高三化学二轮复习 考点突破-物质的量的相关计算

高三化学二轮复习考点突破--物质的量的相关计算一、单选题1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7NAB．某温度下，将1molCl2通入足量水中转移电子数为NAC．常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD．室温下，1LpH为13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.01NA2．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A．具有同压强、同体积的N2O和CO2B．具有同温度、同体积的CO和N2C．具有同体积、同密度的SO2和NO2D．具有同质量、不同密度的O2和O33．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．氧元素的质量比为1：1 B．质量之比为1：1C．原子总数之比为1：1 D．硫元素的质量比为1：14．设NAA．足量的钠在1molO2B．密闭容器中，2molSO2和1C．7.8gNa2D．常温常压下，124gP4中所含P−P5．下列有关说法正确的是（）A．0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2﹣数目为0.2×6.02×1023B．对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强C．25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变D．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molNa与乙醇完全反应，失去2NA电子B．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子C．1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+D．标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子7．标准状况下，将VLNH3溶于1L的水，得到密度为ρ g×cmA．溶质的物质的量为V22.4B．溶液的质量为（17V22.4C．溶质的质量分数17V17V+22400D．溶质的物质的量浓度ρV17V+22400mol·L8．某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2，的体积为V2L。下列说法正确的是（）A．加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体58.5VB．Y充分加热，固体质量减少44(VC．X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为29．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．23gNa与足量H2O完全反应后可生成NA个H2分子（已知：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑）B．18gH2O中含有的质子数为10NAC．标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体中含有2NA个原子D．24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等10．某固体粉末由镁粉和铝粉组成，将其平均分为两份，一份放入足量稀盐酸中，另一份放入足量NaOH溶液中，放出的H2在同温同压下的体积之比为3：1，则固体混合物中镁粉和铝粉的质量之比为（）A．8：3 B．2：3 C．3：1 D．1：111．将两份质量均为5.4g的Al分别投入到100mL3molLHCl溶液和100mL3A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶412．下列说法错误的是（）A．Fe的摩尔质量是56g·mol−1B．常温常压下，22.4LN2中含有2molNC．44gCO2含有的氧原子数约为2×6.02×1023D．1L0.5mol·L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023二、填空题13．3molNH3与2molH2S所含氢原子的数目之比为；它们的质量之比为；在标准状况下，3molNH3的体积为L。14．某同学帮助水质检测站配制230mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液以备使用：该同学应选用（仪器名称）称取NaOH固体g．取上述配制的NaOH溶液mL才能与0.224L氯气（STP）恰好完全反应．15．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合气体中CO和CO2物质的量之比为，混合气体的平均相对分子质量是，摩尔质量之比是．16．下列物质中，物质的量最大的是，摩尔质量最大的是，标准状况下体积最大的是，含氢原子个数最多的是，质量最大的是．A.6gH2B.0.8molCH4C.1.204×1024个H2S分子D.147gH3PO4E.27mL水．三、综合题17．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下)。请回答下列问题：（1）请写出该反应的化学方程式；（2）计算反应中消耗的铜的质量；（3）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是。18．相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X(分子式为AB)、Y(分子式为ABm)两种气体化合物。已知7.0gX在标准状况下的体积约为5.6L，同温同压下1.0LY气体的质量与22.0L氢气的质量相等。通过计算分析：(请写出计算过程)（1）A、B各是何种元素？（2）X、Y各是何种化合物？19．相等物质的量的CO和CO2①所含分子数目之比为②所含O原子数目之比为③相同条件下的体积之比为④相同条件下的密度之比为．20．（1）某种原子的质量是ag，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，该原子的相对原子质量为，bg该原子的物质的量为mol。（2）agA气体与bgB气体分子数相等，同温同压下，气体A与气体B的密度之比为。（3）向10mL0.1mol/LNaHCO3溶液中缓缓滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，首先发生反应的两种离子为（填离子符号，下同），随后溶液中有白色沉淀生成，生成沉淀的两种离子为。当加入少量Ca(OH)2溶液时，发生的离子反应方程式为。（4）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需加入水的质量为g。四、实验探究题21．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）某同学取10mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=（保留2位有效数字）。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要准备的实验仪器有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、、。（3）配制时，其正确的操作顺序是__________。A．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀B．根据计算结果，称量NaClO固体C．将称好的NaClO固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解D．将烧杯中的溶液注入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处（4）下列操作使配制溶液浓度偏高的是，使配制溶液浓度偏低的是，对配制溶液浓度无影响的是（填序号）①选用的容量瓶内有少量蒸馏水；②定容时仰视容量瓶刻度线；③定容时俯视容量瓶刻度线；④烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒；22．H2C2O4·2H2O是一种无色晶体，在实验室常用作络合剂、掩蔽剂、沉淀剂、还原剂以及用于校准高锰酸钾标准溶液等。回答下列问题：（1）实验室需配制0.1mol·L－1的H2C2O4溶液250mL。若用H2C2O4·2H2O配制，需用托盘天平称量H2C2O4·2H2O质量为g；若用H2C2O4溶液稀释配制，需量取2mol·L－1的H2C2O4溶液的体积为mL。（2）用H2C2O4·2H2O配制时，涉及称量、溶解、溶液转移、定容等操作。①下列图示对应的操作规范的是(填字母，下同)。A．称量B．溶解C．转移溶液D．定容②下列操作会导致配得的溶液浓度偏高的是。A．所用的H2C2O4·2H2O晶体中含有少量无水的H2C2O4B．溶解时，洗涤烧杯及玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中C．定容时，视线如图所示：D．摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加水到刻度线处（3）利用反应5H2C2O4＋3H2SO4＋2KMnO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑可校准KMnO4标准溶液。精确称取0.7875gH2C2O4·2H2O，加入适量稀硫酸，然后向其中滴入KMnO4溶液，消耗KMnO4溶液50.00mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度为。

答案解析部分1．【答案】C【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数【解析】【解答】A.没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物质的量，即无法确定所含化学键数目，故A不符合题意；B.Cl2和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于NA，故B不符合题意；C.葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH2O，则3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为3.0g30g/mol×4×ND.pH=13，c(OH-)=KWc(H+)=故答案为：C。

【分析】A、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含七个共价键来算；

B、氯气与水反应属于可逆反应;

C、甲醛和冰醋酸的最简式均为CH2O;

D、pH等于13，说明氢氧根离子浓度为0.1摩尔每升。2．【答案】D【知识点】分子、原子、离子；物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论【解析】【解答】A、同压强、同体积的N2O和CO2在温度相同时物质的量相同，所以缺少同温条件，选项A不符合题意；B、同温度、同体积的CO和N2在压强相同时物质的量相同，所以缺少同压条件，选项B不符合题意；C、同体积、同密度的SO2和NO2的质量相同，但二者的摩尔质量不同，所以物质的量不同，原子数不同，选项C不符合题意；D、同质量、不同密度的O2和O3中O原子数相同，选项D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相同；

B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相同；

C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等；

D、O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等．3．【答案】D【知识点】物质的量的相关计算【解析】【解答】A、氧元素的质量比等于氧原子的物质的量之比，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，氧元素的物质的量之比是2：3，质量比是2：3，故A不符合题意；B、根据m=nM，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比=64：80=4：5，故B不符合题意；C、根据N=nNA，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，原子总数之比为3：4，故C不符合题意；D、硫元素的质量比等于硫原子的物质的量之比，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，即硫元素的质量比为1：1，故D符合题意．故答案为：D．

​【分析】根据二氧化硫和三氧化硫的摩尔质量计算等质量的两种气体的物质的量，结合分子组成进行判断即可.4．【答案】C【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数【解析】【解答】A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，1molO2生成过氧化钠得到2mol电子，故转移电子数为B．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，反应不能完全进行，故反应后分子总数小于2NAC．7.8gNa2OD．124gP4的物质的量为1molP4，1molP4含故答案为：C。

【分析】A、燃烧生成的物质为过氧化钠，失去的电子数为2NA

B、二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应

D、1molP4，含有6molP-P键5．【答案】C【知识点】电解原理；物质的量的相关计算【解析】【解答】解：A.0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中溶质物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，铵根离子和硫离子水解相互促进，溶液中含有的S2﹣数目小于0.2×6.02×1023，故A错误；B．对NaCl溶液和金属钠加热，氯化钠溶液导电能力增大，金属钠导电能力减弱，故B错误；C..25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，水电离出氢氧根离子浓度增大，该溶液中水的电离程度将增大，Kw随温度变化不随浓度变化，所以Kw不变，故C正确；D．电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05molCuO；而Cu（OH）2相当于氧化铜和水，加入0.05mol的Cu（OH）2固体，则溶液偏小，故D错误；故选C．【分析】A.0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中溶质物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，铵根离子和硫离子水解相互促进；B．金属加热电阻增大，导电能力减小；C.25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，抑制醋酸电离，氢离子浓度减小水电离出氢氧根离子浓度增大，Kw随温度变化；D．先确定电解时溶液中析出的物质，根据少什么加什么再加入相应的物质使溶液恢复到原来状态；6．【答案】B【知识点】物质的量的相关计算【解析】【解答】A．钠原子最外层电子数为1，1molNa与乙醇完全反应，失去1NA电子，A不符合题意；

B．每个甲烷分子含有10个电子，8gCH4的物质的量为0.5mol，含有5NA个电子，B符合题意；

C．醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全电离，C不符合题意；

D．标准状况下，苯为液体，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】

A、一个钠原子反应失去一个电子，依据钠物质的量计算；

B、根据n=mM计算物质的量，结合分子式计算电子数；

C、醋酸是弱酸存在电离平衡；7．【答案】D【知识点】物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【解析】【解答】A.溶质的物质的量为VL22.4L/molB.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=V22.4C.溶质的质量分数为17V22.4D.溶质的物质的量浓度V22.4故答案为：D。【分析】物质的量浓度单位为mol·L-1，密度单位为g⋅cm8．【答案】C【知识点】钠的重要化合物；物质的量的相关计算【解析】【解答】A．X与盐酸反应后的溶液蒸干后得到氯化钠，根据以上方程式分析，氯化钠和二氧化碳的物质的量关系不确定，A不符合题意；B．碳酸氢钠受热分解，质量减少为水和二氧化碳的质量，B不符合题意；C．两个过程最后都得到氯化钠，根据原子守恒分析，X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1，C符合题意；D．x+y=V122.4，x2+y=V2故答案为：C。

【分析】反应涉及的方程式为：2NaHCO3Δ__Na2C9．【答案】A【知识点】物质的量的相关计算【解析】【解答】A、23gNa的物质的量是1mol，根据方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知与足量H2O完全反应后生成0.5mol氢气，因此可生成0.5NA个H2分子，A符合题意；B、18gH2O的物质的量是1mol，其中含有的质子数为10NA，B不符合题意；C、标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体的物质的量是1mol，且二者均是双原子分子，因此其中含有2NA个原子，C不符合题意；D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等，D不符合题意，故答案为：A。【分析】此题考查物质的量的应用，注意在方程式中各物质的系数之比等于物质的量之比，利用气体体积计算微粒数时，首先要看条件是否是标况下，其次根据物质的量基本公式进行计算。10．【答案】A【知识点】物质的量的相关计算【解析】【解答】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；混合物投入到NaOH溶液中，只有Al和NaOH溶液反应产生H2；混合物投入到盐酸中，Mg、Al都和盐酸反应生成H2。设混合物在NaOH溶液和盐酸中反的物质的量分别为1mol、3mol，在NaOH溶液中：2Al~3H2，生成1molH2，则n（Al）=2/3mol，在盐酸中：2Al~3H2，Mg~H2，2/3molAl与盐酸反应生成1molH2，则Mg与盐酸反应生成2molH2，所以n（Mg）=2mol，则可以计算：n（Mg）：n（Al）=2：2/3=3：1。则质量之比为8：3。故答案为：A。

【分析】结合化学方程式，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，根据化学方程式可知，铝和盐酸、氢氧化钠反应时，若铝的物质的量相同，则生成的氢气也相同，根据产物中氢气的物质的量之比，可以计算铝和镁的物质的量，结合公式n=m/M计算铝和镁的质量。11．【答案】B【知识点】氧化还原反应；物质的量的相关计算【解析】【解答】设铝和盐酸反应得到的氢气的物质的量为n1，则由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑故答案为：B

【分析】根据给出的数据结合方程式判断量是否充足，即可计算出产生气体之比12．【答案】B【知识点】分子、原子、离子；摩尔质量；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【解析】【解答】A．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故铁的摩尔质量为56g/mol，故A不符合题意；B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4LN2的物质的量小于1mol，N原子物质的量小于2mol，故B符合题意；C.44gCO2的物质的量为1mol，则含有的氧原子数约为2×6.02×1023，故C不符合题意；D.1L0.5mol·L−1MgCl2溶液中，n(MgCl2)=1L×0.5mol⋅L−1=0.5mol，则含有的Cl-的物质的量为0.5mol×2=1mol故答案为：B。

【分析】B.摩尔体积使用时，注意条件和物质的状态

C.根据n=m/M计算出物质的量，再根据1个二氧化碳分子含有2个氧原子

D.根据n=cV计算出物质的量，再根据MgCl2=Mg2++2Cl-进行计算13．【答案】9︰4；3︰4；67.2【知识点】氧化还原反应；物质的量的相关计算【解析】【解答】3molNH3与2molH2S所含氢原子的数目之比为3mol×3：2mol×2=9：4，二者质量之比为3mol×17g/mol：2mol×34g/mol=3：4；标况下，3mol氨气的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L，故答案为：9：4；3：4；67.2L。

【分析】根据n=NNA结合化学式计算；根据n=mM14．【答案】天平（托盘天平）；1.0；200【知识点】物质的量的相关计算【解析】【解答】解：由称量、溶解、定容操作可知，需要的仪器为天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，m=cVM=0.25×0.1×40=1g，n（NaOH）=2n（Cl2）=2×{#mathmL#}0.224L22.4L/mol{#/mathmL#}=0.02mol，则V={#mathmL#}0.02mol【分析】配制230mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，结合m=cVM计算质量，结合称量、溶解、定容操作分析仪器；由反应可知，n（NaOH）=2n（Cl2），结合V={#mathmL#}nc15．【答案】1：3；40；7：11【知识点】物质的量的相关计算【解析】【解答】解：气体的物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol，设CO和CO2x+y=0.328x+44y=12解得x=0.075mol，y=0.225mol，此混合气体中CO和CO2物质的量之比为0.075mol：0.225mol=1：3，混合气体的平均相对分子质量是120.3故答案为：1：3；40；7：11．

​【分析】根据混合气体的的体积和质量建立方程组求出各种气体的物质的量，然后进行解答即可.16．【答案】A；D；A；A；D【知识点】物质的量的相关计算【解析】【解答】解：A、6gH2的物质的量为6g2g/mol=3mol，B、0.8molCH4，C、H2S的物质的量为1.204×10246.02×1023mol−1=2mol，D、147gH3PO4的物质的量为147g98g/mol=1.5mol，E、水的质量为27mL×1g/mL=27g，水的物质的量为27g18g/mol=1.5mol；故物质的量最大的是：6gH2【分析】根据n=mM计算6gH2的物质的量，根据n=NNA计算H2S的物质的量，n=mM计算147gH3PO4的物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=mM17．【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)Δ__CuSO4+SO2↑+2H（2）9.6g（3）0.3mol/L【知识点】氧化还原反应；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【解析】【解答】（1）浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫，反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)Δ__CuSO4+SO2↑+2H（2）根据关系式：Cu~（3）根据关系式：CuSO4~SO【分析】（2）利用化学方程式中的等量代换列式计算出消耗铜的质量；（3）根据c=n18．【答案】（1）C、O（2）CO、CO2【知识点】物质的量的相关计算【解析】【解答】(1)A、B两种元素组成的气态化合物X的分子式为AB，设X的相对分子质量为a，则7gag/mol(2)X的分子式是CO；Y的分子式为COm，设Y的相对分子质量为b，同温同压下1.0LY气体的质量与22.0L氢气的质量相等，该温度下，气体的摩尔体积为Vm，则1LVmL/mol×bg/mol=22L

【分析】（1）根据n=VVm和n=19．【答案】1：1；1：2；1：1；7：11【知识点】物质的量的相关计算【解析】【解答】解：相等物质的量的CO和CO2，设物质的量均为1mol，则①由N=nNA可知，所含分子数目之比为1：1，

故答案为：1：1；②所含O原子数目之比为1：1×2=1：2，

故答案为：1：2；③由V=nVm可知，相同条件下的体积之比为1：1，

故答案为：1：1；④由ρ=MVm可知，相同条件下的密度之比为28：44=7：11，

故答案为：7：11．

【分析】设物质的量均为1mol，结合V=nVm、N=nNA、ρ={#mathmL#}M20．【答案】（1）aNA；b（2）a：b（3）HCO3-、OH－；Ca2＋、CO32-；2OH－+Ca2＋+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（4）34.2【知识点】离子方程式的书写；相对原子质量及其计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数【解析】【解答】(1)、某原子的质量是ag，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则1mol原子的质量为：aNAg，其摩尔质量为aNAg/mol，bg该原子的物质的量为：bgaN故答案为aNA；baNA；

(2)、在标准状况下，agA气体与bgB气体分子数相等，根据故答案为a：b；

(3)、向10mL0.1mol/LNaHCO3溶液中缓缓滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，此时Ca(OH)2溶液少量，所以首先发生反应的两种离子为：HCO3-、OH－；HCO3-与OH－反应产生CO32-，所以生成沉淀的两种离子为：Ca2＋、CO32-；当加入少量Ca(OH)2溶液时，发生的离子反应方程式为：2OH－+Ca2＋+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；故答案为HCO3-、OH－；Ca2＋、CO32-；2OH－+Ca2＋+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；

(4)、3.22g芒硝的物质的量为n=mM=3.22g322g/mol=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01mol×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，中含有水的0.01molNa故答案为34.2。

【分析】（1）1mol该原子的数目为NA，相对原子质量在数值上等于1mol该原子具有的质量；结合n=mM计算bg该原子的物质的量；

（2）同温同压下，agA气体与bgB气体分子数相等，二者物质的量相等，根据n=mM可知，A气体与B气体的摩尔质量之比为a：b，结合ρ=MVm分析；

（3）首先发生反应的两种离子为：HCO3-、OH－；反应产生CO32-，所以生成沉淀的两种离子为：Ca2＋、CO32-；当加入少量Ca(OH)2溶液时，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写；

（4）根据n=mM计算3.22g芒硝的物质的量，根据芒硝的化学式可知n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)，每100个水分子中溶有1个Na+，则n(H221．【答案】（1）0.040（2）500mL容量瓶；玻璃棒（3）A；B；C；D；E；F（4）③；②④；①【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度；物质的量的相关计算【解析】【解答】（1）c（NaClO）=1000ρwM=1000mL×1.19g/cm3×25%74.5g/mol−1×1L=4.0mol/L-1，故答案为4.0；稀释后c（NaClO）=1100×4.0mol/L-1=0.04mol/L-1，c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L-1，故答案为0.040；（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要准备的实验仪器有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，玻璃棒；故答案为500mL容量瓶