2021-2022学年上海昂立中学生教育(水城分校)高一化学联考试题含解析

2021-2022学年上海昂立中学生教育(水城分校)高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是A、该微粒为电中性

B、它是氢元素的一种新的同位素C、它的化学式为H3

D、它比一个普通H2分子多一个氢原子核参考答案：D2.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是A.右侧CO与CO2分子数之比为1∶3B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C.右侧CO的质量为1.75gD.若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24参考答案：D试题分析：当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g，左、右室的压强相等，则右室中CO和CO2的总物质的量为1mol×=0.25mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.1875、y=0.0625．A．分子数目之比等于物质的量之比；B．根据=计算平均摩尔质量，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；C．根据m=nM计算CO的质量；D．若隔板处于距离右端处，则右室气体物质的量为1mol×=0.2mol，由PV=nRT可得P=cRT，则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比．解：当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g，左、右室的压强相等，则右室中CO和CO2的总物质的量为1mol×=0.25mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.1875、y=0.0625．A．分子数目之比等于物质的量之比，右边CO与CO2分子数之比为0.187mol：0.0625mol=3：1，故A错误；B．由此气体的平均摩尔质量为=32g/mol，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=16倍，故B错误；C．CO的质量为0.1875mol×28g/mol=5.25g，故C错误；D．由PV=nRT可得P=cRT，则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比，若隔板处于距离右端处，则右室气体物质的量为1mol×=0.2mol，则前后两次压强之比为：=25：24，故D正确，故选：D．3.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W：________、X：________、Y：________、Z________。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______________(填反应序号)，反应中氧化剂是__________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：________________________________________________________。②化学方程式：___________________________________________________________。参考答案：(1)NaHCO3

Na2CO3

NaOH

Na2O2

(2)②③

Na2O2

O2

(3)CO32-+Ca2+=CaCO3↓

K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl解析：（1）根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；

（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；

（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl。4.可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n

的同时消耗2n

；单位时间内生成n

的同时消耗2n

mol

NO；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中不变；的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化。A. B. C. D.参考答案：C【详解】①单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判断是否达平衡状态，故①错误；②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO，反应方向相反，物质的量胡化学计量数成正比，说明达到平衡状态，故②正确；③混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故③正确；④O2和ＮＯ均为生成物，混合气体中不变，不能说明达到化学平衡状态，故④错误；⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等，都反映正反应的方向，未体现正与逆的关系，故⑤错误；⑥容器内压强不随时间变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故⑥正确；故选C。

5.等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是()A.Fe

B.FeO

C.Cu

D.Fe3O4参考答案：A假设物质的量均是1mol，则A．Fe与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为3mol；B．FeO与硝酸发生氧化还原反应，生成NO，则失电子物质的量为1mol；C．Cu与硝酸反应生成Cu2+，则失电子物质的量为2mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为1mol；由以上分析可知，失电子最多的是Fe，则根据电子得失守恒可知放出NO物质的量最多的是Fe，答案选A。6.下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是()A.CuCl2 B.FeCl2C.Ca(ClO)2

D.NaCl参考答案：B解析：铁在氯气中燃烧生成FeCl3。7.反应A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（

）A.增加B的浓度B.将容器的体积缩小一半C.保持压强不变，充入He使容器体积增大D.保持体积不变，充入He使体系压强增大参考答案：D增加B的浓度，反应速率加快，A错误；容器的体积缩小一半，压强增大，浓度增大，反应速率加快，B错误；保持压强不变，充入He使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小，C错误；保持体积不变，充入He使体系压强增大，但是参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变，D正确；正确选项D。8.下列仪器有“0”刻度线且“0”刻度线位置正确的是

(

)A.温度计的中部

B.托盘天平刻度尺的中间C.量筒的下端

D.容量瓶的上端参考答案：AA．温度计0刻度在温度计的中间部分，故A正确；B．托盘天平的0刻度在刻度尺的左端，故B错误；C．量筒没有0刻度，量筒用于粗略量取液体体积，故C错误；D．容量瓶没有0刻度，只有一个刻度线，故D错误；故选A。点睛：注意掌握常见计量仪器的构造，实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况，如量筒是没有0刻度的，这是容易出错的。9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

（

）A.O2

B.CH4

C.CO2

D.SO2参考答案：B略10.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该同位素可表示为（

）A.

B.

C.

D.参考答案：D已知RX+的核外电子数为Z，则R的质子数=R原子的核外电子数=Z+X，R的质量数=X+Y+Z，该同位素可表示为，故选D。点睛：解答本题需要明确以下关系：核组成符号的左上角是质量数，左下角是质子数，质量数=质子数+中子数。11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB．1.12LN2中含N2分子数为0.05NAC．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，1个水分子含有1个氧原子；B．气体状况未知，Vm不确定；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁；D．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A.1molH2O含NA个水分子，含有NA个O原子，故A正确；B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算气体的物质的量，故B错误；C.5.6gFe与足量稀盐酸反应0.1mol氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D.0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目小与0.1NA，故D错误；故选：A．12.可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（）A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+D．正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应；B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电极反应的产物和环境写出电极反应式；D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式．【解答】解：A、原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，所以右电极为电池正极，b处通入的物质是空气，故A正确；B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；所以a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B错误；C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故C正确；D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式；电池的正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正确；故选B．13.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是()A．参加反应的硝酸是0.5mL

B．消耗氧气的体积为1.68LC．此反应过程中转移的电子为0.6mol

D．混合气体中含NO23.36L参考答案：C 14.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的(

)A.原子数

B.密度

C.质量

D.质子数参考答案：A试题分析：同温同压下，体积相同的气体所含的分子数相同，即物质的量相同，A、假如都是1mol气体，HCl中所含原子的物质的量为2mol，H2和Cl2混合气体中，设H2xmol，Cl2则为1－xmol，所含原子总物质的量2x＋2(1－x)=2mol，两容器含有相同的原子数，正确；B、ρ=，容器体积相同v相同，但两容器中气体的摩尔质量不同，m质量不同，则密度不一定相同，错误；C、气体的摩尔质量不一定相同，则质量不一定相同，错误；D、假如1molHCl，所含质子数为18；H2为xmol则所含质子数2x，(1－x)molCl2中所含质子数34(1－x)mol，H2和Cl2混合气体的总质子数(34－32x)mol，两容器内气体不一定相同，错误。15.下列说法正确的是

A．O与C互为同位素

B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

C．I和Cl是同族元素，HCl比HI稳定

D．从海带中提取I2的过程只发生物理变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置.B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中

，C中

；(3)D中氢氧化钠溶液的作用是

(4)写出A中反应的化学方程式

.参考答案：（1）b

c

e

d

f

（2）白色固体变成蓝色

品红褪色△

（3）尾气处理（4）

Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）写出C的元素符号：C

；

（2）指出D在周期表的位置：

；

（3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为

，所含的化学键类型为

；

（4）D的气态氢化物、H2S、HF的热稳定性由强到弱顺序是：

（用化学式表示）；参考答案：（1）Mg

（2）第三周期

VIIA族

（3）

离子键、极性共价键（或共价键）

（4）HF>HCl>H2S

略18.已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，请回答下列问题：（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目

（2）上述反应中，

元素被氧化，

是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：

（3）反应中生成15gNO时，消耗还原剂的质量

g，参加反应的HNO3为

g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为

．参考答案：（1）；（2）Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）48；252；3：1．解：（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；（2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～8HNO3～2NO，即反应中生成1molNO时，消耗还原剂Cu的物质的量是1.5mol，消耗硝酸4mol，当生成15gNO时，消耗铜的质量=×1.5mol×64g/mol=48g，参加反应的HNO3为×4mol×63g/mol=126g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比等于物质的量之比，即为2：（8﹣2）=1：3，故答案为：48；252；3：1．19.（1）下列物质中，能导电的是，属于电解质的是，（3）属于非电解质的是．（填序号）①饱和食盐水

②液态HCl

③液态汞

④固体BaSO4⑤液态氨

⑥熔融KNO3⑦干冰

⑧蔗糖

⑨干燥的空气．参考答案：解：①饱和食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的离子，故能导电；

②液态HCl中无自由移动的离子，故不能导电；但其溶于水能导电，故为电解质；

③液态汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的电子，故能导电；

④固体BaSO4无自由移动的离子，不能导电，但其在熔融状态下能导电，故为电解质；⑤液态氨无自由移动的离子，故不能导电，其熔融状态不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质；

⑥熔融KNO3有自由移动的离子，故能导电，且由于熔融状态能导电，故是电解质；⑦干冰无自由移动的离子，故不能导电，其在熔融状态下不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质；

⑧蔗糖无自由移动的离子，故不能导电，其在熔融状态下和水溶液中均不能导电，故为非电解质；