福建省漳州市华安县第一中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

福建省漳州市华安县第一中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是A. B. C. D.参考答案：B【详解】将充满NO2的试管倒立于盛有水的水槽中，NO2与水反应可生成NO气体，3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮不溶于水，所以试管中仍存在气体，根据方程式，液体大约会充满试管体积的三分之二，约三分之一的部分被一氧化氮占有，故选B。2.短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是（

）A．原子半径：丙＜丁＜戊甲乙

丙丁戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C3.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（

）A．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，出现的现象不相同B．NaHCO3固体中含有的Na2CO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应参考答案：A【Ks5u解析】A.向Na2O2与水反应的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色，Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，只变红，出现的现象不相同，正确；B.NaHCO3固体中含有的Na2CO3可先溶于水，再通入过量的CO2，错误；C.Na2O2为淡黄色固体，与CO2反应放出O2，Na2O为白色固体，与CO2反应生成碳酸钠，没有氧气放出，错误；D.NaHCO3能与盐酸和NaOH溶液反应，而碳酸钠只和盐酸反应，错误；选A。4.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1参考答案：B略5.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热参考答案：AC6.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L2+与R2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q参考答案：B略7.人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略8.关于元素周期表，下列叙述中不正确的（

）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系参考答案：D略9.下列溶液中，与100ml

0.5mol／LNaCL溶液所含的CL-的物质的量浓度相同的是A.100ml

0.5mol／LMgCL2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCL溶液C.50ml

1mol／L

NaCL溶液

D.200

ml

0.25mol／LCaCL2溶液参考答案：D略10.在U形管中用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是（）A.两极附近颜色无明显变化

B.两极产生等量气体C.阳极附近的颜色变红

D.阴极附近的颜色变红参考答案：C分析：电解硫酸钠和石蕊的混合液，阴极上氢离子得电子生成氢气，阴极附近溶液呈碱性；阳极上氢氧根失电子生成氧气，所以阳极附近溶液呈酸性，据此判断。详解：紫色石蕊试液遇酸变红色、遇碱变蓝色、遇中性溶液为紫色，电解硫酸钠和石蕊的混合液，阴极上氢离子得电子生成氢气，阴极附近溶液呈碱性；阳极上氢氧根失电子生成氧气，所以阳极附近溶液呈酸性，则阳极附近的颜色变红，阴极产生的氢气是阳极产生的氧气2倍，答案选C。11.今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．碳原子和镁原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．铍原子和氧原子参考答案：A12.下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、原电池的正极反应是：2H++2e﹣=H2↑，金属Cu质量不变，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、原电池的正极反应是：2H++2e﹣=H2↑，氢离子在铜片表面被还原，故D正确．故选D．13.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：A．氯气与H2S能发生置换反应

B．HClO4酸性比H2SO4强C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C略14.下列与实验相关的叙述正确的是A、蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C、在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液D、用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO4·5H2O）固体，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液参考答案：A略15.对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如下图所示），下面所列物质，贴错了包装标签的是物质浓硝酸CCl4白磷黑火药危险警告标签腐蚀性易燃性有毒性爆炸性

ABCD参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素A．取少量茶叶。B．检验滤液中的Fe3＋。C．过滤得到滤液。D．将茶叶灼烧为茶叶灰。E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。请回答下列问题。（1）上述实验操作的正确顺序是___（填序号）（2）操作D所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、___、___。（3）检验滤液中Fe3＋的方法是___，观察到的现象是___。（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是___。参考答案：(1)ADECB

(2)坩埚

玻璃棒

(3)取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液

溶液变成红色

(4)Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋【分析】茶叶中含铁等金属元素，灼烧后加稀盐酸溶解，利用KSCN溶液检验铁离子，据此分析判断。【详解】（1）检验茶叶中的铁元素的正确操作为：A．取少量茶叶；D．将茶叶灼烧为茶叶灰；E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释；C．过滤得到滤液；B．检验滤液中的Fe3＋。所以上述实验操作的正确顺序是ADECB；（2）固体灼烧需要坩埚，同时需要玻璃棒搅拌，则操作D所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒。（3）一般用KSCN溶液检验铁离子，则检验滤液中Fe3＋的方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成红色。（4）铁能与溶液中的Fe3+发生反应生成亚铁离子，反应的离子方程式是Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。【点睛】本题考查了探究茶叶中铁元素的方法及性质实验方案的设计，注意掌握性质实验方案的设计方法，明确探究物质组成的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。（1）若A为固体单质①D的化学式为

________________，②E→C的化学方程式为

③将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式_______________________________________________。（2）若A为气体单质①B→C的化学方程式________________________________________________________

E→C的离子方程式为__________________________________________________。参考答案：略18.图表法、图象法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第

族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可表达第

族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：

(填“a”或“b”)，理由是：

。参考答案：I．IIIA

II．IVA；

b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。（各1分）略19.按要求完成下列各题：（1）KOH的电子式：，CH（CH3）3的名称为：

．（2）有五种物质：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2，其中弱电解质是（填序号，下同），非电解质是．（3）钠与水反应的化学方程式为：

．已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：

．参考答案：（1）；2﹣甲基丙烷；（2）②；⑤；（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O．

【考点】电子式；离子方程式的书写；电解质与非电解质．【分析】（1）氢氧化钾为离子化合物，电子式需要标出阴阳离子所带电荷；选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号；（2）在溶液中不能完全电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和极少数的盐；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；次氯酸根离子氧化二价铁离子生成三价铁离子，本身被还原为氯离子，据此写出反应方程式．【解答】解：（1）氢氧化钾为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，氢氧化钾的电子式为：；选最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，则在2号碳原子上有1个甲基，故此物质的名称为：2﹣甲基丙烷，故答案为：；2﹣甲基丙烷；（2）在溶液中不能完全电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和极少数的盐；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，包括蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气．①Cu是单质，故不是非电解质也不是电解质，更不是弱电解质；②H2CO3是弱酸，故为弱电解质；③BaSO4是盐，故为电解质，且为强电解质；④盐酸是混合物，故不是电解质也不是非