第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试-高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列各种离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：Na+、K+、、B．含大量Fe3+的溶液中：、SCN-、Cl-、K+C．pH=7的溶液中：、Al3+、、D．c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、2．室温下，通过下列实验探究水解反应：(黄色)(红褐色)+3HCl的条件。实验序号实验操作实验现象1将溶液加热片刻溶液颜色变深2向溶液中通入少量HCl气体溶液颜色变浅3向溶液中加入少量固体_______4向溶液中加入少量固体产生红褐色沉淀，同时产生气体下列有关说法正确的是A．实验1得到的溶液中有B．实验2中水解反应的化学平衡常数变小C．实验3得到的现象是溶液颜色变浅D．实验4中反应的离子方程式为3．关于电解质溶液，下列说法正确的是A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7C．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大D．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可通过加CuO除去4．室温下，通过下列实验探究，溶液的性质。已知：，。实验实验操作和现象1用试纸测量溶液的，测得为a2将为10的溶液加热一段时间后恢复至室温，测得为93将浓度均为和溶液等体积混合，有沉淀产生4溶液中加入适量溶液，测得为7下列说法正确的是A．实验1中，B．实验2中，变小是因为水分蒸发增大C．由实验3不能得出：D．实验4所得溶液中：5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是A．简单离子半径：B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物C．常见单质沸点：D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变7．常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，加入固体NaOH调节溶液中的pOH，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是。A．曲线①表示随pOH的变化B．的溶液中：C．的结构简式为，是三元弱酸D．的平衡常数K的数量级为108．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw⑥pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>nA．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥9．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．amL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于amL10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．室温下，溶液中数目小于B．室温下，溶液中阴离子数目小于C．和混合气体中含有的氧原子数目等于D．与反应生成的：分子数目小于11．下列离子方程式书写正确的是A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2OD．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-=+H2O12．水的电离平衡曲线如图所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是A．图中温度B．图中五点间的关系：C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法D．时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性13．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的碳氢键总数为8NAB．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中和的离子数之和为0.1NAD．235g核素U发生裂变反应：U+nSr+Xe+10n，净产生的中子(n)数为10NA二、非选择题（共10题）14．常温下，有浓度均为0.1mol·L的下列4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10Ka1=4.5×10Ka2=4.7×10Ka=1.7×10(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是____________(填序号)。(2)NaCN溶液呈碱性的原因是_____________(用离子方程式说明)。(3)若向等体积的③和④中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③_____(填“>”、“<”或“=”)④。(4)25℃时，将mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则___(填“>”、“<”或“=”)0.1。(5)向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为_________。15．回答下列问题：(1)在一定温度下，Ag2S在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为___________，该平衡的Ksp可表示为___________。(2)碳酸钠溶液呈碱性的原因是___________。(用离子方程式表示)(3)已知常温下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，则NaHA溶液中水的电离程度___________纯水中水的电离程度(填“＞”“＜”或“=”)。16．完成下列填空(1)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为_______。(2)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg的是曲线_______(墳“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka1=_______。(3)常温时，0.1mol⋅L﹣1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。①2c()﹣c()﹣3c(Al3+)≈_______mol⋅L-1。②80℃时，0.1mol⋅L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，请从平衡移动的角度分析导致pH随温度变化的原因是_______。17．计算25℃时下列溶液的pH：(1)1mLpH=2的溶液加水稀释至100mL，pH=_______；(2)的盐酸，pH=_______；(3)的NaOH溶液，pH=_______；18．某实验小组测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：a.准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；b.取10.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：c.继续向上述混合物中，逐滴加入溶液至恰好完全反应，共消耗12.00mL溶液()。求样品中胆矾晶体的质量分数____(写出计算过程)19．某兴趣小组设计了以下实验方案，探究Fe2+与SCN-能否反应生成配合物。回答下列问题：(1)制备FeCO3固体的实验装置如下图所示：①FeCO3由FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合制备，反应的离子方程式为_______，②仪器a的名称是_______，检查装置气密性后，依次打开活塞K4、K3、K1，反应一段时间后，打开K2，关闭_______，反应结束后，将b中FeCO3固体纯化备用。(2)分别取等量少许FeCO3固体于两支试管中，进行如下图所示实验I和实验II：①向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。则实验II中KCl溶液会使FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO(aq)溶解平衡向_______(填“溶解”或“沉淀”)方向移动。②已知相同浓度的KSCN和KCl溶液的“盐效应”作用相近。两组实验的滤液中二价铁的总浓度实验I_______(填“大于”“等于”或“小于”)实验II，其原因是_______。(3)根据上述实验所得结论：Fe2+和SCN-________(填“能”或“不能”)反应生成配合物。20．自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。某化学科研小组，查阅资料得到以下信息：I.水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量。()II.部分有机物加热易挥发。该化学科研小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤1：量取50mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见图，夹持类仪器省略)。步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2被含0.0205molBa(OH)2溶质且过量的Ba(OH)2溶液吸收。步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2+H2C2O4=BaC2O4↓+2H2O，恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液中溶质H2C2O4的物质的量为0.001mol。(1)步骤1的目的是_______。(2)步骤2中CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收的化学方程式为：_______。(3)利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为_______g/L(请在答卷纸上写出计算过程)(4)用上述实验方法测定的水样的总有机碳一般低于实际值，其原因可能是_______。21．A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大均小于，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：(1)写出F的电子式______。(2)气体H有毒，可用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______。(3)加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为______，原因为______、______用化学反应方程式来表示

。(4)室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：______。(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物，可与氧气继续反应：，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入的和的，半分钟后达到平衡，测得容器中含为0.18mol，则υ（O2）=______mol/(L·min)，若继续通入

和

，再次达到新平衡后，的物质的量介于______之间。(6)写出E和F反应的化学反应方程式：______。22．某学生对固体A(两种元素组成的纯净物)进行了如下实验。已知C在医疗上可以用作检查肠胃的内服药剂，不易被X射线透过。请回答：(1)固体A的化学式是___________，步骤③的离子反应方程式是___________。(2)写出步骤④的化学反应方程式：___________(3)物质F由硫、氯两种元素组成，与D中某种溶质分子具有相同的空间结构，其结构式为___________，F能与水反应产生淡黄色沉淀与刺激性气味气体，将少量该气体分别通入不含O2的25mL0.1mol/LBaCl2溶液、不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，溶液pH变化前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)___________23．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。(1)HWO的结构式为___________。(2)①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是___________(填元素符号)。②X、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是___________(填化学式)。(3)①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为___________。②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式：___________。(4)NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为___________。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式：___________。参考答案：1．A2．C3．D4．D5．C6．B7．B8．D9．C10．B11．A12．D13．B14．(1)②＞④＞①＞③(2)CN-+H2OHCN+OH-(3)<(4)>(5)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；15．(1)

Ag2S(s)⇌2Ag＋(aq)+S2-(aq)

Ksp=c2(Ag＋)·c(S2-)(2)CO+H2O⇌HCO+OH-(3)＞16．(1)c(Na+)＞c()＞c(OH﹣)＞c()＞c(H+)(2)

Ⅰ

10-1.4(3)

l.0×l0-3

Al3+、存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3