浙江省温州市同德中学2022年度高一化学期末试题含解析

浙江省温州市同德中学2022年度高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质能在空气中稳定存在的是（）A．氢氧化亚铁悬浊液 B．氧化钠C．二氧化硅 D．氯水参考答案：C【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】能在空气中稳定存在，说明性质稳定，与空气中水、二氧化碳、氧气都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不选；B．氧化钠可与空气中水、二氧化碳等反应，最终生成碳酸钠，故B不选；C．二氧化硅性质稳定，可存在空气中，故C选；D．氯水中含有次氯酸，见光易分解，故D不选．故选C．2.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是（

）A．温度越高，镁与水反应的速率越快B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D．氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强参考答案：D略3.同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为

A、1∶2∶3

B、4∶3∶3

C、3∶4∶4

D、3∶2∶1参考答案：C略4.下列解释实验事实的方程式不正确的是（

）A．0.1／L溶液的pＨ>1：CHCOO-+H+B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色），△H<0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2N

3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32—+H2OHCO3—+OH—参考答案：C略5.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．N2参考答案：B考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：先判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键．解答：解：A、KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；B、NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；CHBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；D氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误；故选B．点评：注意：1、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键；2、稀有气体是单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力．6.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A.浓盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.液氯参考答案：D本题考查了物质的性质。铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故A错。铁与稀硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故B错。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，不能用铁罐装运，故C错。故该题选D。7.下列各组物质中互为同系物的是A．CH3CH3与

B．CH3CH＝CH2与（环丙烷）C．CH3OH与HOCH2CH2OH

D．与参考答案：A略8.根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（

）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-参考答案：B【详解】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性来确定；①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，还原性I->Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，还原性Fe2+>Br-；③Br2+2I-=I2+2Br-，还原性I->Br-；因此还原性由强到弱的顺序I-、Fe2+、Br-，故B正确；答案：B【点睛】还原剂：升失氧；氧化剂：降得还。还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。

9.2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是（

）

A．质量数均超过质子数的两倍

B．互称为同位素

C．中子数分别为176、177

D．是同一种核素参考答案：D略10.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是A.BaCl2→NaOH→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B.Ba(OH)2→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C.NaCO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D.BaCl2→NaCO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶参考答案：C【详解】A.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；B.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的Ba(OH)2溶液，除去SO42—、Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；C.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的BaCl2溶液，除去CO32-，过滤，滤液中加入稀盐酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸发结晶得不到纯净的NaCl；不合理；D.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；综上所述，本题选C。【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。11.下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A、Cu与浓H2SO4共热

B、红热的木炭与浓H2SO4反应C、Na2SO3与浓H2SO4反应

D、S在空气中燃烧参考答案：D12.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）参考答案：B略13.下列说法正确的是A.N、O、F最高正价依次升高B.锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D.Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大参考答案：DA．N、O、F中只有N元素有最高正价，故A错误；B．金属性越强，与水反应越容易，则锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，故B错误；C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐增大，故C错误；D．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大，故D正确；故选D。14.下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是

物质及其杂质除杂试剂除杂方法ACO2(SO2)饱和碳酸钠溶液洗气BNH4Cl(I2)无加热CCl2(HCl)NaOH溶液洗气DFeCl2（FeCl3）过量Fe粉过滤

参考答案：D【详解】A．二者都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．加热时碘升华，但同时氯化铵易分解，不能除去碘，故B错误；C．Cl2和HCl均能被NaOH溶液吸收，应用饱和食盐水来除HCl，故C错误；D．Fe能将FeCl3还原为FeCl2，过量的铁粉通过过滤除去，故D正确；故答案为D。【点睛】本题考查混合物的分离和提纯，B项为易错点，注意氯化铵加热易分解，不能采用加热的方法分离碘和氯化铵。15.下列关于胶体的叙述中不正确的是A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体在一定条件下会发生聚沉D.胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸参考答案：D【详解】A.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，正确；B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液（直径<1nm）、胶体（直径介于1100nm之间）、浊液（直径>100nm），正确；C.向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，正确；D.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)写出下图中序号①～③仪器的名称：①_________；

②_________；③__________；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_______.（填仪器序号）(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL

1mol?L-1的稀硫酸．请回答下列问题：a.该硫酸的物质的量浓度为__________mol?L-1b．经计算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL；c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____(双选)A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B．所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤C．定容时，俯视容量瓶刻度线D．摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处．参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管

分液漏斗

③④

(2)18.4

27.2

BD【分析】（1）①为蒸馏装置，需要的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶等，②为分液操作；③为容量瓶，结合仪器的结构分析；分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；(2)a．根据溶液的物质的量浓度C=1000ρω/M来计算；b.根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；c.分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响．【详解】（1）根据仪器的结构特点，得到：①是蒸馏烧瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗；④是容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；故答案为：③④（2）a．溶液的物质的量浓度C=1000ρω/M=1000×1.84g/ml×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故答案为：18.4；b.由于无480ml容量瓶，故选用500ml容量瓶，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol·L－1×Vml=1mol·L-1×500mL，解得V=27.2mL；故答案为：27.2；c.A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响，故A不选；B、所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致浓溶液物质的量偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故B选；C、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏高，故C不选；D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故D选；故选BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中的人类活动有关，请将它们的化学式填在图下相应的括号内。①

④

③

②

参考答案：①

Ca(OH)2

②

O2③

Na2CO3

④

CO2

略18.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反应速率最小的时间段是________，原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在2～3min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。A．蒸馏水

B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液

D．Na2CO3溶液参考答案：(1)2～3min该反应是放热反应，2～3min时溶液温度最高，反应速率最快4～5min此时反应物的浓度最小，反应速率最慢(2)0.1mol·L－1·min－1(3)AB解析：(2)2～3min内，产生112m