广西壮族自治区柳州市斗江中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

广西壮族自治区柳州市斗江中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各种混合物中，不能混溶的是（

）A．植物油和乙醇B．苯和水

C．酒精和水D．汽油和苯参考答案：B2.下列实验结论不正确的是

实验操作现象结论A将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B将乙醇与酸性重铬酸钾（）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D将新制与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（）葡萄糖具有还原性参考答案：C略3.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是

（

）A.vA=1mol·L－1·min－1

B.vA=3mol·L－1·min－1C.vA=2mol·L－1·min－1

D.vA=0.5mol·L－1·min－1参考答案：D4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol·L－1）1121

A．Na+

B．Ba2+

C．F－

D．S2-参考答案：A略5.下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一

B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位

D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒参考答案：D略6.下列关于吸热反应的分析正确的是（）A．生成物化学键形成时也会吸收热量B．生成物的总能量高于反应物的总能量C．一定需要加热条件下才能实现D．使用催化剂可以降低吸热反应的热效应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】对于吸热反应，反应物的总能量小于生成物总能量，发生化学反应时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的总能量，吸热反应，可在常温下进行，如氢氧化钡和氯化铵的反应，以此解答该题．【解答】解：A．形成化学键放出能量，故A错误；B．生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，故B正确；C．吸热反应不一定加热才能进行，如氢氧化钡和氯化铵的反应，常温下可以进行，故C错误；D．催化剂不能改变反应热，故D错误．故选B．7.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（

）A.CO2

通入石灰水

B.AlCl3溶液中滴入NaOH

溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸

D.硫酸中加入锌粉参考答案：CA.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，A错误；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，B错误；C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、水和二氧化碳，C正确；D.稀硫酸中加入锌粉生成硫酸锌和氢气，浓硫酸中加入锌生成硫酸锌、二氧化硫和水，D错误，答案选C。8.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是(

)A.氢氧化钠与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.氯酸钾受热分解参考答案：C【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否放热．【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸的反应属于复分解反应，化合价没有发生变化，为放热反应，故A错误；B、灼热的木炭与CO2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，该反应吸热，故B错误；C、甲烷在空气中燃烧的反应中C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应放热，故C正确；D、氯酸钾受热分解，属于吸热反应，属于氧化还原反应，故D错误；故选C9.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（

）A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g参考答案：C10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是：（

）A．两种气体的压强相等

B．O2比O3质量为1:1C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：BD略11.下列说法正确的是

A．第IVA元素最不活泼

B．过渡元素就是副族元素C．第IVA元素即为第十四纵行

D．第IA元素所含元素种类最多参考答案：C略12.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如下图所示：

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为()A.2

B．3

C．4

D．6参考答案：C13.下列说法正确的是A.只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物一定是电解质D.共价化合物一定是非电解质参考答案：C试题分析：A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，A错误；B．全部元素都由非金属元素构成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐是离子化合物，B错误；C．离子化合物一定是电解质，C正确；D．共价化合物不一定是非电解质，例如HCl等，D错误，答案选C。

14.下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是A.Na+

B.F2

C.Fe2+

D.Cl－参考答案：C【分析】当一种元素处于最高价时，只具有氧化性；当一种元素处于最低价时，只具有还原性；当一种元素处于中间价态，既具有氧化性，又有还原性。【详解】A.Na+处于最高价态，只有氧化性，A不正确；B.F2处于最高价态，只有氧化性，B不正确；C.Fe2+处于中间价态，既可以被氧化为Fe3+，又可以被还原为Fe，既具有氧化性，又有还原性，C正确；D.Cl－处于最低价态，只有还原性，D不正确；答案选C。15.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是(

)。A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是___________；乙酸分子中官能团的名称是

(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。(3)试管a中发生反应的化学方程式为_____________________________________________，反应类型是________________________。(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如何除去下列物质中的杂质，请在相关栏目内填表含杂质物质除杂试剂或方法有关反应的化学方程式(1)NO(NO2)____________(2)SiO2(CaCO3)____________(3)SO2(HCl)____________(4)Na2CO3固体(NaHCO3)____________

参考答案：(1)H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)先加盐酸后过滤

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)饱和NaHSO3

NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O

(4)加热

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【分析】(1)NO与水不反应，NO2与水反应生成硝酸和NO；(2)SiO2不溶于盐酸，CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；(3)SO2与亚硫酸氢钠溶液不反应，HCl与亚硫酸氢钠溶液反应放出二氧化硫气体；(4)Na2CO3固体加热不分解，NaHCO3固体加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；【详解】(1)NO与水不反应，NO2与水反应生成硝酸和NO，所以用水除去NO中的NO2，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；(2)SiO2不溶于盐酸，CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，用先加盐酸后过滤的方法除去SiO2中的CaCO3杂质，反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(3)SO2与亚硫酸氢钠溶液不反应，HCl与亚硫酸氢钠溶液反应放出二氧化硫气体，用饱和NaHSO3除去SO2中的HCl气体，反应方程式是NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O；(4)Na2CO3固体加热不分解，NaHCO3固体加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，反应方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

18.(1)CH4的摩尔质量为_______________；(2)8gCH4中约含有______________个分子，含有电子物质的量为_________，在标准状况下所占的体积约为_______________；(3)所含原子数相等的甲烷和氨(NH3)的质量比为_________________。参考答案：（1）16g/mol（2）3.02×1023；5；11.2（3）64:85试题分析：（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为16g/mol，故填：16g/mol（2）8gCH4的物质的量为0.5mol，约含有3.02×1023个分子、含有5mol电子，在标准状况下所占的体积约为11.2L。故填：3.02×1023；5；11.2（3）假设所含的原子均为1mol，甲烷和氨气（NH3）的质量比=（×16）：（×17）=64:85，故填：64:85。19.（1）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应的氧化剂为______，还原剂为______。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目:_____________。若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为______(写出含字母的表达式)。（2）写出下列反应的离子方程式。①铝片与硝酸汞溶液反应_______________。②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg(OH)2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它离子)。检验该沉淀已经洗净的操作为_______________。参考答案：(1)O2

NH3

22.4n/5V

(2)3Hg2++2Al=2Al3++3Hg

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

(3)取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净试题分析：本题考查氧化还原反应的分析，离子方程式的书写，基本实验操作。（1）反应中O元素的化合价由0价降至NO和H2O中的-2价，O2为氧化剂；反应中N元素的化合价由NH3中的-3价升至NO中的+2价，NH3为还原剂；1个NH3分子失去5个电子，则该反应中转移电子20e-，用单线桥分析该反应为：。每消耗1molNH3转移5mol电子，n（NH3）==mol，转移电子物质的量为mol，阿伏伽德罗常数NA=nmol=mol-1。（2）①铝与硝酸汞溶液发生置换反应，反应的化学方程式为：2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg，离子方程式为：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg。②MgCl2溶液与氨水生成Mg（OH）2沉淀的化学方程式为：MgCl2+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4Cl，离子方程式为：Mg2++2N