湖北省宜昌市茅坪镇中学2022年高二化学月考试卷含解析

湖北省宜昌市茅坪镇中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是()A．福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．甘油(水)：用分液漏斗分离C．苯(苯酚)：加NaOH溶液，充分振荡，分液D．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液参考答案：B略2.25℃时，向纯水中加入NaOH，

使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为(

)A．1010∶1

B．5×109∶1

C．108∶1

D．1∶1参考答案：C略3.下列物质中,可形成酸雨的是()A.二氧化硫 B.氟氯代烃C.二氧化碳 D.甲烷参考答案：A解析：形成酸雨的是SO2,氟氯代烃破坏臭氧层,形成臭氧空洞;二氧化碳造成温室效应。4.碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是A．食盐中加碘盐

B．服用含碘药片

C．大量食用海带

D．注射含碘药剂参考答案：A5.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深参考答案：D略6.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A、2s22p2和2s22p4

B、3s23p4和2s22p4

C、3s2和2s22p5

D、3s1和3s23p5参考答案：D略7.为了保护臭氧层，可以采取的有效措施是（

）

A．减少二氧化硫的排放量

B．减少含铅废气的排放量

C．减少氟氯烃的排放量

D．减少二氧化碳的排放量参考答案：C略8.某温度下，水的离子积约为10－12，将VaLpH＝2的硫酸溶液与VbLpH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb)L，则Va∶Vb为A．2∶11

B．2∶9

C．11∶2

D．9∶2参考答案：D略9.某含氧酸的化学式为HnRO2n+2，试判断R的最合理价态为（

）A.+7

B.+6

C.+5

D.+4参考答案：A略10.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是（

）A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCD.单位时间生成B的速率与生成C的速率相等参考答案：C略11.航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为：2NH4ClO4（s）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H=﹣QkJ/mol下列不正确的是（）A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用参考答案：D考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．一种物质分解生成2种或多种物质的反应属于分解反应；B．反应中生成大量高温气体；C．依据化学反应的能量变化主要是热能，同时推进航天器升空产生了动能分析；D．NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂．解答：解：A．2NH4ClO4（s）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）反应中只有一种反应物，有多种生成物属于分解反应，故A正确；B．该反应放出大量热，同时生成大量气体，则反应中生成大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确；C．化学反应是放热反应，化学能转化为热能，推进航天器升空说明燃烧产生高速气体，则化学能转化为动能，故C正确；D．存在化合价的变化，是氧化还原反应，反应中反应物只有一种，所以NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选D．点评：本题考查了氧化还原反应、反应前后的能量变化的判断和能量形式转化、化学反应类型的判断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．12.下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（

）。A．F

B．Cl

C．N

D．O参考答案：

A略13.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻－二甲苯、⑧环己烯，即能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(

)A．③④⑤⑧

B.④⑤⑦⑧

C.④⑤⑧

D.③④⑤⑦⑧

参考答案：C略14.在一定的温度下，浓度都是3mol/L的两种气体A2和B2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．则该反应的反应式可以表示为（）A．A2+2B2=2AB2

B．2A2+B2=2A2B

C．3A2+B2=2A3B

D．A2+3B2=2AB3参考答案：C考点：化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡建立的过程专题：化学反应速率专题．分析：计算各物质的浓度变化量，浓度变化量之比对其化学计量数之比，据此确定化学计量数，利用原子守恒确定Z的化学式（用A、B表示），进而书写反应方程式．解答：解：△c（A2）=3mol/L﹣1.2mol/L=1.8mol/L，△（B2）=3mol/L﹣2.4mol/L=0.6mol/L，△c（Z）=1.2mol，浓度变化量之比对其化学计量数之比，故A2、B2、Z的化学计量数之比为1.8：0.6：1.2=3：1：2，反应可以表示为：3A2+B2=2Z，故Z的化学式为A3B，该反应表示为3A2+B2=2A3B，故选C．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意根据反应速率定义式理解速率规律．15.人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是A．道尔顿——电子轨道理论

B．卢瑟福——量子力学模型C．玻尔——行星绕太阳模型

D．汤姆生——葡萄干面包模型参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室用浓盐酸、MnO2共热制取O2，并用CL2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知反应2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O在温度稍高时即发生副反应6CL2+6Ca(OH)2=5CaCL2+6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所示：(1)

按下列几项优缺点，请你对三套装置的优缺点做出评析，选择符合题目要求的选项填在下表空格内。a.不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发生；e污染环境；f可防止污染环境。

优点缺点甲装置

乙装置

丙装置

(2)

图示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A—G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完整的实验装置，该装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向是)___________________________。(3)

实验中若用10ml、12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(CLO)2的物质的量总是小于0.015mol，其原因是(假定各步反应均无反应物的损耗，且无副反应发生)_______________________________________。参考答案：(1)

甲装置：d装置：d，ae；乙装置：f，ac；丙装置：b，ce；(2)

F

B

E(3)

浓盐酸逐渐变稀后不能再与MnO2反应，所以生成Ca(CLO)2就少于0.015mol.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系。（1）2-甲基丁烷和丁烷

（2）正戊烷和2,2-二甲基丙烷

（3）间二甲苯和乙苯

（4）1-己烯和环己烷

参考答案：(1)同系物

（2）同分异物体（3）同分异物体（4）同分异物体略18.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出A、B、E元素的名称A：________；B：____________；E

：

；(2)写出电子式D2A2__________；

(3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________（4）C2A是由__________键形成的________分子(填“极性”或“非极性”)；中心原子杂化类型是

,分子立体构型是

。参考答案：略19.新型高能钠硫电池以熔融的钠?硫为电极,以钠离子导电的陶瓷为固体电解质?该电池放电时为原电池,充电时为电解池?反应原理为:2Na+xS=Na2Sx?请回答下列问题:

(1)放电时S