浙江省台州市东塍中学2022高一化学模拟试卷含解析

浙江省台州市东塍中学2022高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O22﹣）和氧离子（O2﹣）两种．在此晶体中，氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A．2：1

B．1：2

C．1：1

D．1：3参考答案：B考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：假设离子晶体的质量为109g，则由钠的质量分数可知，钠离子质量为69g，氧元素质量为109g﹣69g=40g，根据n=计算钠离子、氧原子物质的量，设为O22﹣为xmol，为O2﹣为ymol，根据电荷守恒和氧原子守恒列式计算．解答：解：假设离子晶体的质量为109g，则由钠的质量分数可知，钠离子质量为69g，氧元素质量为109g﹣69g=40g，则：n（Na+）==3mol，n（O）==2.5mol，设为O22﹣为xmol，为O2﹣为ymol，根据电荷守恒和氧原子守恒，则：解得x=1y=0.5故n（O2﹣）：n（O22﹣）=0.5mol：1mol=1：2故选B．点评：本题考查混合物计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从守恒的角度列式解答该题，难度不大．2.下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是

A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

B．K＋、NH4＋、Cl－、AlO2－

C．Cu2＋、Ca2＋、Br－、I－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、I－参考答案：D3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)参考答案：B【详解】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。则A．元素X、W简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D错误；故选B。4.下列说法正确的是（）A．酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气参考答案：D【考点】常见的生活环境的污染及治理；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强；B、NO与氧气反应生成二氧化氮；C、氯化钙与氨气反应生成配合物；D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟．【解答】解：A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误；C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确．故选D．5.下列实验操作中正确的是

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体换个烧杯后继续从下口放出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：B略6.下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是A.Cu2+→Cu B.Cl2→Cl－ C.OH－→H2O D.Fe2+→Fe3+参考答案：A【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答。【详解】A.Cu2+→Cu中，Cu元素化合价降低，一定需要加还原剂实现，A项正确；B.Cl2→Cl－，Cl元素的化合价降低，可通过自身的歧化反应实现，不一定需要加入还原剂来转化，B项错误；C.OH－→H2O中，元素的化合价不变，发生酸碱中和即可实现，C项错误；D.Fe2+→Fe3+中，Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，D项错误；答案选A。【点睛】氧化还原反应中“失升氧化还原剂，降得还原氧化剂”的规律，变化过程需要加入还原剂才能实现，则选项中反应物被还原，应为某元素的化合价降低的还原反应。B项为易错点，虽为元素化合价降低的还原反应，但可以通过自身的歧化反应来实现，如氯气溶于水或与碱性溶液反应便可实现Cl2→Cl－的转化过程，则不一定加还原剂来实现。

7.某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中（均无沉淀），共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，请问乙厂的废水中含有几种离子？（）A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：C考点：常见离子的检验方法．分析：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl﹣、OH﹣不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3﹣，由此可知甲厂含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3﹣．解答：解：甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有OH﹣，Ag+、Fe3+能与OH﹣离子结合生成氢氧化铁沉淀，故Ag+、Fe3+不能在甲厂，应该在乙厂；氯离子不能与Ag+共存，故C1﹣在甲厂，甲厂含有的阴离子为C1﹣、OH﹣，根据溶液电中性可知还含有阳离子K+；乙厂中含有Ag+、Fe3+，根据溶液电中性可知乙厂还应该含有NO3﹣，所以乙厂中含有3种离子：Ag+、Fe3+、NO3﹣，故选C．点评：本题考查了常见离子的共存判断，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子的性质，明确溶液电中性在判断离子存在时的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．8.下列反应中，不属于氧化还原反应却是吸热反应的是A.Ca(OH)2和NH4Cl反应

B.钢铁生锈

C.H2与CuO高温反应

D.乙醇与O2的燃烧反应参考答案：A略9.某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是A．所含质子数＝A－n

B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋n

D．质量数＝Z＋A参考答案：B略10.氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。下列有关叙述正确的是A.它有两种同分异构体 B.它有4种同分异构体C.它只有一种结构 D.它是平面分子参考答案：C【详解】A、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项A错误；B、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项B错误；C、从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项C正确；D、甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项D错误；答案选C。

11.已知短周期元素的离子，

A2+，B+，C3—，D—

都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(

)A．离子半径C>D>B>A

B．原子序数d>c>b>aC．原子半径A>B>D>C

D．单质的还原性A>B>D>C参考答案：A略12.“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是A．浓硫酸

B．氯气

C．双氧水

D．漂白粉参考答案：C略13.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl溶液

D．CuSO4溶液参考答案：BC略14.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（

）。A.氯气与氢硫酸能发生置换反应

B.HClO4酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C略15.下列实验操作中，错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D..定容时仰视操作，造成结果偏低参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第①步Fe与过量的浓HNO3

反应的离子方程式为_________，得到滤渣1的主要成分为__________。（2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2做氧化剂的优点是______。（3）滤渣2的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_______。（4）第③步蒸发所需玻璃仪器为________。参考答案：(1)Fe+6H++3NO3-Fe3++3NO2↑+3H2O

Au、Pt

(2)不引入新的杂质，对环境无污染

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)酒精灯、玻璃棒【分析】稀硫酸、浓硝酸混合后加热，硝酸足量，故Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+，滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的金属离子是Cu2+、Al3+、Fe2+，H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+，然后通过调整溶液的pH使Fe3+和Al3+全部形成沉淀过滤除去，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液2中主要成分是硫酸铜，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuSO4?5H2O晶体，以此解答该题。【详解】(1)第①步Fe与过量的浓HNO3在加热使肤色反应，Fe被氧化为Fe(NO3)3，硝酸被还原为NO2，同时产生水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为Fe+6H++3NO3-Fe3++3NO2↑+3H2O；在该操作中Fe、Al、Cu发生反应变为金属阳离子进入溶液，而活动性弱的金属Au、Pt不能被酸溶解，进入滤渣，因此滤渣1的主要成分是Pt和Au；(2)H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+，而H2O2的还原产物是水，不会引入杂质，对环境无污染；(3)Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3溶于NaOH溶液而Fe(OH)3是碱，不能被碱溶解，则可以用NaOH溶液把Al(OH)3和Fe(OH)3分离，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)第③步蒸发所需仪器为酒精灯、玻璃棒，蒸发皿，玻璃仪器有：酒精灯、玻璃棒。【点睛】本题考查物质的分离和提纯的知识，涉及仪器的使用、实验方案的设计与评价、方程式的书写等，侧重考查元素化合物性质、分离提纯方法等知识点，明确元素化合物性质及其性质差异性是解本题关键，利用题干信息及习题中的信息结合元素化合物性质分析解答，难点是判断流程图中各物质成分，题目难度不大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。完成下列问题。

(1)

C的名称为

，D的名称为

。

（2）写出A2B的电子式____________。(3)将CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，试写出该反应的离子方程式

。

(4)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。

(5)请依据(4)中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。

正极反应式：_____________________________，

负极反应式：_____________________________。

参考答案：(1)硫（1分）

氯（1分）

（2）

（1分）

(3)SO2+H2O2=2H++SO42-（2分）(4)

Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（2分）(5)正极反应：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋（1分）

负极反应：2Fe-2e－＝2Fe2＋（1分）（电解质溶液名称、正负极、正负极材料、电子移动方向各1分，共4分）18.Ⅱ、 现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。(1) 甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。

实验编号实验目的t℃催化剂浓度甲组实验Ⅰ做实验参照253滴FeCl3溶液10ml2%H2O2甲组实验Ⅱ

25

10ml5%H2O2(2)甲、乙两小组得出如图数据。①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率______；②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为

；支持这一方案的理由是

。

参考答案：⑴分液漏斗倒吸

⑵变蓝NaOH

(3)有白色沉淀生成饱和NaHCO3Ⅱ、(12分，每空2分)⑴探究浓度对速率的影响

3滴FeCl3溶液⑵①越快②K2O2

BaO2+H2SO4==BaSO4+H2O2制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2分解速率较慢19.目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下（1）贝壳的主要化学成分为

（写化学式）．（2）写出反应②的离子方程式：

．（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是

．（4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目．

．（5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为

．参考答案：（1）CaCO3；（2）Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；（3）盐酸或者氯气；（4）；（5）6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑；

考点：海水资源及其综合利用．分析：煅烧贝壳发生的反应为CaCO3CO2↑+CaO，氧化钙和水反应制得石灰乳，反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，镁离子和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，电解熔融氯化镁制得Mg，反应方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢，反应方程式为H2+Cl22HCl，