高三化学一轮专题复习-元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页高考化学一轮专题复习—元素或物质推断题1．（2022春·陕西渭南·高三统考期末）W、X、Y、Z、M、G六种短周期元素，原子序数依次增大。W、Y同主族，可形成离子化合物WY；X、M同主族，可形成、两种分子，G不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G的最外层电子数之和等于24。请回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置为_______。(2)X、Y、G三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。(3)上述元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)，Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。(4)WY的电子式为_______，用电子式表示的形成过程：_______。(5)M的非金属性_______(填“>”或“<”)G的非金属性，下列表述可以作为验证的证据的是_______(填字母)。a.比较这两种元素单质的沸点b.比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度c.M、G单质分别与Fe反应生成FeM、d.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度2．（2022春·陕西渭南·高三统考期末）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，乙与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。(1)W在元素周期表中的位置为_______。(2)五种元素原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表。示)，Z、Q、W的离子半径最小的是_______(填离子符号)。(3)元素W、Z可形成化合物，用电子式表示的形成过程：_______(用元素符号表示)。(4)的水化物与Al反应的化学方程式为_______。(5)元素W的金属性_______(填“>”或“<”)元素Na的金属性，下列方法可证明这一事实的是_______(填字母)。a.比较元素W的单质和Na单质分别与水反应的剧烈程度b.比较元素W与Na最高价氧化物对应水化物碱性的强弱c.比较常温下W的单质与Na的单质的物理状态d.比较二者原子半径的大小3．（2022春·陕西渭南·高三统考期末）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z是地壳中含量最高的元素，J的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物JX，含Y的氧化物是光化学烟雾的主要污染物。(1)Q在元素周期表中的位置是_______。(2)用电子式表示JX的形成过程：_______。(3)将这五种元素的原子半径从大到小排列，排在第三位的元素是_______(填元素符号)。(4)元素的非金属性：Z_______(填“>”或“＜”)Q，下列不能说明这一结论的事实是_______(填字母)。A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．化合物中，Z显负价，Q显正价C．常温常压下，Z的单质为气体，Q的单质为固体D．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Q(5)Q的氢化物可与它的价氧化物相互反应，该反应的化学方程式为_______。(6)X与Y可形成阳离子B，该阳离子的电子数为10，写出B的电子式：_______。4．（2022春·陕西宝鸡·高三统考期末）已知A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高。请根据以上情况，回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。(用所对应的元素或物质的化学符号表示，下同)(2)写出化合物AC2的电子式____；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____。(3)A、B原子和氢原子可组成一种三原子分子，其空间结构为____。中心原子采取____杂化。5．（2022春·四川广安·高三统考期末）X、Y、Z、W、R、E为六种短周期元素。X是短周期中半径最小的元素；Y与Z同主族：Z原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，且常见两种氧化物均为酸性氧化物；R的单质常用于漂白工业；W是短周期元素中金属性最强的元素，E遇Z的最高价氧化物对应水化物的冷浓溶液发生钝化。回答下列问题：(1)R在周期表中的位置是_______；写出化合物XRY的电子式：_______。(2)W、Y两元素所形成的原子个数为1：1的化合物所含化学键类型是_______，用电子式表示的形成过程：_______。(3)比较Z、R对应氢化物稳定性：_______(用化学式和“>”表示)。(4)下列事实能证明E比W金属性弱的这一结论的是_______(填序号)。a.E的熔点高于Wb.常温下，W与水剧烈反应而E不能c.最高价氧化物对应的水化物碱性：d.最外层电子数：E>W(5)元素W的单质在一定条件下，能与X单质化合生成一种化合物WX，熔点为800℃，WX能与水反应放氢气，若将1molWX和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_______(标准状况下)。6．（2022春·山东德州·高三统考期末）已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中A、D与G同主族，且A、B不同周期，D元素的焰色试验为黄色，F的单质为有色气体，元素H的核电荷数为34。B、C、E、F在元素周期表中的相对位置如图，请回答下列问题：BCEF(1)元素A与B组成的六原子平面分子中同一碳原子形成的任意两个键的夹角约为_______。元素H在元素周期表中的位置为_______。(2)请用电子式表示A和E的原子形成化合物的过程：_______，C和F形成的化合物中化学键类型是_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。(3)元素E和F的简单氢化物的还原性顺序为_______(用化学式表示)。(4)少量E的低价氧化物与G的最高价氧化物对应水化物的水溶液发生反应的离子方程式_______。(5)简述如何确定D的化合物中是否含有G元素_______。7．（2021秋·广东江门·高三统考期末）利用电解饱和食盐水制备盐酸和漂白液的流程如下图：已知A是一种无色的气体，在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，B是一种黄绿色的有毒气体，C溶液能使酚酞变红色。请回答下列问题：(1)步骤Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。(2)步骤Ⅱ反应的化学方程式为：_______。(3)步骤Ⅴ反应的离子方程式为：_______。(4)往装有KI溶液的试管通入B，发生反应的离子方程式为：_______；再加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显_______。(5)漂白液广泛用于漂白性、杀菌、消毒，是因为_______。8．（2022春·四川泸州·高三统考期末）下图为元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、F、G、H、I分别代表某种化学元素，据表回答下列问题。ABDEFGHI(1)E在元素周期表中的位置是_______，同主族F与I的原子序数相差_______。(2)阴离子A的电子式为_______；单质D在单质B中燃烧，产物含有的化学键类型有_______。(3)最高价氧化物的水化物的酸性I_______H(填“>”或“<”)。(4)G元素单质与G元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下能反应，其反应的化学反应方程式为_______。(5)从D、G和H的单质及其相互形成的化合物中选取试剂，设计简单实验证明G与H非金属性强弱顺序：_______(操作、现象、结论)。9．（2022春·四川南充·高三统考期末）下图是元素周期表的一部分。根据图中标注的9种元素，用化学符号填写下列空格：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA④2①②③3⑤⑥⑦⑧⑨以上9种元素中，(1)单质的化学性质最不活泼的元素是_______；常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_______。(2)金属性最强的元素是_______非金属性最强的元素是_______。(3)最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______。(4)②的原子结构示意图是_______。(5)①的最高价氧化物的电子式是_______，其所含化学键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。(6)⑧和⑨分别形成的最简单氢化物更稳定的是_______。(7)⑤的最高价氧化物形成的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。(8)用电子式表示⑥的氯化物的形成过程_______。10．（2022春·云南昆明·高三统考期末）下图是元素周期表中短周期的一部分，其中Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐。回答下列问题：XYQZW(1)Y单质的电子式为_______。(2)基态W原子的核外电子排布式为_______。(3)过量X单质与Z的氧化物制取Z单质时，反应方程式为_______。(4)将Q单质投入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为_______。11．（2022春·山东枣庄·高三统考期末）元素周期表短周期中a、b、c、d、e、f六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图所示：回答下列问题：。(1)e在元素周期表中的位置为___________，f的原子结构示意图为___________。(2)c、d、f离子半径由小到大的顺序是___________(写离子符号)。(3)a、b、c的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序为___________(写单质的化学式)。(4)d和e组成化合物的电子式___________。(5)六种元素中，氢化物能与其最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式有___________(写一个即可)。12．（2022春·云南曲靖·高三校考期末）如下图为铁及其化合物的“价一类”二维图。(1)填写二维图缺失的类别①_______和化学式②_______。(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3从物质类别上看，FeCl3属于_______，可能与_______发生反应(填序号)。从化合价角度看，Fe3+具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。(3)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2①_______。②在FeCl3反应中作_______剂。③该反应的离子方程式为_______。13．（2022春·福建宁德·高三统考期末）短周期主族元素①~⑧在元素周期表中的位置如图所示。①②③④⑤⑥⑦⑧请按要求回答下列问题：(1)元素①在周期表中的位置为_______。(2)元素②、④形成的化合物A呈淡黄色，则A中所含的化学键类型为_______。(3)元素⑦、⑧二者最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_______。(填化学式)(4)元素③、⑥、⑧简单离子半径由大到小的顺序为_______。(填离子符号)(5)元素Tl与⑥同主族，下列关于Tl的说法正确的是_______。(填序号)A．原子最外层有3个电子 B．最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物C．单质不能与稀盐酸反应 D．单质的还原性比⑥强14．（2022春·山西运城·高三统考期末）A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，回答(反应条件未标注)：(1)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_______。(2)若A是一种黄色单质固体，则向含2molD浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生气体体积_______22.4L(“大于”“等于”或“小于”)；(3)若常温下C是红棕色的气体，A是碱性气体。则：①请写出由A生成B反应的化学方程式_______。②D的浓溶液在常温下可与Cu反应，请写出该反应的离子方程式_______。15．（2022春·河南许昌·高三统考期末）离子化合物X由和两种元素离子组成，为探究其组成进行了如图实验：已知：各部反应均反应完全，溶液D呈无色。x加水水解时无气体逸出。生成的在标况下体积为6.72L。请回答下列问题：(1)化合物X中含有的两种离子是_______。(2)白色沉淀A转化成红褐色沉淀B的化学方程式为_______。生成白色沉淀F的离子方程式为_______。(3)标况下体积为6.72L的物质的最是_______。X加水水解时发生反应的化学方程式是_______。16．（2022秋·青海西宁·高三统考期末）如图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图，C为钠盐，根据图示回答下列问题：(1)图中“Y”代表的物质类别是___________；A转化为单质S体现了A的___________性。(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的现象是___________。(3)物质C在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做氧化剂时，理论上其可能被还原为___________(填标号)。a．Na2Sb．S

c．H2SO3d．Na2SO4e．H2SO4(4)从硫元素化合价分析﹐硫单质既具有氧化性又具有还原性。请举一例说明其具有还原性(用化学方程式表示)___________。(5)将A与B混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。17．（2022春·河南郑州·高三统考期末）下面是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④⑪(1)已知⑥号元素的一种核素的中子数为8，则其最简单的气态氢化物的摩尔质量为___________。(2)非金属性最强的单质与水反应的化学方程式为___________。(3)某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，该元素的元素符号是___________，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH溶液至过量，现象为___________。(4)设计实验方案；比较⑧与⑪单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象实验结论_________________________________18．（2022春·甘肃武威·高三校考期末）某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验：根据上述信息，回答下列问题：(1)X的化学式为_______。(2)实验过程中无色气体A的收集方法为_______。(3)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈血红色的原因_______。答案第=page2323页，共=sectionpages1515页答案第=page2424页，共=sectionpages1515页参考答案：1．(1)第二周期第VIA族(2)Na>Cl>O(3)

NaOH

(4)

→(5)

<

bc【分析】W、X、Y、Z、M、G六种短周期元素，原子序数依次增大。W、Y同主族，可形成离子化合物WY，W为H，Y为Na；X、M同主族，可形成、两种分子，则X为O，M为S；G不是稀有气体元素，则G为Cl，W、X、Y、Z、M、G的最外层电子数之和等于24，则Z为Al，据此解题。（1）O在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族。（2）一般电子层数越多半径越大，同周期元素随核电核数增加半径逐渐减小，故原子半径由大到小的顺序是Na>Cl>O。（3）金属性越强则最高价氧化物对应水化物的碱性最强，金属性最强的为Na，故碱性最强的为NaOH；氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为。（4）NaH的电子式为，Na2O为离子化合物，形成过程为→。（5）S的非金属性小于Cl。a.比较这两种元素单质的沸点不能比较非金属性强弱，错；b.比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度，可以比较非金属性强弱，对；c.S、Cl单质分别与Fe反应生成FeS、FeCl3，说明Cl2的氧化性强，可以比较非金属性强弱，对；d.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度，不能比较非金属性的强弱，错。故选bc。2．(1)第四周期第ⅠA族(2)

K>S>C>O>H

(3)(4)(5)

>

ab【分析】X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由图示结构可知，Z形成2个共价键，二者位于VIA族，则Z为O元素，Q为S元素；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W形成＋1价阳离子，W的原子序数大于S元素，则W为K元素；Y形成4个共价键，X形成1个共价键，二者的原子序数均小于O元素，则X为H元素，Y为C元素，据此分析作答。（1）W为K元素，其原子序数为19，在元素周期表中位于第四周期第ⅠA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；（2）主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则五种元素原子半径由大到小的顺序为：K>S>C>O>H；Z为O元素，Q为S元素，W为K元素，S2-、K+均含有3个电子层，含有2个电子层，电子层越多离子半径越大，则离子半径最小的是，故答案为：K>S>C>O>H；；（3）为K2O，K2O为离子化合物，用电子式表示K2O的形成过程为：，故答案为：；（4）W的最高价氧化物对应的水化物为KOH，铝与KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，化学方程式为：，故答案为：；（5）同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：K＞Na；a．金属性越强，单质与水反应越剧烈，根据元素W的单质和Na单质分别与水反应的剧烈程度可判断Na、K的金属性强弱，a项正确；b．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较元素W与Na最高价氧化物对应水化物碱性的强弱可判断Na、K的金属性强弱，b项正确；c．常温下W的单质与Na的单质的物理状态与金属性强弱无关，无法比较Na、K的金属性，c项错误；d．原子半径大小与金属性强弱没有必然关系，通过比较二者原子半径的大小无法判断Na、K的金属性强弱，d项错误；故答案为：＞；ab。3．(1)第三周期ⅥA族(2)(3)N(4)

>

C(5)(6)【分析】根据已知Z是地壳中含量最高的元素，推测Z是氧元素；J的焰色反应呈黄色，推测J是钠元素；Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，推测Q是硫元素；含Y的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，Y为氮元素；X能与J形成离子化合物JX，且X元素原子序数小于Y，故X为氢元素；故X、Y、Z、J、Q五种分别为：H、N、O、Na、S；（1）根据以上推测Q是硫元素，故在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；故答案为：第三周期ⅥA族；（2）根据推测JX是NaH属于离子化合物；用电子式表示JX的形成过程；（3）这五种元素的原子半径从大到小排列：Na、S、N、O、H，故排在第三位的元素是N；（4）根据同主族元素，非金属性从上到下递减的规律判断，非金属性：O>S；故答案为>；A．H2S的水溶液在空气中变浑浊，是因为被氧气氧化，故氧气的氧化性大于硫单质，故能说明非金属性O>S；B．化合物二氧化硫中，硫显正价，氧显负价说明氧的电负性大，非金属性O>S；C．常温常压下，Z的单质为气体，Q的单质为固体，说明两者沸点不同，属于物理性质，不能说明两者的非金属性的强弱，故C符合题意；D．根据氢化物的稳定性，越稳定说明非金属越强；故选答案C；（5）根据原子守恒和电子守恒，书写方程式二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应，方程式为：；（6）H与N元素形成的10电子的阳离子是铵根离子，故电子式为：；【点睛】此题考查元素推断及元素性质的应用；根据物质的性质判断元素，利用元素周期律判断元素的性质变化。4．(1)C<O<N(2)

N2O(3)

直线型

sp【分析】由于A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D，且A、B、C是同一周期的非金属元素，而可形成的是二价阳离子，表明D为第三周期的Mg；又由于化合物DC的晶体为离子晶体，且D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，表明C为O；结合为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高，表明A为C，为，B为N；（1）A为C，B为N，C为O，一般情况下同周期元素从左至右，第一电离能增大，但是由于N的最高能级为半充满结构，相对比较稳定，第一电离能反而比O要高，所以A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为；故答案为；（2）A为C，C为O，则为，电子式为；B为N，B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，相当于把中的某个原子换成相邻族的原子，价电子发生变化后，需要通过得失电子使价电子总数相等，即，所以该该等电子体为；故答案为；；（3）A为C，B为N，与氢原子组成的三原子分子为HCN，依据价层电子对互斥理论模型，C为中心原子，σ键电子对数为2，孤电子对数为，所以HCN的空间结构为直线型；中心原子采取杂化；故答案为直线型；。5．(1)

第三周期第ⅦA族

(2)

离子键、非极性共价键

(3)(4)bc(5)56L【分析】X、Y、Z、W、R、E为六种短周期元素，X是短周期中半径最小的元素，X为H；Z原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，且常见两种氧化物均为酸性氧化物，Z为S；Y与Z同主族，Y为O；R的单质常用于漂白工业，R为Cl；W是短周期元素中金属性最强的元素，W为Na；E遇Z的最高价氧化物对应水化物的冷浓溶液发生钝化，E为Al。（1）由分析可知，R为Cl，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族；X为H、R为Cl、Y为O，XRY为HClO，其电子式为：。（2）W为Na，Y为O，两者形成的原子个数为1：1的化合物为Na2O2，含有离子键和氧氧非极性共价键；W2Z为Na2S，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。（3）元素非金属性越强，其对应氢化物越稳定，Cl的非金属性比S强，则稳定性：。（4）a．熔点不能作为比较金属性强弱的依据，因此E的熔点高于W不能说明E比W金属性弱，a错误；b．元素金属性越强，与水反应越剧烈，常温下，W与水剧烈反应而E不能，说明钠的金属；性比铝强，即E比W金属性弱，b正确；c．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性：，说明钠的金属性比铝强，即E比W金属性弱，c正确；d．最外层电子数的多少不能作为比较金属性强弱的依据，因此最外层电子数：E>W不能说明E比W金属性弱，d错误；答案选bc。（5）Na与H2在一定条件下化合生成NaH，NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH与足量水反应生成1molNaOH和1molH2，Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl与1molNaOH反应生成1.5molH2，生成氢气的总物质的量为1mol+1.5mol=2.5mol，标准状况下其体积为2.5mol22.4L/mol=56L。6．(1)

120°

第4周期第VIA族(2)

极性共价键(3)(4)(5)做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，若观察到紫色，证明含有K元素；无紫色，证明不含K元素【分析】元素H的核电荷数为34，H为Se；F的单质为有色气体，且原子序数小于34，故F为Cl，E为S，C为N，B为C；D元素的焰色试验为黄色，D为Na，A、D与G同主族，且A、B不同周期，故A为H，G为K。（1）元素A与B组成的六原子平面分子为C6H6，同一碳原子形成的任意两个键的夹角约为120o；H为Se，在元素周期表中的位置为：第4周期第VIA族；（2）A和E的原子形成化合物为H2S，电子式表示形成过程为：；C为N，F为Cl，形成的化合物为NCl3，化学键为极性共价键；（3）元素E和F的简单氢化物为，非金属性Cl>S，故气态氢化物的还原性：；（4）E的低价氧化物为SO2，G的最高价氧化物对应水化物为NaOH，少量SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：；（5）D为Na，G为K，可通过焰色反应确定Na的化合物中是否含钾，具体操作为：做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，若观察到紫色，证明含有K元素；无紫色，证明不含K元素。7．(1)烧杯(2)(3)(4)

紫色(5)次氯酸钠具有强氧化性【分析】电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，A在空气中燃烧放出淡蓝色火焰，A为H2，B是黄绿色有毒气体，B为Cl2，A与B反应得到D：HCl，C的溶液能使酚酞变红，C为NaOH。B与C反应得到的漂白液为次氯酸钠溶液。（1）溶解用到的玻璃仪器：玻璃棒和烧杯；（2）步骤II为电解饱和食盐水，方程式为：；（3）步骤V为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，离子方程式为：；（4）氯气能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：；加入CCl4溶液，碘单质被萃取到下层，故下层溶液显：紫色；（5）漂白液广泛用于漂白性、杀菌、消毒，是因为次氯酸钠具有强氧化性。8．(1)

第三周期IIIA族

18(2)

[H:]-

离子键、共价键(3)<(4)2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O(5)向硫化钠溶液中通入氯气，溶液出现黄色沉淀，证明生成硫单质，说明氯元素非金属性比硫强【分析】A为H、B为O、D为Na、E为Al、F为Si、G为S、H为Cl、I为Ge；（1）E为Al，在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族；F为Si原子序数为14，I为Ge原子序数为32，同主族F与I的原子序数相差18；（2）A为H得一个电子形成阴离子H-，电子式为[H:]-；单质Na在O2中燃烧产物是Na2O2，钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根内氧与氧原子存在共价键，含有的化学键类型有离子键、共价键；（3）元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>Ge，则HClO4的酸性更强，即I<H；（4）G为S元素，S和浓硫酸发生归中反应生成二氧化硫，反应方程式为2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O；（5）为证明Cl元素的非金属性比S的强，可利用Cl2和Na2S反应生成S单质，单质的氧化性越强其非金属性越强，实验方案为：向硫化钠溶液中通入氯气，溶液出现黄色沉淀，证明生成硫单质，说明氯元素非金属性比硫强。9．(1)

He

Al(2)

Na

F(3)

NaOH

HClO4(4)(5)

极性键(6)HCl(7)Al2O3+2OH-=2+H2O(8)→【分析】根据元素在周期表中的位置可知①是C，②是N，③是F，④是He，⑤是Na，⑥是Mg，⑦Al，⑧是S，⑨Cl，以此解题。（1）在周期表中，稀有气体是最不活泼的元素，故答案为：He；常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是铁和铝，故答案为：Al；（2）同周期越靠右非金属性越强，金属性越弱，同主族越靠上，金属性越弱，非金属性越强，故答案为：Na，F；（3）金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物，碱性越强，非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物，酸性越强，故答案为：NaOH；HClO4；（4）由分析可知②是N，其原子结构示意图是；（5）由分析可知①是C，其最高价氧化物是二氧化碳，其电子式为：；二氧化碳是共价化合物，其中含有碳和氧之间的极性共价键；（6）由分析可知⑧是S，⑨Cl，同周期越靠右非金属性越强，非金属性越强，非金属性氯较大，其简单氢化物越稳定，故答案为：HCl；（7）由分析可知⑤是Na，⑦Al，则最高价氧化物形成的水化物之间发生的反应是Al2O3+2OH-=2+H2O；（8）由分析可知⑥是Mg，则用电子式表示其形成过程为：→。10．(1)(2)(3)(4)【分析】Y的氢化物能与其最高价含氧酸生成盐，可以确定Y为氮元素，结合表中元素之间的位置，可以确定出X为碳元素，Q为铝元素，Z为硅元素，W为硫元素。（1）氮气分子中采用了三对共用电子对，所以其电子式为：；（2）W为硫元素，原子序数为16，所以核外电子排布式为：；（3）过量的碳在高温下可将二氧化硅还原为硅的单质，生成单质的硅和一氧化碳，反应方程式为：；（4）Al既能与酸，也能与碱发生反应，铝与强碱氢氧化钠反应的离子方程式为：。11．(1)

第3周期VIA族

(2)r(Na+)＜r(F-)＜r(Cl-)(3)F2＞O2＞N2(4)(5)NH3+HNO3=NH4NO3、H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O、H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O【分析】由图可知a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，其中b的化合价为-2价，e的化合价为-2、+6价，则b、e同主族，分别为氧元素、硫元素，c的化合价为-1价，f的化合价为-1、+7价，则c、f同主族，分别为氟元素、氯元素，a的化合价为-3、+5价，则a为氮元素、d的化合价为+1价，则d为钠元素，综上所述，a为氮、b为氧、c为氟、d为钠、e为硫、f为氯，即：a为N、b为O、c为F、d为Na、e为S、f为Cl。(1)e为S，e在元素周期表中的位置为第3周期VIA族，f的原子结构示意图为。故答案为：第3周期VIA族；；(2)核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，r(Na+)＜r(F-)，电子层数越多，原子或离子的半径越大，r(F-)＜r(Cl-)，c、d、f离子半径由小到大的顺序是r(Na+)＜r(F-)＜r(Cl-)(写离子符号)。故答案为：r(Na+)＜r(F-)＜r(Cl-)；(3)a为N、b为O、c为F，非金属性F＞O＞N，元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物，反应越剧烈，a、b、c的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序为F2O2N2(写单质的化学式)。故答案为：F2＞O2＞N2；(4)d和e组成化合物的化学式为：Na2S，属于离子化合物，电子式。故答案为：；(5)六种元素中，氢化物能与其最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式有NH3+HNO3=NH4NO3、H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O、H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O(写一个即可)。故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3、H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O、H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O。12．(1)

单质

Fe(OH)3(2)

盐

③⑤

氧化

②(3)

氧化

Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋【解析】(1)横坐标为物质的类别，纵坐标为化合价，结合所给物质可分析出Fe对应的为单质，正三价的铁的氢氧化物为氢氧化铁。故答案为：单质；Fe(OH)3；(2)氯化铁由金属阳离子和酸根组成，属于盐类物质，FeCl3可以与NaOH和AgNO3反应，所以为③⑤；+3价为铁的高价态，具有氧化性，可以与还原性物质Fe反应，即答案为②。(3)FeCl3中铁的化合价为+3价，得到电子、化合价降低、发生还原反应，所以FeCl3做氧化剂，Cu化合价由0价升到+2价，失去电子、发生氧化反应，所以用双线桥表示电子转移为：；氯化铁和氯化铜溶于水，拆成离子形式，所以离子方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。故答案为：；氧化；Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。13．(1)第2周期ⅤA族(2)离子键、共价键(3)(4)(5)AD【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑧元素分别是N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl；(1)元素①为N元素，在周期表中的位置为第2周期ⅤA族；(2)元素②为O、④为Na形成的化合物A呈淡黄色，则A为Na2O2，钠离子和过氧根离子含有离子键，过氧根内O与O原子含有共价键；(3)元素⑦为Si、⑧为Cl，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：Cl>Si，非金属性越强的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性较强的是；(4)元素③为F、⑥为Mg、⑧为Cl，电子层数越多的离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大的离子半径越小，则简单离子半径由大到小的顺序为；(5)元素⑥为Al，A．Al原子最外层有3个电子，元素Tl与Al同主族，则Tl原子最外层也有3个电子，A正确；B．由‘对角线规则’可知处于对角线位置的相应两元素及其化合物的性质有许多相似之处，由于Tl在Al的同主族，则Tl的最高价氧化物对应水化物不是两性氢氧化物，B错误；C．同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：Tl>Al，Tl的金属活泼性比Al强，则Tl单质能与稀盐酸反应，C错误；D．同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：Tl>Al，Tl单质的还原性比Al强，D正确；故选：AD。14．(1)(2)小于(3)

【分析】A经连续氧化得到C，若C生成强酸，则A可能是NH3、N2、S、H2S等；若C是强碱，则A可能是Na。(1)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则A是Na，常温下氧化得到B，是Na2O，再加热可得到C，是Na2O2，则C的电子式为：。(2)若A是一种黄色单质固体，则A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，则向含2molH2SO4浓硫酸中加入足量的Cu加热，发生反应：，随着反应进行，硫酸浓度下降，硫酸不可能完全反应，生成的SO2少于1mol，则标准状况下产生气体体积小于22.4L。(3)若常温下C是红棕色的气体，A是碱性气体，则A是NH3、B是NO、C是NO2、D是HNO3。①由NH3生成NO反应的化学方程式：；②D的浓溶液，即浓硝酸在常温下可与Cu反应生成NO2，反应的离子方程式：。15．(1)Fe2+、Cl-(2)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Ag++Cl-=AgCl↓(3)

0.3mol

Fe(NH3)6Cl2+6H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl+4NH3·H2O【分析】红色粉末应该是氧化铁，其物质的量=，氨气物质的量=，白色沉淀是氯化银，其物质的量=，其余的是氢元素，其物质的量=，故22.9gX中，H：1.8mol、Fe：0.1mol、Cl：0.1mol、N：0.3mol，白色沉淀A为氢氧化亚铁，根据正负化合价代数和为零则其化学式为Fe(NH3)6Cl2，以此解题。(1)由分析可知X化学式为：Fe(NH3)6Cl2，则X中含有的两种离子是Fe2+、Cl-；(2)氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；由分析可知白色沉淀F为氯化银，则生成氯化银的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；(3)由分析可知标况下体积为6.72L的物质的最是0.3mol；X中的二价铁可以水解，水解后生成氢氧化亚铁，则其水解的化学方程式为：Fe(NH3)6Cl2+6H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl+4NH3·H2O。16．(1)

氧化物；

还原(2)紫色石蕊