山东省济宁市寅寺中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

山东省济宁市寅寺中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4，则1mol还原剂在反应中失去的电子的物质的量是（

）A.3

mol

B.5

mol

C.15mol

D.20

mol参考答案：D2.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．醋酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B解析：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐．故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误．故选．本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类3.25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是（

）A．该溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

C．c(A－)+c(HA)=0.02mol·L-1

D．n(A－)+n(OH－)＝0.01mo1+n(H+)参考答案：A略4.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：．下列有关说法正确的是(

)A．阿托酸的分子式为C9H8O2B．lmol阿托酸最多能和4molBr2发生加成反应C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生中和、取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C9H8O2，故A正确；B.1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应，故B错误；C．阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，故C错误；D．阿托酸不能发生水解反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意体会官能团与性质的关系，明确烯烃、酸的性质即可解答，题目难度不大．5.下列说法中，正确的是A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性，参考答案：A略6.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（）A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl－+2IO3－C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的参考答案：答案：C7.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是(

)

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：

c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：

c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：

c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

D．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）参考答案：C略8.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是

（

）

A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B.小袋中的原装粉末是Fe2O3C.小袋中可能装有活性铁粉

D.该灰黑色粉末不可食用参考答案：B略9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

参考答案：D10.下列实验的解释或结论不正确的是选项实验解释或结论A．向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+B．铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32—水解生成硅酸胶体D．向FeC12溶液中通入C12，溶液由浅绿色变为黄色C12的氧化性比FeC13的强参考答案：B略11.下列化学用语书写正确的是参考答案：C12.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。参考答案：（1）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；

（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

（5）c、d

（6）25%

（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式书写，要求基础。Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2气体有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入盐酸有CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解。学生完整描述实验现象要比较扎实的基本功。（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。这样设问学生经常接触。（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O，基础简单的方程式书写。（5）在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，会影响测量，滴加盐酸不宜过快，保证生成的CO2完全被吸收。在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，因为整个装置中不需要干燥，有水份不会影响CO2吸收。在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，C瓶中是足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，而不影响CO2吸收，所以不需要除去CO2中的HCl，选cd。（6）BaCO3质量为3.94g，n(BaCO3)=0.0200mol，则n(CaCO3)=0.0200mol，质量为2.00g，则样品中碳酸钙的质量分数为25%。此问计算比较简单。（7）Ba(OH)2溶液还吸收了水蒸气、氯化氢气体等，造成质量偏大，所以可以回答B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。本题取材牙膏摩擦剂的探究实验，其中第（5）（7）小问出的不错，第（5）小问考查影响实验准确度的因素探讨，对学生的能力有较高的要求。第（7）小问设置有台阶，降低了难度，若将“结果明显偏高增加”设置成填空可能会更好。13.常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是（

）A．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：①＝②＝③＝④B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少C．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①D．常温下，将②和③等体积混合：c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)参考答案：D试题分析：A、相同温度下，水的离子积不变，酸和碱都抑制水的电离，①pH=2的HCl溶液，②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水；①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，A正确；B、醋酸是弱酸，①、②、③三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=③，所以等体积的①、②、③溶液分别与铝粉反应，①生成H2最多，②、④一样多，B错误；C、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞①＞②；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值④＞③＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②，C错误；D、将②和③等体积混合，根据电荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H＋)，则c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)，D正确。答案选D。14.下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是

（）A．SiO2和生石灰的熔化

B．钠和铁的熔化C．碘和NH4Cl的气化

D．晶体硅和晶体硫的熔化参考答案：答案：B15.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH－+2H2O=2Zn(OH)42－。下列说法正确的是（

）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH－-2e－=Zn(OH)42－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）参考答案：C试题分析：充电时阳离子向阴极移动，A错误。充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B错误。放电是，锌在负极失去电子，C正确。标准状况下22.4L氧气的物质的量为1mol，对应转移4mol电子，D错误。【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组探究甲醛与新制的氧化铜反应的产物。

【实验操作】取一支试管，加入2mL20﹪的氢氧化钠溶液，滴入4滴饱和硫酸铜溶液，再加入2mL37%～40%的甲醛溶液，振荡后放入60℃左右的热水浴中加热。

【实验现象】溶液变浑浊，有暗红色固体生成，且有气泡产生。

Ⅰ探究暗红色固体的成分．

【提出假设】

假设l：暗红色固体为Cu

假设2；暗红色固体为Cu2O

假设3：暗红色固体为____________________________①。【查阅资料】Cu2O能溶解于氨水，形成无色溶液，并很快被空气中氧气氧化为蓝色溶液；Cu不能溶解于氨水。Ⅱ探究气体产物X的成分。

为进一步探究实验中气体产物X的成分，甲同学按相同比例取较多量试剂从新进行实验，并将产生的气体通入下列装置中实验中，A装置中没有明显现象，C装置中黑色粉末变红，D装置中溶滚变浑浊，可以推断气体产物X含有_________________③（填化学式）。

【思考与交流】

(1)A装置的作用有_________________④和_________________⑤。

(2)乙同学提出，上述装置有明显的不足，请你指出该不足之处________________⑥

（3）丙同学提出：在该实验条件下，气体产物X中不可能含有CO2。你认为他的理由是：

____________________________________________________________________。

⑦参考答案：①Cu和Cu2O②固体部分溶解，溶液很快变蓝色③CO④检验气体中是否含有CO2

⑤除去可能挥发出的HCHO蒸气（④、⑤可以交换）⑥没有尾气处理装置

⑦反应液呈碱性，不可能有CO2气体溢出

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。(1)我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为____。(2)《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂是____，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____mol。(3)我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾(FeSO4.7HzO)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式____(4)中国古代第一部药物学专著《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”根据以上信息，得出硫磺(S)具有的性质或用途是______，__________。参考答案：(1)2Al2O3·4SiO2·4H2O

(2)S，KNO3

1/6或0.17或0.167

(3)2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O

(4)氧化性

杀菌(剂)或消毒(剂)【详解】（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?SiO2?H2O的顺序可知Al4[Si4O10](OH)8可改成：2Al2O3·4SiO2·4H2O；（2）反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，还原剂对应的氧化产物为CO2，氧化剂对应的还原产物为K2S、N2，反应转化电子数为12e-，当反应转移4mol电子时，被S氧化的C有1mol=0.17mol；(3)“青矾”受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O；(4)石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能做杀菌(剂)或消毒(剂)；能化金银铜铁奇物，具有氧化性。18.(14分)能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)的变化温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

I．由表中数据判断ΔH2

0（填“＞”、“＜”或“＝”），Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是