第2章 元素与物质世界 单元同步测试-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页第2章元素与物质世界单元同步测试一、选择题1．下列离子方程式书写正确的是A．向四氧化三铁中加入稀盐酸：B．向溶液中通入足量的：C．将Na放入硫酸铜溶液中：D．溶于水：2．下列分散系最不稳定的是A．向100g水中加入1g食盐得到的分散系B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体C．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系3．为从粗食盐中除去含、、等离子，以制得精盐。某同学设计如下方案：以下说法正确的是A．A中只有和，②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、B．D中只有、、这3种离子，③中发生的反应只有C．将精盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，直至将滤液蒸干D．蒸发结晶后，用预热过的坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却得到精盐4．实验室用下列装置制备无水(183℃升华)，无水遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是A．b、c、f中依次盛装浓硫酸、饱和食盐水、浓硫酸B．g的作用是吸收过量的氯气C．e装置的收集器必须保持干燥D．实验时，应先点燃a处酒精灯5．某无色透明水样只可能大量存在以下离子中的一种或几种：、、、、、、、，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。由此可以得出水样中A．一定没有、、、 B．可能存在、，一定不存在C．不能确定是否存在 D．一定存在、、、6．火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是A．与S是氧化剂 B．当转移时，有生成C．是还原产物 D．还原性7．某实验小组利用传感器探究和的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是实验操作实验数据A．①与②的实验数据基本相同，说明和NaOH电离程度相同B．a点反应的离子方程式为：C．②与③的实验数据对比，说明溶液为碱性，溶液为酸性D．和的稀溶液可利用溶液鉴别8．关于胶体的叙述中，不正确的是A．氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生C．胶体属于混合物D．氢氧化铁胶体能除去水中的细菌和病毒，因此常用于净水9．用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．1molFeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于B．1molCl2参加反应转移电子数一定为2C．11.2LCH4中含有的原子数目为2.5D．个氮分子与个氦分子的质量比为7∶210．下列反应的离子方程式中，正确的是A．碳酸钙溶液与稀硝酸反应：B．将稀硫酸滴在铜片上：C．Fe(OH)₃悬浊液中加入稀盐酸：D．将铜片插入硝酸银溶液中：11．歌曲《青花瓷》，唱到“窗外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应是分解反应B．该反应中氧、碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中Cu得电子，被氧化；O2失电子，被还原D．该反应中Cu是还原剂，被氧化；O2是氧化剂，被还原12．小强的化学笔记中有如下内容：①单质分为金属和非金属两类；②无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；③合金的熔点一定低于各成份金属④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；⑤在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都是电解质；⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应；⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。你认为他的笔记中正确的有几项A．2 B．3 C．4 D．513．设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是A．反应Ⅰ的离子方程式为N2O+Pt2O+=N2+Pt2O，其中Pt2O+在反应中做氧化剂B．每1molCO转化为CO2得电子数为2NAC．N2O与CO反应转化成无害气体的总反应为N2O+CO=N2+CO2，该反应的催化剂是D．1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA14．现有下列3个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-；②2A2++B2=2A3++2B-；③2XO+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A．要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入B．氧化性强弱顺序为：C．是的氧化产物，是B-的还原产物D．在溶液中不可能发生反应：二、填空题15．现有下列10种物质：①HCl气体

②NaHCO3固体

③NaCl晶体

④干冰

⑤蔗糖溶液

⑥Ba(OH)2粉末⑦红褐色的氢氧化铁胶体

⑧氨水

⑨熔融NaHSO4⑩Cu(1)上述10物质中能导电的有___________，电解质有___________，非电解质有___________(填序号)。(2)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___________。(3)水溶液中NaHSO4的电离方程式为___________(4)稀硫酸和MgO反应的离子方程式为___________16．二氧化硫和硫化氢气体混合会发生如下反应：SO2＋H2S→S↓＋H2O。(1)配平以上化学方程式______________。(2)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：______________。(3)此反应的氧化剂是：____________，氧化产物是：______________。17．回答下列问题：(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑;在该反应中还原剂是(填化学式，下同)：___________；氧化剂：___________；还原产物是：_____________；氧化产物是：____________。(2)在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性的是：___________;只有氧化性的是：________；既有氧化性又有还原性的是：___________。18．取一定量Fe2O3，粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为_______。(2)取少量该FeCl3，溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化方程式为_______，此反应属于_______(填基本反应类型)。(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2-3滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，离子反应方程式为_______。(4)已知Al(OH)3胶粒能够净水，则Fe(OH)3胶粒_______(填的“能”或“不能”)净水。(5)取少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为_______。(6)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：A．胶体的聚沉

B．胶体的电泳

C．丁达尔效应①“卤水点豆腐，一物降一物"，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_______，(填字母，下同)。②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_______。(7)制得的Fe(OH)3胶体中往混有H+和Cl-可以利用_______(方法)来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体和Cl-已分离完全的实验操作是_______。19．以下都是中学化学常见的物质：①Cu②盐酸③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦熔融氯化钠⑧Ba(OH)2⑨CaCO3⑩Fe(OH)3胶体请按下列分类标准回答：(1)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(2)溶于水能电离出H+的电解质是_______(3)上述物质能导电的是_______(4)写出⑤溶液与⑧溶液反应的离子方程式_______(5)写出⑤溶液与⑨反应的离子方程式_______(6)写出③在熔融状态下的电离方程式_______。三、实验题20．Cl2是一种重要的化工原料，可制备盐酸、含氯漂白剂和杀菌消毒剂等化工产品。根据信息，完成下列填空。I.实验室用以下反应制备:MnO2+4HClMnCl2+Cl22H2(1)可选择的发生装置为_______(选填编号)a.

b.

c.(2)实验室里将H2在空气中点燃后，伸入盛满Cl2的集气瓶中，可观察到产生_______色的火焰。(3)实验室欲配制0.5molL1的盐酸100mL①所需10.0molL1的浓盐酸_______mL②在配制溶液的过程中不需要使用的仪器有_______(选填编号)，还需要的定量仪器有_______(仪器名称)。a.b.c.d.③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_______(选填编号)a.容量瓶中原来有少量蒸馏水b.转移溶液后未洗涤烧杯c.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线④恰好中和上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体_______g。II.工业上通过电解饱和食盐水制取氯气(4)电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是_______(化学式)，该反应中被氧化的元素是_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。21．国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。Ⅰ．今有下列物质：①金刚石②稀硝酸③石墨④液氨⑤CO2⑥氨水⑦酒精⑧NaH2PO2。(1)电解质是_____(请填写序号，下同)。(2)互为同素异形体的是_____。(3)NaH2PO2为正盐，写出在水溶液中的电离方程式_____。(4)现有标准状况下等原子数的④和⑤两种气体：请根据下列要求，填空。密度之比：_____，体积之比：______。Ⅱ．现需要配制500mL1mol∙L−1硫酸溶液：(5)需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g∙cm−3的浓硫酸_____mL。(6)所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要_____。(7)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变)？①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_____。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_____。③容量瓶中原有少量蒸馏水，_____。④定容时俯视刻度线观察液面，_____。四、计算题22．某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2（1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨？___（设杂质不参加反应）（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98%的硫酸多少吨___（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%，三氧化硫的吸收率为98%）？（保留3位小数）（3）今将amolCu2S与bmol空气（氧气约占空气体积的20%）在密闭容器中高温加热，设反应前容器内的压强为P1，反应结束后冷却到原来的温度，容器内的压强为P2，请完成下列表格：___反应后固体的成分CuCu2S、CuCu2O、Cub的取值范围P1与P2的关系（填>、<、=）P1P2P1P2P1P223．现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为__，还原产物是__。（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式__。（3）①已知反应：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：__。②n(KBrO3)=4时，对应含碘物质的化学式为__。（4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为__。答案第=page2121页，共=sectionpages1212页答案第=page2020页，共=sectionpages1212页参考答案：1．C【详解】A．向四氧化三铁中加入稀盐酸生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为，故A错误；B．向溶液中通入足量的，亚铁离子和碘离子全部被氧化，离子方程式为，故B错误；C．将Na放入硫酸铜溶液中，钠先和水反应，生成的NaOH再和硫酸铜反应，反应的总离子方程式为：，故C正确；D．溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质，应该用化学式，离子方程式为，故D错误；故答案为：C。2．D【详解】A．向100g水中加入1g食盐所得分散系是氯化钠溶液，稳定存在，A不符合题意；B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，B不符合题意；C．向NaOH溶液中通入CO2所得分散系是碳酸钠溶液，稳定存在，C不符合题意；D．向硫酸铜溶液中加入氧氧化钠溶液后生成的是氢氧化铜沉淀，得到的分散系是浊液，是不稳定的分散系，D符合题意；答案选D。3．D【分析】向粗食盐水中加入过量氢氧化钡液可以除去、Mg2+和部分Ca2+，过滤后得到滤液，加入过量碳酸钠溶液，可以除去Ba2+、Ca2+，过滤后，向滤液中加入适量盐酸除去、OH-，得到精盐水据此分析解题。【详解】A．A中含有Mg(OH)2、BaSO4和Ca(OH)2，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ba2+、Ca2+，A项错误；B．D中含有的离子有：、Cl-、Na+、OH-，③中发生的反应有：、，B项错误；C．将精盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将滤液蒸干，C项错误；D．发结晶后，蒸发皿温度较高，应用预热过的坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却，从而得到精盐，D项正确；答案选D。4．A【分析】a装置中MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2，b装置用于除去Cl2中的HCl，c装置用于干燥Cl2，d装置中Al与Cl2加热时反应制备AlCl3，e装置用于收集AlCl3，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，f装置用于防止H2O(g)进入e装置中，g装置用于吸收尾气Cl2，防止污染大气。【详解】A．a装置制得的Cl2中混有HCl和H2O(g)，b装置中盛放饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，c装置中盛放浓硫酸用于干燥Cl2，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，f装置中盛放浓硫酸用于防止H2O(g)进入e装置中，A项错误；B．Cl2有毒，g装置中的NaOH溶液用于吸收过量的Cl2，防止污染大气，B项正确；C．无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故e装置的收集器必须保持干燥，C项正确；D．由于Al能与空气中的O2反应，故实验时，应先点燃a处酒精灯，利用反应产生的Cl2排尽装置中的空气，再点燃d处酒精灯，D项正确；答案选A。5．C【详解】向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液呈碱性，则与OH-反应的离子不能大量共存，一定没有H+、Mg2+、Cu2+。另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，可说明含有大量的，则与反应的离子不能大量共存，一定不存在Ba2+，溶液中至少存在一种阳离子，一定含有Na+。再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成则说明不了是否为原有Cl-还是加入稀盐酸时引入的Cl-。故选C。6．A【详解】A．N的化合价由+5价降低到0价，得电子，作氧化剂，S由0价降低到-2价，得电子，作氧化剂，A正确；B．因为未知N2是否在标准状态，故无法准确计算物质的量，B错误；C．C的化合价由0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，故CO2为氧化产物，C错误；D．C为还原剂，N2与K2S为还原产物，D错误；故答案为：A。7．C【详解】A．碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，①与②的实验数据基本相同，说明和NaOH电离程度相同，故A正确；B．a点氢氧化钙和少量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故B正确；C．、溶液均呈碱性，故C错误；D．和溶液反应生成碳酸钙沉淀，的稀溶液和溶液不反应，故D正确；选C。8．D【详解】A．胶体具有吸附性，氢氧化铁胶体能吸附使氢氧化铁胶体微粒带正电，具有电泳性质，所以氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，故A正确；B．胶体具有丁达尔效应，用一束光照射胶体时有一条明亮的光路，故B正确；C．胶体是一种较均匀混合物，又称胶状分散体，胶体是一种分散质粒子直径介于悬浊液体系和溶液之间的一类分散体系，故C正确；D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附颗粒物，没有杀菌消毒效果，故D错误；故选D。9．A【详解】A．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，1molFeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于，故A正确；B．1molCl2和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应转移电子数为，故B错误；C．没有明确是否为标准状况，11.2LCH4的物质的量不一定是0.5mol，故C错误；D．氦气是单原子分子，个N2的质量为28g，个He的质量为4g，质量比为7∶1，故D错误；选A。10．C【详解】A．碳酸钙溶液与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．将稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，故B错误；C．Fe(OH)₃悬浊液中加入稀盐酸生成氯化铁和水，离子方程式为：，故C正确；D．将铜片插入硝酸银溶液中生成Ag和Cu(NO3)2，离子方程式为：，故D错误；故选C。11．D【详解】A．该反应是多种物质反应形成一种物质，属于化合反应，A错误；B．该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，而碳元素化合价没有发生变化，B错误；C．在该反应中，Cu元素的化合价由0价变成+2价，失去电子被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，C错误；D．在该反应中，Cu元素的化合价由0价变成+2价，失去电子被氧化，做还原剂，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，做氧化剂，D正确；故答案为：D。12．A【详解】①单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体，故①错误；②根据化合物的构成元素以及化合物中的化学键可知，化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故②正确；③合金的熔点与合金的组成有关，合金的熔点不一定比各成分金属的低，故③错误；④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，分散质粒子直径为1-100nm的是胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，故④正确；⑤在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，在水溶液中能导电的化合物不一定是电解质，如，故⑤错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是氧化还原反应的特征，故⑦错误；故选：A。13．D【分析】根据转化关系，N2O转化为N2时，Pt2O+转化为Pt2O，结合得失电子守恒，氧化还原反应方程式为N2O+Pt2O+=N2+Pt2O，CO转化为CO2时，Pt2O转化为Pt2O+，结合得失电子守恒，氧化还原反应方程式为CO+Pt2O=CO2+Pt2O+，总反应的化学方程式为N2O+CO=N2+CO2，Pt2O+是该反应的催化剂。【详解】A．根据转化关系，N2O转化为N2时，Pt2O+转化为Pt2O，则反应Ⅰ的离子方程式为N2O+Pt2O+=N2+Pt2O，其中N2O被还原，则Pt2O+在反应中作还原剂，A错误；B．CO转化为CO2时，碳元素化合价由+2价失电子变为+4价，则每1molCO转化为CO2失电子数为2NA，B错误；C．N2O与CO反应转化成无害气体的总反应为N2O+CO=N2+CO2，Pt2O是中间产物，该反应的催化剂是Pt2O+，C错误；D．CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，一个分子中含有的电子数都为22个，则1gCO2、N2O的混合气体的物质的量为mol，含有电子数为=0.5NA，D正确；答案选D。14．AB【分析】根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以根据反应①可知，氧化性：Z2＞B2，还原性：B-＞Z-；根据反应②可知，氧化性：B2＞A3+，还原性：A2+＞B-；根据反应③可知，氧化性：，还原性：Z-＞X2+；可推知，氧化性：，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。【详解】A．要除去，可加入氧化性比A3+强的、Z2、B2，但能氧化和，Z2能氧化，所以只能加入，故A正确；B．由以上分析可知，氧化性顺序为：，故B正确；C．是中X元素化合价降低的还原产物，是B-化合价升高的氧化产物，故C错误；D．因为氧化性：，所以反应：可以发生，故D错误；故选AB。15．(1)

⑦⑧⑨⑩

①②③⑥⑨

④(2)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O(3)NaHSO4=Na++H++(4)MgO+2H+=Mg2++H2O【详解】（1）能够导电的物质是指含有能够自由移动的离子或者电子的物质，则上述10物质中能导电的有⑦⑧⑨⑩，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均属于电解质，则属于电解质的有①②③⑥⑨，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，则属于非电解质有④，故答案为：⑦⑧⑨⑩；①②③⑥⑨；④；（2）离子方程式H＋＋OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应实质，则上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；（3）NaHSO4是强酸的酸式盐，则水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；（4）稀硫酸和MgO反应的化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，则其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故答案为：MgO+2H+=Mg2++H2O。16．(1)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(2)(3)

SO2

S【分析】二氧化硫气体和硫化氢气体反应生成硫和水，反应的化学方程式为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，反应中二氧化硫是反应的氧化剂，硫化氢是还原剂，硫即是氧化产物也是还原产物，反应转移电子数目为4。【详解】（1）由分析可知，二氧化硫气体和硫化氢气体反应的化学方程式为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，故答案为：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；（2）由分析可知，二氧化硫气体和硫化氢气体反应生成硫和水，反应转移电子数目为4，则表示反应的电子转移方向和数目的双线桥为，故答案为：；（3）由分析可知，由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，硫即是氧化产物也是还原产物，故答案为：SO2；S。17．(1)

C

S和KNO3

K2S、N2

CO2(2)

S2-、Cl-

Fe3+、Al3+、H+

Fe2+、S、C【详解】（1）在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，C的化合价升高，失去电子，被氧化，则还原剂是：C；氧化产物是：CO2；S、N的化合价降低，得到电子，则氧化剂：S和KNO3；还原产物是：K2S、N2；（2）在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，化合价为最高价态时，只有还原性，则只有还原性的是：S2-、Cl-；化合价为最低价态时，只有氧化性，则只有氧化性的是：Fe3+、Al3+、H+；化合价为中间价态时，既有氧化性又有还原性，则既有氧化性又有还原性的是：Fe2+、S、C。18．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

复分解反应(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(4)能(5)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(6)

A

B(7)

渗析

取渗析2-3次以后的放置一定时间的渗析液2mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离【详解】（1）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，属于复分解反应，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；复分解反应；（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，溶液显红褐色，方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；（4）已知Al(OH)3胶粒能够净水，则Fe(OH)3胶粒也能净水。（5）取丙烧杯中的少量氢氧化铁胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；（6）①胶体遇到电解质溶液发生聚沉，“卤水点豆腐，一物降一物"，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是聚沉，答案选A。②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是胶体的电泳，答案选B。（7）制得的Fe(OH)3胶体中往混有H+和Cl-，可以利用渗析方法来提纯Fe(OH)3胶体，证明Fe(OH)3胶体和Cl-已分离完全的实验操作是：取渗析2～3次以后的放置一定时间的渗析液2mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe(OH)3胶体和Cl-已完全分离，故答案为：渗析；取渗析2～3次以后的放置一定时间的渗析液2mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe(OH)3胶体和Cl-已完全分离。19．(1)

③⑤⑦⑧⑨

④⑥(2)③⑤(3)①②⑦⑩(4)2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓(5)2H+++CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑(6)NaHSO4=Na++【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此解答。【详解】（1）①Cu是金属单质，可导电，不是电解质，也不是非电解质；②盐酸是混合物，含有自由移动的离子，可导电，不是电解质，也不是非电解质；③NaHSO4溶于水电离出离子，固体不导电，属于电解质；④SO3不电离，不导电，是非电解质；⑤H2SO4溶于水电离出离子，硫酸不导电，属于电解质；⑥C2H5OH(酒精)不电离，不导电，是非电解质；⑦熔融氯化钠含有自由移动的离子，可导电，是电解质；⑧Ba(OH)2溶于水电离出离子，固体不导电，属于电解质；⑨CaCO3熔融状态下电离出离子，固体不导电，属于电解质；⑩Fe(OH)3胶体可导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；故属于电解质的有③⑤⑦⑧⑨，非电解质为④⑥；（2）溶于水能电离H+的电解质有酸和酸的酸式盐，故有③⑤；（3）能导电的物质有金属单质，酸溶液，熔融态盐，还有氢氧化铁胶体等，故答案为①②⑦⑩；（4）⑤溶液与⑧溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；（5）⑤溶液与⑨反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H+++CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑；（6）硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++。20．(1)C(2)苍白(3)

cd

100mL容量瓶

bc

(4)

Cl2

氯元素

1：1【详解】（1）制氯气的反应原理是固体和液体混合加热的方式，应该选择C装置，故答案为C。（2）H2在Cl2中点燃可以观察到苍白色火焰，故答案为：苍白。（3）①配制0.5mol/L的盐酸100mL，所需10.0mol/L的浓盐酸的体积为：；②在配制溶液的过程中需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，所以题目中不需要使用的仪器有c、d，还需要的定量仪器有100mL容量瓶；③a.容量瓶中原来有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故a不选；b.转移溶液后未洗涤烧杯，溶质有损失，会使得所配溶液浓度偏低，故b选；c.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，加水多了导致所配溶液浓度偏低，故c选；故选bc；④恰好中和上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体：，则故答案为：；cd；100mL容量瓶；bc；。（4）电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，故总反应为，该反应中Cl元素化合价升高被氧化，氧化剂为水，还原剂为氯化钠，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：Cl2；氯元素；1：1。21．(1)⑧(2)①③(3)NaH2PO2＝Na＋＋(4)

17：44

3：4(5)27.2(6)500mL容量瓶、胶头滴管(7)

偏低

偏高

不变

偏高【分析】①金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质；②稀硝酸是混合物，是电解质溶液；③石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；④液氨是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤CO2是非金属氧化物，属于非电解质；⑥氨水是混合物，不属于电解质；⑦酒精是有机物，属于非电解质；⑧NaH2PO2是盐，属于电解质。【详解】（1）根据前面分析电解质是⑧；故答案为：⑧。（2）同素异形体是同种元素形成的不同单质，因此互为同素异形体的是①③；故答案为：①③。（3）NaH2PO2为正盐，电离出金属阳离子和酸根阴离子，在水溶液中的电离方程式NaH2PO2＝Na＋＋；故答案为：NaH2PO2＝Na＋＋。（4）现有标准状况下等原子数的④(液氨)和⑤(CO2)两种气体，根据密度之比等于摩尔质量之比，因此密度之比，体积之比；故答案为：17：44；3：4。（5）质量分数为98%、密度为1.84g∙cm−3的浓硫酸，其物质的量浓度为，现需要配制500mL1mol∙L−1硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g∙cm−3的浓硫酸，根据稀释前后物质的量不变即1mol∙L−1×0.5L＝18.4mol∙L−1×VL，解得V＝0.0272L＝27.2mL；故答案为：27.2。（6）配置溶液时量取浓硫酸用量筒，将浓硫酸倒入到烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌散热，移液时要用玻璃棒引流到500mL容量瓶中，定容时先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加，因此所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管。（7）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，溶质物质的量减小，浓度偏低；故答案为：偏低。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积减小，浓度偏高；故答案为：偏高。③容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质物质的量未变，溶液体积未变，浓度不变；故答案为：不变。④定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积减小，浓度偏高；故答案为：偏高。22．

60t

27.048t

反应后固体的成分CuCu2S、CuCu2O、Cub的取值范围b=5a0<b<5a5a<b<7.5aP1与P2的关系（填>、<、=）P1=P2P1=P2P1>P2【分析】根据反应的化学方程式或关系式，从元素守恒的角度分析并解答。【详解】(1)设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒：则，故答案为：60t；(2)设可生产98%的浓H2SO4的质量