湖北省襄阳市县第一中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

湖北省襄阳市县第一中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（

）A.H+、NH4+、Fe2+、NO3-

B.Mg2+、NH4+、SO42-、K+C.K+、Ba2+、HCO、Cl-

D.H+、K+、SiO、NO参考答案：B略2.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是

A．露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻

B．常温下都能用铝制容器贮存C．露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大

D．常温下都能与铜反应参考答案：B略3.下列电离方程式中，正确的是A．Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4-2

B．Na2CO3==Na2++CO32-C．NaOH==Na++OH-

D．NaHCO3==Na++H++CO32-参考答案：C略4.下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）

ABCD用品

主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料

参考答案：B【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铵盐；硅的用途；钠的重要化合物．【分析】A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥；B．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性；C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；D．三氧化二铁为红棕色粉末．【解答】解：A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，故A正确；B．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性，不能做干燥剂，故B错误；C．硅是良好的半导体材料，是用来制作太阳能电池的原料，故C正确；D．三氧化二铁为红棕色粉末，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了物质的用途，难度不大，性质决定用途，解题关键在于掌握物质的性质．5.硅是无极非金属材料的主角，下列物质含有硅单质的是（）ABCD光导纤维太阳能电池板水玻璃水晶

参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维．【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，故A不选；B、硅是半导体，用于太阳能电池板的材料，故B选；C、水玻璃的成份是硅酸钠，故C不选；D、水晶的主要成份是二氧化硅，故D不选；故选B．6.下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液参考答案：C7.雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是

（

）

A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化是物理变化

C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

D．等物质的量的O2和O3具有相同的质子数参考答案：C略8.甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是

(

)

A．同种原子

B．同种元素

C．互为同位素

D．具有相同的核外电子排布参考答案：B略9.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D．焰色反应是元素的性质，属于化学变化参考答案：D10.下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是（）A．SSO3 B．FeFeCl3C．SiO2H2SiO3 D．NO2HNO3参考答案：D【考点】铁的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A、硫与氧气反应生成二氧化硫；B、盐酸是弱氧化剂；C、二氧化硅不溶于水也不与水反应；D、二氧化氮与水反应生成硝酸．【解答】解：A、硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故A错误；B、盐酸是弱氧化剂，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，故B错误；C、二氧化硅不溶于水也不与水反应，故C错误；D、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故D正确；故选D．11.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄治疗咳嗽贴有该标志的药品容易燃烧，如CCl4看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物

参考答案：B12.下列反应的离子方程式表示正确的是A.用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2OB.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD.NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++HCO3-+2OH-===CO32-+NH3?H2O+H2O参考答案：A用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O，A正确；由于还原性：I->Fe2+，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2，B错误；次氯酸具有强氧化性，能够把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H++Cl-，C错误；碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++NH4++HCO3-+2OH-===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，D错误；正确选项A。13.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（

）A.CaCl2和NaOH

B.CO2

和NaOHC.KOH和Na2O2

D.CaO和Na2O2参考答案：CA.CaCl2中只含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，故A错误；B.CO2中只含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键，故B错误；C.KOH和Na2O2中含有离子键和共价键，故C正确；D.CaO中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断。本题的易错点为离子化合物中是否存在共价键的判断，可以根据电离方程式加以判断，在电离出的离子中如果含有原子团，如氢氧根、硫酸根、铵根等，则存在共价键。14.某氮的氧化物与CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得反应后N2和CO2的体积比为1∶1，则该氮的氧化物是A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5参考答案：A略15.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是______。(2)乙酸分子中官能团的结构简式是_______。(3)试管a中发生反应的化学方程式为______

(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。参考答案：（10分）(1)名称是羟基

。(2)结构简式是—COOH__。(3)生成乙酸乙酯的化学方程式为_______略___，(4)溶液是饱和碳酸钠溶液

。(5)可用分液

的方法略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是

，一定不含有的物质是

，可能含有的物质是

。（写化学式）（2）过滤时需要的玻璃仪器有

、

、

。（3）写出对应各步变化的离子方程式。②

；③

。参考答案：（1）

Ba(NO3)2、Na2CO3，，

CuSO4，

NaCl。（每空各1分）（2）（普通）漏斗、玻璃棒

、

烧杯。（每空各1分）（3）②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

；（2分）③Ba2++SO42-=BaSO4↓。（2分）

略18.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：A考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；焰色反应．分析：A．防氧化，应加还原剂；B．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；C．某些金属灼烧时显示出特殊的颜色；D．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁．解答：解：A．为防止被氧化，应加还原剂，生石灰和硅胶属于干燥剂，故A错误；B、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故B正确；C．金属灼烧显示不同的颜色，常用在节日焰火中，故C正确；D．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，青铜是我国使用最早的合金材料，故D正确；故选A．点评：本题考查食品添加剂、焰色反应和合金，题目难度不大，注意焰色反应是元素的性质．19.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为KClO3+HCl（浓）═KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）请配平上述化学方程式．（2）标出电子转移方向和数目（3）氧化剂是

，还原产物是

．（写化学式）（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

（填编号）．①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（5）产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为

mol．参考答案：（1）2；4；2；2；1；2；（2）；（3）KClO3；Cl2；（4）②；（5）0.2【考点】氧化还原反应．【分析】KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，配平各物质的系数，以此解答（1）～（3）；（4）根据HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半，生成盐体现酸性；（5）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量．【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2，反应为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案为：2；4；2；2；1；2；（2