安徽省合肥市长丰县下塘中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

安徽省合肥市长丰县下塘中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-数目为0.2NAB.含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAC.某密闭容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NAD.常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4NA参考答案：D2.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

C．过量的过氧化钠能使酚酞溶液先变红，后褪色。

D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略3.下列叙述中正确的是（

）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I?D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋参考答案：A略4.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．铝片与NaOH溶液反应：2OH-+Al=AlO2-+H2↑B．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl+I-=AgI+C1-C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH－D．将磁性氧化铁溶于盐酸：参考答案：B略5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A．Cu2S是还原产物,反应中1molCuSO4失1mol电子

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂参考答案：C【Ks5u解析】4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，A.Cu2S是还原产物,反应中1molCuSO4得1mol电子，错误；B.5

mol

FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol

e-转移，错误；C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，正确；D.FeS2既是还原剂又是还原剂，错误；选C。6.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5参考答案：C略7.通过实验、观察类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的现象和解释都正确的是选项操作可能的实验现象解释A品红溶液中通入某无色气体溶液褪色该气体一定是SO2B将CO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3C向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应D向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2>Fe3+

参考答案：D8.对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是A、因为都是多糖，所以都具有甜味B、因为具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互为同分异构体C、两者都能水解生成葡萄糖D、因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目单糖单元(C6H10O5)n参考答案：C9.为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A．NaOH

B．Na2CO3

C．氨水

D．MgO参考答案：D略10.下列叙述正确的是（）

A.

48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B.

常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

C.

0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

D.

标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

参考答案：答案：A

解析：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1molNO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol来计算。

11.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NAB．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NAC．在标准状况下，2.24L氨气所含的电子总数约为NAD．1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氩气为单原子分子；B、根据铁反应后的价态为+3价来分析；C、1molNH3含10mol电子；D、溶液体积不明确．解答：解：A、氩气为单原子分子，故1mol氩气含有的原子数为NA，故A错误；B、56g铁的物质的量为1mol，铁反应后的价态可能为+3价，故1mol铁失3mol电子，故B错误；C、在标准状况下，2.24L氨气的物质的量为0.1mol，1molNH3含10mol电子，故0.1mol氨气含1mol电子，个数为NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，Na+的个数无法计算，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12.能正确表示下列反应的离子方程式是(

)A.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D.将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+参考答案：D试题分析：A．将铁粉加入稀硫酸中，反应产生硫酸亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B．将磁性氧化铁溶于盐酸,反应产生氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式是:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，错误；C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应产生硝酸铁、氯化铁、NO和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式是：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑，错误；D．将铜屑加入Fe3+溶液中，反应产生Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确。13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

（）

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是共价化合物

C．其离子半径大小：Z＞Y＞X

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D略14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(

)A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y>WC．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2参考答案：D15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A．①③⑤B．①④⑤

C．②④⑤

D．②③④

参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺（碳氯化法）流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_______。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_______。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g。①此过程涉及反应的离子方程式为_______、_______。②AlCl3产品的纯度为_______。（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3，其原因是_______。

参考答案：（14分）（1）（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分）

（3）除去FeCl3（2分）（4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2分)

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分）（5）Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+，抑制AlCl3水解（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是

(填序号)。a．Cl2、Br2、I2的熔点

b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性

d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：¨NaCl＋¨H2O＝¨NaClO3＋¨

。②II中转化的基本反应类型是

，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是

。（4）一定条件，在水溶液中1molCl－、(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。①D是

(填离子符号)。②B→A＋C反应的热化学方程式为

(用离子符号表示)。参考答案：⑴⑵bc⑶①②复分解反应

室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体⑷①ClO4－②3ClO－(aq)=ClO3－（aq）+2Cl－（aq）△H=－117kJ·mol-1

18.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得。（1）基态Si原子的电子排布式为

；Si与C相比，电负性较大的是

（填元素符号）。

（2）X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是

，键角是

。（3）由SiO2生成SiC的化学方程式是

。（4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有

个原子，SiC与晶体硅相比，SiC熔点较高，原因是

。（5）SiC晶胞如右图所示，没Si—C的键能为akJ·mol-1理论上分解lmolSiC形成气态原子所需要的能量为

kJ（用含a的式子表示）。参考答案：略19.（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；

D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1）X的名称为______，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有

。（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

④C与E组成化合物，C显负价（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液与BC气体不反应。装置①、②、③中盛放的药品