重庆开县敦好中学2022高三化学月考试题含解析

重庆开县敦好中学2022高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NAD．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：C略2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（

）A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Na参考答案：B略3.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

参考答案：D略4.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子参考答案：C略5.下列关于水的说法错误的是A．水是生命活动必不可少的物质B．水是含有极性共价键的共价化合物C．水的电离是放热过程D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7参考答案：C6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O参考答案：【知识点】离子方程式的判断B1【答案解析】B

解析：A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱电解质保留化学式，故A错误；B正确；C、氨水过量意味着SO2少量，应该生成亚硫酸铵，故C错误；D、化合价只升高不降低说明反应原理错误，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，难点是少量过量发生反应不同的离子方程式的书写。7.下列说法正确的是

A．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B．28g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子C．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

D．2.9g乙基(一C2H5)含有的电子数为1.8NA个参考答案：B略8.两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸，现分别加入0.1molBaO和另一种物质X，最终两烧杯中物质的总质量相同，则X可能是

A.0.1molBa

B.0.1molBa(OH)2

C.0.1molBaSO4

D.0.1molBaCO3

参考答案：D0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol．该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A．30 B．46 C．66 D．69参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法；极端假设法．【分析】Cu﹣2e=Cu2+，0.03mol铜完全溶于硝酸失去电子为0.06mol，根据氧化还原反应规律，HNO3→NO2+NO+N2O4，0.05mol氮氧化物共得到0.06mol电子，若没有二氧化氮时，0.05mol全部为NO，N元素获得电子为0.15mol，若全部0.05mol为N2O4，N元素获得0.1mol电子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2，从两个极端来考虑：（1）假设混合气体为NO、NO2；（2）假设混合气体是N2O4、NO2，据此计算平均相对分子质量，实际混合气体的相对分子质量介于两者之间．【解答】解：金属提供0.06mol电子，若没有二氧化氮时，0.05mol全部为NO，N元素获得电子为0.15mol，若全部0.05mol为N2O4，N元素获得0.1mol电子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2；假设一种情况为混合气体中没有N2O4时，设NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.05mol﹣x，根据电子得失守恒，铜失去的电子数等于NO3﹣得到的电子数，所以有0.03mol×2=3x+（0.05mol﹣x）×1，得：x=0.005mol，NO2的物质的量为0.05mol﹣0.005mol=0.045mol，所以混合气体的平均相对分子质量为=44.4；同理，假设另一种情况为混合体中没有NO时，设N2O4、NO2物质的量分别为m，n，m+n=0.05mol，2m+n=0.06mol，联立解得m=0.01mol，n=0.04mol，所以混合气体的平均相对分子质量为（NO2、N2O4）=46×+92×=55.2．所以该混合气体的平均相对分子质量应在44.4～55.2之间．故选：B．【点评】考查混合物的计算、氧化还原反应的计算等，难度中等，利用极限法判断相对分子质量的范围是解题的关键．10.LiAlH4(Li+)、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB.1mol

LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+

2H2O=LiAlO2

+4H2↑D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A试题分析：A．LiH与D2O反应，产生LiOD和HD，因此所得氢气的摩尔质量为3g/mol，错误；B．在LiAlH4中Li是+1价，Al是+3价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知H是-1价，在125℃完全分解，根据Al元素化合价的变化可知1molLiAlH4分解转移3mol电子，正确；C．LiAlH4电离产生-1价H与水电离产生的+1价的H+发生反应结合形成氢气，Al3+与OH-则结合形成水和AlO2-，所以溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O==LiAlO2+4H2↑，正确；D．乙醛得到氢气被还原变为氢气，由于LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，因此LiAlH4作还原剂，正确。11.(双选)在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（）A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应参考答案：BC考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A．防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入；B．甲醛具有毒性，不能用于食品加工，乙醇、乙酸可广泛应用于食品加工；C．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，半导体硅晶片可以制造制造计算机芯片；D．地球大气中CO2含量增多，产生温室效应，导致全球变暖，捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应；解答：解：A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A正确；B．乙醇、乙酸可广泛应用于食品加工，甲醛具有毒性，食用甲醛加工的食品，会出现呼吸道水肿，头痛，严重的可导致白血病，故B错误；C．高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件，故C错误；D．温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，要缓解“温室效应”就要减少二氧化碳的含量，捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应，故D正确；故选BC．点评：本题考查了化学与生活有关知识，环境的污染和治理，明确硅胶和铁粉防止食物受潮、氧化变质原理，了解甲醛的毒性，掌握硅、二氧化硅的用途是解答的关键，题目难度不大．12.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1

B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1参考答案：D略13.下列实验所用装置正确的是

丁

乙

A.用甲图装置电解精炼铝

B.用乙图装置制取乙炔C.用丙图装置制备氢氧化亚铁

D.用丁图装置制取乙烯参考答案：C略14.可逆反应：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③ν正(NO2)︰ν正(NO)︰ν正(O2)＝2︰2︰1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④

B．②③⑤

C．①④⑥

D．①④⑤参考答案：C15.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

（

）A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=

－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。

（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是

（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式

。（3）将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题：①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象是

，继续通入过量的SO2气体，现象是

。②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2气体后现象是

，写出反应的离子方程式

③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO2气体过程中，观察到的现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：Ⅰ

Ⅱ

（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

⑴H的结构简式是______________；⑵反应②的类型是

；⑶反应⑤的化学方程式是____________________________________________；⑷有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有________种；⑸请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步），请在答题纸的方框中表示。

参考答案：18.（12分）、科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构复杂且不太稳定。（1）下列有关O4的说法正确的是：

A．O4晶体是原子晶体

B．由O2合成O3或O4的反应都属于氧化还原反应C．O4与O3、O2都是氧的同位素D．O4能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（2）制备含O2─、O22─甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中，

（填序号）是氧化反应，该反应中可以用

（一种单质）做氧化剂；反应①中有16gO2参加反应时转移电子

mol。（3）写出O22─的电子式：

（4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物。请写出一种含有O2─的化合物的化学式：

，推测该物质与O2[PtF6]反应的化学方程式为：

参考答案：（1）D

（2）②

F2

0.5

（3）

（4）KO2；

KO2+O2[PtF6]=

K[PtF6]+2O219.（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在