山东省日照市库山中学2022年高三化学模拟试卷含解析

山东省日照市库山中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAB．1L0.1mol.L-1的醋酸溶液中氢离子数为0.1NAC．以惰性电极电解NaCl溶液时，每放出11.2LCl2时，则消耗NaCl个数为NAD．在密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NA参考答案：A2.已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．0kJ／mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）

△H=-393．5kJ／mol

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6kJ／mol

则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H为

（

）

A．+131．3kJ／mol

B．-131．3kJ／mol

C．+373．1kJ／mol

D．-373．1kJ／mol参考答案：A略3.下列微粒只具有氧化性的是（

）A、Fe2+

B、Fe3+

C、CO

D、Cu参考答案：B略4.下列关于有机物的说法正确的是

A．甲苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C．石油裂化的主要目的是为了，获得更多轻质油

D．要除去乙烷中少量乙烯杂质，简单可行的方法是通人过量高锰酸钾酸性溶液中洗气参考答案：C5.如图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（）A．碱石灰与浓氨水制NH3B．铝片与烧碱溶液制H2C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2参考答案：BA、碱石灰是粉末状固体且易溶于水，所以不符合条件，故A错误；B、铝片和氢氧化钠制取氢气符合“随开随用，随关随停”条件，故B正确；C、碳化钙在反应时粉末化，该装置无法控制，另外，生成的氢氧化钙堵塞了小孔，使该装置失效，且反应大量放热，易燃易爆，故C错误；D、亚硫酸钠是粉末状固体且易溶于水，所以不符合条件，故D错误；故选B．6.在容积为2L的容器内发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

H<0，起始时充入1molCO和0.8molH2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol·L-1，下列说法正确的是

（

）[

A．该反应的平衡常数为：K=2/15

B．CO和H2O的转化率相同

C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）

D．升高温度时，V正减小，v逆增大参考答案：C略7.分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是()①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥

C．只有①③

D．全部正确参考答案：A略8.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔沸点高于NH3

C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

D．1molNH5中含有5molN－H键

参考答案：D9.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC1-2在酸性条件下可以产生C12

,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是

A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子

B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐具有较强的氧化性

D．该混盐中氯元素的化合价为+1和－1参考答案：A略10.下列实验现象的解释正确的是

实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42－D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化

参考答案：B略11.关于0.1(CH3COO)2Ba溶液的说法正确的是A．溶液呈碱性，c()<c(Ba2+)B．c(Ba2+)+c(H+)＝2c()+c()C．c(Ba2+)＝c()+c(CH3COOH)D．加入少量Ba(OH)2固体，溶液中c()和c(Ba2+)均增大参考答案：D略12.一定温度下，测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法一定正确的是A．溶液中四种粒子之间满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质为：NH3·H2O和NH4Cl。C．若溶液中粒子间满足：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中溶质只有NH4Cl。D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液pH等于7。参考答案：B略13.常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如下图所示。则下列叙述中正确的是（

）

A．HA是一种弱酸B．稀释前，c(HA)＝10c(HB)C．在M点的两种溶液中：c(B－)＝c(A－)，且c(B－)+c(H＋)＞c(A－)+c(OH－)D．在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c(B－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH)参考答案：C14.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．c(H+)=0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SO42-参考答案：A略15.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（

）A．装置甲：防止铁钉生绣

B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性

D装置丁：实验室制取乙酸乙酯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________。(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③__________________。(3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________。③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有____________________；____________________。参考答案：(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全(2)防止溶液吸收空气中的CO2(3)①酸式滴定管②99.9%③样品中存在少量的NaCl少量CaCl2·2H2O失水(1)通过Fe3+的检验说明Fe(OH)3是否沉淀完全，操作时注意取样；(2)酸化目的是为了提高实验的准确性，溶液中CO2的存在会生成少量CaCO3；(3)①滴定操作中注意仪器的润洗情况，②关系式CaCl2·2H2O→2AgNO3147g2mol样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：③测定样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高，说明最终得CaCl2·2H2O中Cl-的含量高，在此基础上分析原因。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(17分）盐酸克伦特罗，临床上用于治疗哮喘，若添加在饲料中，可使动物瘦肉率提高，故俗称“瘦肉精”。食用这种肉类会对人产生毐宙，其合成路线如下：提示：请冋答以下问题：(1)反应③、④的反应类型分别是_______、_______。(2)书写②所代表的化学反应方程式：____________________________。(3)写出中间物Y的结构简式：_____________________。(4)写出与X互为同分异构体，而且分子中含有苯环、氨基和醛基，核磁共振氢谱有5組峰的所有分子结构简式____________________________o(5)下列关丁盐酸克伦特罗的说法正确的是（）A.一定条件下能发生消去反应B.能与AgNQ,溶液反应产生白色沉淀C..—定条件下能发生加成反应D.-定条件下既能与强酸反应，又能与强碱反应参考答案：（本题共17分）(1)取代反应、加成反应（还原反应）

（共2分，每空1分）

(2)CH3COCHN─

─COCH3+NaOH

H2N─

─COCH3+CH3COONa

（其他合理答案均给分）（3分）（3）

（3分）

(4)

（共6分，每个3分）(5)ACD

（3分，漏1扣1，错1扣1）略18.研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)

△H1=akJ?mol-1；②NH3?H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ?mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)

△H3=ckJ?mol-1，则反应2SO2(g)+4NH3?H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)△H=______。(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

△H＝－34.0kJ?mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________；在1100K时，CO2的体积分数为______。②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H2=－746.8kJ?mol-1。实验测得，υ正＝k正?c2(NO)?c2(CO)，υ逆＝k逆?c(N2)?c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填">”、“<”或“=”)k逆增大的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。参考答案：(1)（2a+2b+c）kJ?mol-1

(2)①1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大

20％

②4

(3)A

(4)①<

②0.25【分析】（1）利用盖斯定律解答。（2）①在1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；达到平衡后，升高温度，平衡左移，NO的转化率降低。恒温恒压下体积分数等于物质的量分数。②利用化学平衡常数表达式计算。（3）A反应速率快，先达到平衡，故活化能最小。（4）①正反应为放热反应，升高温度平衡左移，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数。②当反应达到平衡时，υ正=υ逆，故=c(N2)c2(CO2)/[c2(NO)c2(CO)]=K。【详解】（1）①SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)

△H1=akJ?mol-1；②NH3?H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ?mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)

△H3=ckJ?mol-1；利用盖斯定律，将①×2+②×2+③可得2SO2(g)+4NH3?H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=（2a+2b+c）kJ?mol-1，故答案为：（2a+2b+c）kJ?mol-1。（2）①在1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；达到平衡后，升高温度，平衡左移，NO的转化率降低。根据反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，假设加入1m