湖南省永州市天堂镇大阳洞中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

湖南省永州市天堂镇大阳洞中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(三个选项)下列有关乙烯的说法正确的是A．溴水中通入乙烯气体后，颜色会褪去B．一定条件下，溴水可与氢气发生加成反应C．乙烯可令酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯可燃，完全燃烧后产生CO2和水参考答案：ACD2.1mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测得四种取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气为

A．0.5mol

B．2mol

C．2.5mol

D．4mol参考答案：C3.有关水在人体中的作用，下列说法正确的是(

)A.水是一种很好的溶剂

B.水在人体内没有调节体温的作用C.饮用水越纯净越好

D.没有污染的水就是纯净水参考答案：A略4.两种气态烃组成的混合物0．1mol完全燃烧得0．16mol二氧化碳和3．6克水。下列说法正确的是()

A．一定有甲烷

B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷

D．一定有乙炔参考答案：A略常温下，将5.0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A、1.7B、2.0C、12.0D、12.4参考答案：B略6.下图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（

）

A．（1）的分子式是C20H12

B．（2）的分子式是C10H13N2C．它们都属于烃

D．（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物参考答案：A略7.肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺素的叙述正确的是

A．该物质的分子式为C9H16NO3B．该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应C．1mol该物质与NaOH溶液反应,消耗2molNaOHD．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应参考答案：C8.已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动参考答案：D略9.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是()A．Na＋、K＋、Br－、NO3－

B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．H＋、

K＋、

Cl－、CO32－参考答案：A略10.下列过程或现象与盐类水解无关的是（

）A.热Na2CO3溶液可以除去油污

B.ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂

C.用食醋除水垢

D.将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体为Al2O3参考答案：C略11.在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为A．小于1.2mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol参考答案：A略12.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯参考答案：D略13.某种酯的组成可表示为CmH2m+1COOCnH2n+1，其中m+n=5。该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成另一种水解产物，则原来的酯是（

）A．丙酸丙酯

B．乙酸乙酯

C．甲酸乙酸

D．丙酸乙酯参考答案：A略14.1．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是A．碘盐中碘的检验

B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别

D．鸡蛋壳主要成分的检验参考答案：A选项A中，食盐中的碘以碘酸根(IO3－)的形式存在，进行可用I－和淀粉进行检验，但现在缺少I－，不能完成。B项，水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。选项C中，食盐、纯碱分别是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能与食醋中的酸反应产生气体(CO2)而与食盐鉴别开，也可直接用澄清石灰水鉴别。选项D中鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，可与食醋反应产生气体。15.已知常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是(

)A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)

B．加热0.1mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．电离平衡常数大小关系:K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)参考答案：AA．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A错误；B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解NaClO溶液pH＞7，则NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，加热0.1mol?L-1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7，B正确；C．根据物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正确；D．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，则酸的电离平衡常数K（HF）＞K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），D正确；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）

1

2

5

15

203.0mol/L盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽1.5mol/L硫酸

均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸

均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）反应1～15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是

__________________________。（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_________________________________________________________________假设二：_________________________________________________________________（3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进

________________________________参考答案：（1）0.2mol·L-1·min-1

60%(2)变大

（3）4/3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关．（1）材料是人类社会发展的重要物质基础．①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是．（填字母）．A．黏土

B．石灰石

C．焦炭②铝合金制品用途广泛，下列有关铝合金的性质正确的是．（填字母）．A．耐腐蚀

B．强度小

C．密度大③玻璃具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点．玻璃钢属于．（填字母）．A．金属材料

B．无机非金属材料

C．复合材料．参考答案：①b；②a；③c【考点】物质的组成、结构和性质的关系；含硅矿物及材料的应用；合金的概念及其重要应用．【分析】①生产硅酸盐水泥用到黏土和石灰石，高炉炼铁用不到黏土；②铝合金具有耐腐蚀、强度大、密度小的特点；③玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的材料．【解答】解：①生产硅酸盐水泥用到黏土和石灰石，高炉炼铁用到焦炭、石灰石等，都用到石灰石，故答案为：b；②铝合金具有耐腐蚀、强度大、密度小的特点，故答案为：a；③玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，故答案为：c．18.（10分）下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。

据此，请回答下列问题：（1）写出物质的化学式：A

，D

，F

。（2）写出下列变化的化学方程式：B→C

。E→C

。参考答案：（10分）（1）N2

NO2

NH4NO3

（每空2分）（2）

4NH3+5O24NO+6H2O

（每空2分）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(其他合理答案也给分)略19.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被氧化的元素是

（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是

（填代号）。A．高空排放

B．用于制备硫酸

C．用纯碱溶液吸收制Na2SO4

D．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

、

（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）