安徽省安庆市桐贵中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

安徽省安庆市桐贵中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2NAks5uB．1L0.1m01．L-1AlC13溶液中，Al3+数为0.1NAC．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为NAD．1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3NA参考答案：D2.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平（使用游码）称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用量筒量取液体读数时仰视

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗

涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略3.下列关于胶体的叙述正确的是（）A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：C【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体、溶液都能透过滤纸；B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；C．用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能；D．胶体不带电，胶体粒子带电．【解答】解：A．胶体、溶液都能透过滤纸，过滤无法分开，故A错误；B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～10nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故B错误；C．用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；D．胶体不带电，胶体具有吸附性导致胶粒带电，故胶粒在电场作用下会产生电泳现象，故D错误．故选C．4.（06年全国卷1）反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（）

A.

低温、低压

B.

低温、高压

C.

高温、高压 D.

高温、低压

参考答案：答案：C5.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出参考答案：B6.[2012·苏、锡、常、镇四市模拟]如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是（

）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体参考答案：D略7.在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2

②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是(

)A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应B.反应①中，ZnI2只是氧化产物C.反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D.反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂参考答案：C略8.下列说法不正确的是

A．天然气的主要成分是甲烷

B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应

C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化

D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化

参考答案：B略9.在25℃时，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是()A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2B．当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2参考答案：C试题分析：A．根据图像可知，在溶液中存在H2R、HR-、R2-，说明H2R是弱酸。当溶液的pH=2时，c(H+)=c(HR-)=1×10-2mol/L，c(HR-)=c(H2R)1×10-2mol/L，所以H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2，正确；B．根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-),当溶液恰好呈中性时，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)="2c"(R2-)+c(HR-)。正确；C．NaHR是强碱弱酸盐，在溶液中HR-电离使溶液显酸性，HR-水解使溶液显碱性。根据图像显示可知在溶液中HR-电离倾向大于水解倾向，所以溶液显酸性，错误；D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液，即二者的物质的量分数相等时，根据图像可知此时溶液的pH=7.2，正确。10.已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H>0。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1.0mol／L，c(N)=3.0mol／L，达到平衡时N的转化率为25％。下列说法正确的是

A．达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变

B．温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大

C．相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大

D．相同条件下，若起始时c(M)=c(N)，达到平衡后，M的转化率>25％参考答案：D略11.下列转化方案中最好的是()。参考答案：D略12.下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B13.科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是

操作及现象解释A在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀B盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色参考答案：A略14.为了净化和收集由盐酸和大理石反应生成的气体,从下图中选择合适的装置并连接,合理的是(

)A.a—a′—d′

B.b—b′—d′C.c—c′—d′

D.d—d′—c′参考答案：D略15.在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A.①②③

B.②①③

C.①③②

D.③①②参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为______________、______________。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________；过滤操作②的滤液是__________和__________，滤渣是__________。（3）工艺过程中③和④的目的是

。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是__________。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为

；列式计算该成品的纯度____________。参考答案：（1）,.（2）氢氧化钠溶液

CaC2O4，H2C2O4溶液、H2SO4溶液CaSO4.（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；（4）Na2SO4；（5）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，设草酸的物质的量为xmol，则：5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol

2molx

0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g=94.5%。知识点:工艺流程题（实验计算）解析：（1）根据流程图知，200℃、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式分别为：,.（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是CaSO4.（3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4；（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，设草酸的物质的量为xmol，则：5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol

2molx

0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g=94.5%。思路点拨:解答流程题的思路是根据原料、加入的物质和部分的生成物判断发生的反应；根据操作前后物质的状态或性质判断操作方法和目的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知H2A在水中存在以下电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答问题：①NaHA溶液呈

(填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，②某温度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是

(填字母)。A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)C．c(Na+)=0.05mol·L-1D．c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)（2）已知常温下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)为常数，记作：Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。试回答：

①温度升高时，Ksp

(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)

，原因是

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。参考答案：（1）①无法确定

②BD（2）①增大

②增大

加盐酸发生反应：A2—＋H＋＝HA，A2—离子浓度减小，平衡向右移动。此时n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大（3）5．6×10—5mo1/L略18.【物质结构与性质】（13分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，请回答下列问题：

（1）写出铬原子的基态电子排布式_________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的阳离子易与H2O或NH3通过_________结合在一起。

（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）在①乙烯、②SO32-、③BF3、④H2O、⑤CCl4⑥SO3五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________