浙江省宁波市第八中学2022年度高三化学下学期期末试题含解析

浙江省宁波市第八中学2022年度高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表示正确的是

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．质子数为53、中子数为72的碘原子：125

53I

C．对硝基苯酚的结构简式：

D．Na+的结构示意图：

参考答案：B略2.下列叙述正确的是

A.

同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.

同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.

同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.

稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高参考答案：答案：D3.(1998·全国卷)反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(

)A.NO：0.001mol·L－1

B.H2O：0.002mol·L－1C.NH3：0.002mol·L－1

D.O2：0.00125mol·L－1参考答案：AD略4.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是

A.浓氨水和固体NaOH制NH3

B.锌粒和稀盐酸制取氢气C.过氧化氢溶液和二氧化锰制O2

D.浓盐酸和二氧化锰制Cl2参考答案：C略5.取含有Fe2O3杂质的铁粉100g，投入过量的盐酸中，产生H2标准状况下31.36L，在反应后的溶液中加入KSCN溶液，没有红色产生，问样品中杂质含量（

）

A

4%

B

32%

C

8%

D

16%参考答案：D略6.一定温度下，一定体积的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+C02(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是

A．2v(CO2)=v(CO)

B．容器中总压强不变

C．容器中混合气体的密度不变

D．容器中CO的体积分数不变参考答案：略7.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应参考答案：D略8.多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（）A．5

B．4

C．3

D．2参考答案：A解：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由﹣升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：x×[6﹣（﹣）]=16×[1﹣（﹣1）]解得：x=5故选A．9.（2008·广东卷）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（

）A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大参考答案：BA中钠在空气中燃烧生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃的同系物，化学性质相似，B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，且CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，物理性质不同；D中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，硬度不同。10.下列实验操作正确的是A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案：C11.下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性H2O2比Fe3+强B在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深验证盐类水解反应是吸热反应C铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净除去铁屑表面的油污D苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊苯酚的酸性弱于碳酸

参考答案：A略12.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X的单质的熔点比Z的低参考答案：D略13.（不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣B．滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣C．滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣D．滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液具有氧化性；B．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性；C．滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；D．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性．【解答】解：A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量共存，故A错误；B．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，SCN﹣与铁离子发生络合反应而不能大量共存，故C错误；D．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故D错误．故选B．14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（

）A．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中的电子数为10NAC．常温下，1molSiC中含有Si—C键的数目为4NAD．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略15.用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是

A．铅蓄电池放电时，溶液的pH变小B．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4C．铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连D．电解苦卤水时，电极首先放电的是H+

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2)，干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_____________________(填操作名称)。(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是______________________________________________________；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是____________________________。Ⅰ．定性研究(3)试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在，证明分解产物中存在CO的现象是______________________________________，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置________________________________________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。Ⅱ．定量分析(假定每一步反应进行完全)(4)取7.2g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的化学方程式为________________________________________________。参考答案：(15分)(1)检验装置气密性

(1分)(2)用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰

(2分)使分解产物全部通过后面的装置，充分反应

(2分)(3)CO2

(1分)

F中不出现浑浊，I中出现浑浊(H内固体变红)

(2分)

在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置

(2分)

FeO

(2分)(4)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O

(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）Ⅰ．某无色溶液X，由K+、NH4＋

、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是

。（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式

、

。（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是

，要确定可能存在的离子，需补加的实验是

。Ⅱ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42-、OH-上图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的

极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为

。（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积

；（3）写出乙烧杯的电解池反应

。（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是

。参考答案：Ⅰ（1）BaSO4

（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O

NH4＋+OH-NH3↑+H2O（3）NH4＋、CO32-、SO42-

做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片若火焰呈紫色则含K+，否则不含K+。Ⅱ．（1）负

4OH--4e-=2H2O+O2↑

（2）5．6L（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（4）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应（5）向丙烧杯中加4．5g水略18.二氧化钛(TiO2)广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：回答下列问题：⑴Ti原子核外电子层数为4，位于元素周期表第ⅣB族。Ti原子序数为

。⑵FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式______________________。⑶流程中生成TiO2·xH2O离子方程式为________________________________。(4)若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有 杂质。(5)以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+CTiCl4+(

)，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，则另一生成物为

。

参考答案：(1)22(2分)(2)FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O(2分)(3)TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+(2分)