第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元测试-高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．CO中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，可用高压氧舱治疗CO中毒B．和HI(g)组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深C．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅D．工业制取金属钾Na+KClNaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出2．某可逆反应在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K数值的相应变化为A．写成，值、K值均扩大了一倍B．写成，值变为原来的平方，K值扩大了一倍C．写成，值、K值变为原来的相反数D．写成，值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数3．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得C的体积分数为50％，现有下列几种说法：①2s内，用A表示的平均速率为②平衡时物质A的转化率为50％⑧平衡时物质B的浓度为④平衡常数为其中正确的是A．②④ B．①③ C．②③ D．③④4．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究浓度对化学反应速率的影响若A组褪色快，则浓度越高，化学反应速率越快B探究温度对化学反应速率的影响取5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中若热水中先出现浑浊，则温度越高，化学反应速率越快C探究温度对化学平衡的影响加热CuCl2溶液，观察颜色变化若溶液由蓝色变为黄绿色，则[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O是吸热反应D探究压强对化学平衡的影响用注射器中抽取20mLNO2和N2O4的混合气体，压缩至10mL若颜色变浅，则增大压强，平衡2NO2N2O4正向移动A．A B．B C．C D．D5．对于碳酸钙分解反应：CaCO3(g)CaO(s)+CO2(g)，最不利于其自发进行的是A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压6．臭氧分解的反应历程包括以下反应：反应①：(快)反应②：(慢)大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是A．活化能：反应①<反应②B．只参与反应①，改变分解的反应历程C．分解为的速率主要由反应①决定D．参与反应提高了分解为的平衡转化率7．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3)8．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中9．向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和1molH2，发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是A．ΔH>0B．0～10min内，曲线Ⅰ对应的v(H2)=0.008mol·L-1·min-1C．曲线II对应的NO的平衡转化率为80%D．曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数K=160010．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是①v正(H2O)=2v逆(HF)②SiF4的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④4molH-O键断裂的同时，有2molH-F键断裂⑤混合气体的体积不再变化A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤11．合成氨反应是人工固氮的主要手段，对人类生存和经济发展都有着重大意义。合成氨反应中正反应速率，逆反应速率。、为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。下列说法正确的是A．表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为B．平衡时，合成氨反应的平衡常数C．和的交点代表反应处于平衡状态D．改变和的用量，和交点位置将改变12．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A．放热反应 B．吸热反应 C．吸热反应 D．放热反应13．已知反应，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是①②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的大④A．①② B．②④ C．②③ D．①③压强kP二、非选择题（共10题）14．一定条件下，2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H。可实现燃煤烟气中硫的回收：(1)其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是____。(2)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO)约为____mol/L。15．和在水溶液中的反应为。(1)该反应的平衡常数K的表达式为_______。当上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入萃取溶液中的，上述平衡如何移动？______(2)请设计一种能使平衡向逆反应方向移动的方案。______16．500℃时，在2L密闭容器内发生的反应，其中随时间的变化如下表：时间(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率：______________(2)在第5s时，SO2的转化率为_______。(3)如图所示，表示SO3变化曲线的是_______。(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。a．b．混合气体中的体积分数保持不变c．v逆()=2v正()d．容器内密度保持不变17．Ⅰ、把气体和气体混合放入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经达到平衡，此时生成为，测定的平均反应速率为，计算：(1)B的转化率___________，(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为。求：(3)此时的浓度___________，(4)B的平均反应速率：___________，(5)x的值为___________。18．已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数为K。(1)557℃时，若起始浓度：CO为1mol·L-1，H2O为1.5mol·L-1，平衡时CO转化率为60%，则H2O的转化率为___________；K值为___________。(2)557℃时，若起始浓度改为：CO为1mol·L-1，H2O为3mol·L-1，平衡时H2O的转化率为___________。19．830K时，在1L密闭容器中发生下列可逆反应：

。回答下列问题：(1)若起始时，，，4s后达到平衡，此时CO的转化率为60%①在相同温度下，该反应的平衡常数K=_______。②从反应开始到达到平衡，用表示的化学反应速率为_______。③达到平衡时，反应放出的热量为_______kJ。(2)在相同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得的浓度为0.5mol/L，则此时反应是否达到平衡状态：_______(填“是”或“否”)，此时v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若升高温度，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。20．I．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)此实验不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_______。II．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。组别温度KI溶液H2SO4溶液蒸馏水淀粉溶液c(KI)Vc(H2SO4)V1298K0.01mol·L-15mL0.1mol·L-15mL10mL3滴2313K0.01mol·L-1amLbmol·L-15mL10mL3滴3298K0.05mol·L-110mL0.2mol·L-15mL5mL3滴(3)酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。(4)设计实验组别3的目的是_______。III．探究反应“2Fe3++2I-2Fe2++I2”为可逆反应。试剂：0.01mol·L-1KI溶液，0.005mol·L-1Fe2SO4溶液，淀粉溶液，0.01mol·L-1AgNO3溶液，KSCN溶液。实验如下：(5)甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为_______；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_______。(6)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_______。21．常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备。已知：晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，露置于潮湿空气中易转化为绿色的，且易见光分解。方法一：利用热分解(绿色)制备，并进行相关探究。(1)将下列实验操作按先后顺序排列为：a→→→→→→d______a．检查装置的气密性后加入药品

b．点燃酒精灯加热至，反应一段时间c．调整酒精灯温度，反应一段时间

d．停止通入e．停止通入，然后通入干燥

f．在“气体入口”处通入干燥g．熄灭酒精灯(2)当观察到___________时，反应达到终点，停止加热。方法二：以(含少量)粗品为原料制取，设计的合成路线如下：查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮：②在溶液中存在：。(3)写出通入混合液中发生的反应的离子方程式___________。(4)下列叙述正确的是___________(填字母)。A．原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇C．上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光D．该流程中温度越高越有利于将转化为(5)向混合液中加入去氧水的目的是___________。(6)现称取产品，用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解，并稀释成。每次用移液管移取溶液于锥形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗。①按该实验方案计算产品的纯度为___________%。②有同学认为该实验方案明显不合理，会导致计算的纯度___________(填“偏高”或“偏低”)22．已知X、Y、Z、W是短周期主族元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出Z在元素周期表中的位置________。（2）一定温度下，在2L的密闭容器中，X的单质和Z的单质反应生成E。物质的量随时间变化的曲线如右图所示，从反应开始到2min时，用E表示的反应速率为__________，Z的转化率为__________。（3）由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，该盐阳离子电子式为_____________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______________________。（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式___________________________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________。23．A、B、C是由短周期元素组成的气体单质，所含元素的原子序数依次增大，在一定条件下发生如图所示的转化，其中D在常温下为液体。回答下列问题：(1)用电子式表示D的形成过程：_______。(2)在加热和催化剂条件下，C与E反应生成F和D，写出该反应的化学方程式：_______，其中还原产物是_______(填化学式)。(3)在高温、高压、催化剂条件下，向某密闭容器中投入与发生反应，转移电子数_______(填“能”或“不能”)达到，说明理由：_______。(4)某学生将设计为碱性电池，其正极反应式是_______。参考答案：1．B2．D3．A4．C5．B6．A7．C8．B9．A10．C11．A12．D13．B14．(1)Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度下可获得较高的SO2的转化率，从而节约大量能源(2)1.615．(1)

正向移动(2)平衡后加入FeCl2溶液