加热至71摄氏度就能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性D.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用参考答案：D略15.双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某种气体时的情形，根据下表数据判断由左方进入的被吸收气体是A．Cl2

B．HCl

C．H2S

D．CO2气体Cl2HClH2SCO21体积水约能吸收气体体积数25002.61

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将

g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。

参考答案：答案：(1)2

10

8

5

2

1

8(2)碱

KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)

(4)①不一定准确

：

如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。

②不一定准确

：

如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。

注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答

方案一准确：因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物。

方案一不准确：如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低。

方案二准确：铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁。

方案二不准确：如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。并且各有机物间存在如下转化关系：2

其中，D与HCOOH是相对分子质量相同的不同类有机物，E是D的同系物。

（1）水杨酸所含官能团的名称是

。（2）A的分子式是

，B的结构简式是

。（3）C与E反应的化学方程式是

，反应类型是__________。（4）1molB最多可与

molNaOH完全反应。（5）水杨酸的同分异构体很多，写出同时符合下列要求的水杨酸的同分异构体结构简式两个

①与FeCl3溶液发生显色反应；

②苯环上的一溴取代物只有2种。

参考答案：略18.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小[（1）A、B、C形成的化合物的电子式为

，其中含有的化学键类型是

。（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

。（3）①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为：

；

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为：

；③B、C元素形成的两种化合物分别与A2B反应的离子方程式：

，

。（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量D的粉末和元素周期表中26号元素F的粉末的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。请计算：（1）写出F单质在B单质中燃烧的产物与D单质反应的化学方程式

（2）B与A的差值为：

mol。（3）C点对应的溶液体积为：

mL。（4）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为

mol。参考答案：略19.我国有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。镁因其合金性能卓越，在汽车、飞机制造方面很重要，有“国防金属”之称。发达国家多数从海洋中提镁，中国海水提镁技术也在不断进步。海水中虽含镁离子很多，但它是很分散的（1.28g·L-1），要提取镁首先应让镁离子与其它离子等分离。请回答下列问题：（1）某化学兴趣小组利用煅烧海边贝壳所得产物，投入浓缩的海水中，最终变成了Mg(OH)2浊液。请写出最后一步反应的离子方程式：

。（2）已知，氧化镁熔点2852℃，氯化镁的熔点714℃。无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出实验室蒸发氯化镁溶液制取无水氯化镁必需的实验仪器是

；