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文档简介
湖南省常德市安乡县安障乡黄山岗中学2022高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是
(
)
A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2=Zn(OH)2B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5=+4H2OC.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案:C略2.下列说法中正确的是(
)A.干冰升华时分子内共价键会发生断裂B.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性C.分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电子定向运动参考答案:B略3.已知:将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃,乙醇会发生分子间脱水,并生成乙醚,其反应方程式为
2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O
用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应,可以得到醚的种类有(
)
A、1种
B、3种
C、5种
D、6种参考答案:D略4.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则推测该物质可能是()A.金属
B.非金属
C.可溶性碱
D.可溶性盐参考答案:A略5.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一,它使信息高速公路在全球迅猛发展。光导纤维的主要成分是A.CaCO3
B.Si
C.SiO2
D.SiC参考答案:C试题分析:A.CaCO3俗称石灰石,工业上用制熟石灰、生石灰、玻璃、水泥、固硫等。B.硅常用于半导体材料,B错误;C光导纤维的主要成分是二氧化硅,C正确;D.SiC由于其独特的物理及电子特性,在一些应用上成为最佳的半导体材料,D错误;选C。考点:考查硅及其化合物的用途。6.已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量,则反应的热化学方程式为A.H2(g)+O2(g)==H2O(l);△H=—142.9kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=571.6kJ/molC.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=—571.6kJ/molD.2H2+O2==2H2O;△H=—571.6kJ参考答案:C略7.有三支试管,分别加入下列物质:()甲:10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L-1KSCN溶液乙:5mL水、10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.01mol·L-1KSCN溶液丙:10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L-1KSCN溶液观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是()A.甲试管
B.乙试管C.丙试管
D.无法判断参考答案:B解析:三支试管中存在如下平衡体系:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色),由于乙试管中Fe3+和SCN-的浓度最小,故颜色最浅。8.苯和甲苯相比较,下列叙述中,不正确的是A.都属于芳香烃B.都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C.都能在空气中燃烧D.都能发生取代反应参考答案:B略9.某分子式为C10H20O2的酯,在一定条件下可发生如下图的转化过程:则符合上述条件的酯的结构可有()A.2种
B.4种
C.6种
D.8种参考答案:B 10.下列有关1735Cl的叙述错误的是()A.电子数为18
B.-质子数为17
C.中子数为18
D.质量数为35参考答案:A考点:质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.分析:根据原子符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,中子数=质量数﹣质子数,核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数.解答:解:1735Cl的质子数为17,质量数为35,中子数=35﹣17=18,核外电子数=质子数=17,故A错误;故选:A.点评:本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系,侧重于及沉重的考查,题目较简单.11.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是()A.①②
B.②③C.③④
D.②④
参考答案:B略12.下列属于碱性氧化物的是()A.Ca(OH)2 B.Na2O
C.SiO2 D.H2SO4参考答案:B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,且只含金属元素、氧元素两种元素,一般为金属氧化物,但某些金属氧化物(Mn2O7、Al2O3)不是碱性氧化物,以此来解答.【解答】解:A.Ca(OH)2含Ca、O、H三种元素,属于碱,故A错误;B.Na2O和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物,故B正确;C.SiO2和碱溶液反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故C错误;D.H2SO4属于酸,不是氧化物,故D错误;故选B.13.在一定条件下,将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g,在催化条件下与足量的氢气发生加成反应,可生成4.4g对应的三种烷烃,则所得的烷烃中一定有A.戊烷B.丁烷C.丙烷D.乙烷参考答案:C14.只用水就能鉴别的一组物质是
A.苯、乙醛、四氯化碳
B.乙醇、丙酮、乙酸C.乙醛、乙二醇、溴乙烷 D.苯酚、乙醇、甘油
参考答案:A略15.某有机物A的结构简式为,若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、新制的Cu(OH)2充分反应,理论上消耗这三种物质的物质的量之比为A.3:2:1
B.3:2:2
C.6:4:5
D.3:2:3参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:(1)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是
。(2)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
(填字母代号)。a.核磁共振法
b.红外光谱法
c.质谱法
d.透射电子显微镜法(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是
;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的
(填字母代号)。
a
b
c
d
e(4)滴定终点的现象是
。(5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样wg,消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为
。(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果
。②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果
。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
,在导线中电子流动方向为(用a、b表示).(2)负极反应式为
.(3)电极表面镀铂粉的原因为
.(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能.因此,大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:Ⅰ.2Li+H22LIH;Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是,反应Ⅱ中的氧化剂是.②用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为mol.(5)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,肼作极,其电极反应式为(生成无污染物质)
.参考答案:(1)化学能转变为电能;由a到b;(2)2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O或H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O.(3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数,加快电极反应速率;(4)①Li;H2O;②32;(5)负;N2H4﹣4e﹣+4OH﹣═N2+4H2O.考点:化学电源新型电池;氧化还原反应..专题:电化学专题.分析:(1)原电池是将化学能转变为电能的装置,原电池放电时,电子从负极沿导线流向正极;(2)负极上燃料失电子发生还原反应;(3)参加反应的物质浓度增大,反应速率加快;(4)根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂,根据氢气和转移电子之间的关系式计算;(5)燃料电池中,燃料易失电子发生氧化反应,所以燃料的电极是负极.解答:解:(1)该装置是把化学物质中的能力转化为电能,所以是化学能转变为电能;在原电池中,负极上失电子,正极上得电子,电子的流向是从负极流向正极,所以是由a到b,故答案为:化学能转变为电能;由a到b;(2)该反应中负极上氢气失电子生成氢离子而被氧化,所以电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O,故答案为:2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O或H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O.(3)电极表面镀铂粉,增大了电极单位面积吸附H2、O2的分子数,使反应物的浓度增大,反应速率加快,故答案为:增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数,加快电极反应速率;(4)①Ⅰ.2Li+H22LIH中锂失电子作还原剂,Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2↑中水得电子作氧化剂,故答案为:Li;H2O;②氢气的物质的量==10mol,当吸收10molH2时,则生成20molLiH,20molLiH可生成20molH2,实际参加反应的H2为20mol×80%=16mol,1molH2转化成1molH2O,转移2mol电子,所以16molH2可转移32mol的电子,故答案为:32;(5)燃料电池中,通入燃料的电极是负极,则通入肼的负极是负极,负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水,电极反应式为:N2H4﹣4e﹣+4OH﹣═N2+4H2O,故答案为:负;N2H4﹣4e﹣+4OH﹣═N2+4H2O.点评:本题考查化学电源的工作原理及有关计算,题目难度较大,注意原电池电极反应式的书写以及从电子守恒的角度计算.18.A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):(1)若A是淡黄色的单质固体,则C是___________(填化学式)。(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的电子式为_____________。(3)若C是红棕色气体,则A的化学式可能为________。(4)若A是无色有特殊香味的液体,则A与C反应的化学方程式为:________________________________________________。参考答案:(1)SO3
(2)
(3)N2(或NH3)
(4)解析:(1)若A是淡黄色的单质固体,则A是S,所以B是SO2,C是SO3。(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则A是钠、B是氧化钠、C为过氧化钠,C的电子式为。(3)若C是红棕色气体,则C为
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