山东省东营市中外合作胜利新西兰学校2022高二化学月考试卷含解析

山东省东营市中外合作胜利新西兰学校2022高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是(

)①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤

C．①②③

D．①②参考答案：A略2.将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为

（

）A．2:1

B．2:3

C．3:2

D．1:3参考答案：D略3.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A．0.1mol·L-1·min-1

B．0.3mol·L-1·min-1C．0.2mol·L-1·min-1

D．0.6mol·L-1·min-1参考答案：C4.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略5.在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12(钙长石)（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量(g/mol)

278

140.6

413.6密度（g/cm3）

2.70

3.22

3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于A．钙长石生成

B．镁橄榄石生成C．钙长石和镁橄榄石共存

D．（钙镁）石榴子石生成参考答案：D6.

在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率、、之间存在以下关系：，则该反应可以表示为

A.A+BC

B.2A+2B3C

C.A+3B2C

D.3A+B2C参考答案：C略7.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定混合后溶液呈中性的依据是()

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)参考答案：略8.下列物质互为同分异构体的一组是A．12

C和14

C

B．O2和O3

C．H2O和H2O2

D．丁烷和异丁烷参考答案：D略9.在一恒定容积的容器中充入4molA和2molB反应发生如下2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.2molA、0.6molB和2.8molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为：A．只能为2

B．只能为3

C．可能为2，也可能为3

D．无法确定参考答案：C略10.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

（）A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键D．丁与乙酸都能发生发生中和反应参考答案：C11.根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH=－297．23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是

(

)A．S的燃烧热为297．23kJ/molB．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297．23kJD．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297．23kJ参考答案：C略12.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物参考答案：C13.有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是

(

)

A.100g/mol

B.111g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol参考答案：C略14.与有机物互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应的化合物有()

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种参考答案：c 15.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含NA个CO32－B.常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子个数为0.2molC.常温下，pH＝1的HNO3溶液中含有的NO离子数为0.1NAD.12gNaHSO4晶体中含有的离子总数为0.2NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）该小组在步骤①中的错误是

，由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为

mol·L-1。参考答案：（1）红

无

（2）

锥形瓶不能用待测液润洗

偏高（3）22.60

（1）—（3）（4）0.1250略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－刚好沉淀完全时，溶液的PH

7（填>、<、=），写出离子方程式：

。（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－刚好沉淀完全时，溶液的PH

7（填>、<、=），写出离子方程式：

。参考答案：（1）>

H++SO42++Ba2++OH－=BaSO4↓H2O

（2）>

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

略18.（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。A

B

C

DE

FGH

I

J

K

L

M

试回答下列问题：(1)表中属于d区的元素有________（填所选字母）。用电子式表示G和I形成的化合物的形成过程：

(2)写出元素L的基态原子的电子排布式________。(3)某元素的特征电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn-1，在上周期中，与该元素为对角线关系的元素形成的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

(4)比较M的氢化物与同族第二周期元素所形成的氢化物稳定性由高到低的顺序为

（用化学式表示），并说明理由___________

参考答案：(1)JK（填所选字母）（全对给2分，少选1分）（2分）（必需打弯箭头）(2)1S22S22P63S23P63d104s1

（2分）(3)Be+2OH-=BeO22-+H2↑（2分）（气体符号不扣分）(4)NH3＞AsH3（2分）因为半径越小，键长越短，键能越大，化合物越稳定；（2分）略19.(10分)（1）AgNO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

；（2）氯化铝水溶液呈

性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

。(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

Mg(OH)2

MgO（耐火材料）MgCl2·6H2O

MgCl2

Mg请回答下列问题：①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________

有利于Mg(OH)2溶解。③已知