湖南省长沙市南湖中学2022年高三化学期末试题含解析

湖南省长沙市南湖中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.浓度均为0.1mol·L一的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的是（）A．BaCl2

NaOH

NaHCO3

B．Na2CO3

MgCl2

H2SO4C．AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D．Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4参考答案：答案：B2.下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略3.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子能在其中大量共存的有A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH

、Cl－、SCN－B、pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NOC、水电离出的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO、NO、Al3+参考答案：B4.有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）A.

B.

C.

D.参考答案：答案：B5.将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（）A．Na2SO3和NaOH

B．NaHSO3

C．NaHSO3和Na2SO3

D．NaOH和NaHSO3参考答案：D略6.下列说法正确的是

（

）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质参考答案：B略7.下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质参考答案：B略8.下列变化，是通过取代反应来实现的是

（

）A．CH3CH2OH→CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2参考答案：CA项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。9.常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．当加入20mL盐酸时，混合溶液的pH约为8C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．在A点：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据溶液的电荷守恒判断；B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和；D．由图象可知，A点c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）．【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故A正确；B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/LNaHCO3溶液的pH=8，当加入20mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，故B正确；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），则离子浓度大小顺序是c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选D．10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）

A．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯离子数为1NAB．1.8g水中含NA个电子C．标准状况下，22.4LCCl4的分子数为1NAD．常温常压下，14gN2含有原子数为0.5NA参考答案：B略11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

CH3COO－+H+对该平衡的下列叙述中，正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中C(H+)减小参考答案：B略12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42-。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在

B．CO32-一定存在C．Na+一定存在

D．一定不存在Cl－参考答案：BC解析：根据实验①可知，溶液中一定含有NH4＋。氨气是1.36g，物质的量是0.08mol，则NH4＋也是0.08mol；根据实验②可知，硫酸钡的质量是4.66g，碳酸钡的质量是12.54g－4.66g＝7.88g，物质的量分别是0.02mol和0.04mol，则溶液中SO42－和CO32－的物质的量分别是0.02mol和0.04mol。进而确定溶液中一定没有Ba2＋。根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有钠离子，不能确定是否含氯离子。故答案选BC13.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

（

）A．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜CB．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D．一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质参考答案：A略14.下列表述正确的是

A．BF3的电子式为：

B．2CH3CH2OD＋O2eq\o(\s\up2(Cu————→2CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性参考答案：B略15.对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D．两溶液均存在c(Na＋)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32-)

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH3气体（①装置A已经气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）

回答下列问题：⑴气体流经装置的顺序是：NH3→______→_______→c（填接口代号）；⑵干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）；⑶说明NH3气体已经集满的现象是___________________________________。

参考答案：答案：⑴b

a

⑵（Ⅱ）

⑶B中滴有酚酞的水变红（或B中漏斗内水面忽上忽下）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有总物质的量一定的甲烷和某有机物A(分子式为CaHbOc，a≥1、c≥1、b为正整数)的混合物。(1)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变，则A的组成必须满足的条件是

；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为

。(2)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，则A的组成必须满足的条件是

；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为

。(3)若有机物CxHy(x、y为正整数)和CaHbOc(a≥x)不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，那么，这两种有机物的组成必须满足的条件是(用含x、y、a、b、c等的代数式表示)

。参考答案：（1）b=4（或A分子式中氢原子数为4）；CH4O（2分）（2）A和CH4分子式相差n个CO2，n为正整数；C2H4O2（2分）（3）y=b和2(a－x)=c（2分）18.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：2CO(g)+SO2(g)

S(g)+2CO2(g)

(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=-283.0kJ·mol—1S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H=-296.0kJ·mol—1试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式

(2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g)

S(g)+2CO2(g)，CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：①0-2min内的平均反应速率v(CO)=

。②该温度下，上述反应的平衡常数K=

(填数值)。③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正

向移动的是

a.选用更高效的催化剂

b.升高温度

c.及时分离出二氧化碳

d.增加SO2的浓度参考答案：(1)2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)

△H=-270kJ·mol—1(2)①0.75mol·L—1·min—1②27③d

略19.（10分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。（1）丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是

，（用离子方程式表示）。写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式

。（2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________

_______。（3）甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为

。（4）4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧，放出37kJ热量，写出其热化学方程式：

。（5）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰