山西省阳泉市玉泉中学2022年度高一化学月考试卷含解析

山西省阳泉市玉泉中学2022年度高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知H++OH-=H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中放出57.3kJ热量的是A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应

B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D.稀NaOH与98.3%硫酸生成1mol水参考答案：C略2.在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y．若X为铁，则Y可能是（）A．锌

B．石墨

C．银

D．铜参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极，原电池中易失电子的金属作负极．解答：解：原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极，原电池中易失电子发生氧化反应的金属作负极，X为铁，比铁活泼的金属作负极，故选A．点评：本题考查了原电池中正负极的判断，正负极的判断方法有：电子的流向、电极反应、电解质溶液中离子的移动方向等，难度不大．3.下列物质能水解且水解产物有两种的是A、麦芽糖

B、蔗糖

C、淀粉

D、纤维素参考答案：B略4.规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是A.给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人B.用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热C.实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯参考答案：B【详解】A．给固体加热，应防止生成的水回流而导致试管炸裂，试管口应略朝下，且不能对着人，故A错误；B．先通一会儿氢气，可排出空气，防止加热时氢气爆炸，故B正确；C．将废液倒入下水道排出实验室，易污染水源或地下水，应进行集中处理，故C错误；D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易导致酒精溢出而失火，故D错误。答案选B。【点睛】本题综合考查化学实验安全与基本操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验操作的安全性、可行性的评价。5.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A．①蒸馏、②过滤、③分液B．①分液、②蒸馏、③蒸馏C．①蒸馏、②分液、③分液

D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤参考答案：B略6.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是A.乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B.氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷C.只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D.苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯参考答案：CA.乙烯的量未知，容易引入杂质气体，故A错误；B．

氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，反应过程不可能控制在某一部，四种取代产物均有，故B错误；C．四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不与溴反应，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，生成油状液体，碘化钾与溴发生氧化还原反应生成碘，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；D.

苯与液溴混合后加入FeBr3，发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不发生化学反应，故D错误；答案为C。7.下列说法中正确的是（）A．最外层电子数相同的元素都在同一族B．同周期元素的电子层数都相同C．同族元素的最外层电子数一定相同D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同；B、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期；C、副族元素的价层电子数相等，但最外层不一定相等；D．同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列．【解答】解：A、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同，所以最外层电子数相同的元素不一定在同一族，故A错误；B、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期，所以同周期元素的电子层数都相同，故B正确；C、副族元素的价层电子数相等，但最外层不一定相等，故C错误；D．同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列，而不是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的，故D错误．故选B．8.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-参考答案：C9.下列实验操作正确的是（

）A．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶参考答案：D略10.一定温度下，可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各组分的浓度不再变化

D．反应已经停止参考答案：C略11.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1

B．2.3g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

C．常温常压下，11.2LH2所含的原子数目为NA

D．28g氮气所含的原子数目为NA参考答案：B略12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是：A.23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NAB.1mol甲醇中含有共价键数为5NAC.标准状况下22.4LC6H6充分燃烧消耗氧气7.5NAD.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数为0.4NA参考答案：B【详解】A项、Na2O和Na2O2中都含有钠离子，23gNa物质的量为1mol，与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol钠离子，转移的电子数为NA，故A错误；B项、甲醇的结构简式为CH3OH，含有5个共价键，则1mol甲醇中含有的共价键数为5NA，故B正确；C项、标准状况下C6H6为液态，无法计算标准状况下22.4LC6H6的物质的量，故C错误；D项、溶液体积不明确，故溶液中的离子的个数无法计算，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意掌握有关物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的转化关系是解答关键。13.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示（

）①c(Ag+)

②c(NO3－)

③a棒的质量

④b棒的质量⑤溶液的质量A．①②③

B．②③⑤

C．①②④

D．仅②参考答案：D略14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．灼热某样品，火焰呈黄色，一定没有钾元素

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ[]

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略15.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知：

XYW

Z

A.Z元素氢化物的水溶液一定是强酸B.四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是YC.四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD.四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y参考答案：D试题分析：根据W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置关系可知，若W是Al，则X是N元素、Y为O元素、Z为S元素；若W为Si、则X为O元素、Y为F元素、Z为Cl元素。A．若Z为S元素，氢化物的水溶液一定是弱酸，故A错误；B．四种元素原子形成的简单离子，半径最小的是Y或W，故B错误；C．O和F一般无正价，四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Z，故C错误；D．Y的非金属性最强，四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒

F.胶头滴管

G.50mL烧杯

H.100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为

mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

参考答案：（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

（3）①

（4）B、C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2gH2燃烧时约放热286kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46000kJ。氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：

(1)

；(2)

；(3)

。参考答案：(1)来源丰富

(2)单位质量放热多

(3)生成物无污染18.将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，然后将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中。整个反应过程中铜丝表面的颜色变化是

，反应的化学方程式为