四川省绵阳市北川西苑中学2022年度高三化学下学期期末试卷含解析

四川省绵阳市北川西苑中学2022年度高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化需要加入还原剂才能实现的（

）A．MnO4﹣→Mn2+

B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+

D．KClO3→O2参考答案：A解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．2.列除杂操作可行的是A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O

B、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2

D、通过水除去CO中的CO2参考答案：A【知识点】物质的分离和除杂

【答案解析】A

解析：A、浓硫酸做干燥剂可除去HCl中的H2O，正确；B、CO可以与灼热的CuO反应但又生成了CO2，在H2中又混入了杂质，错误；C、镁可以与氮气发生反应生成氮化镁，故错误；D、CO2在水中的溶解度很小，不能通过溶解的方法除去，错误。【思路点拨】本题考查了物质的分离和除杂，物质在分离时要利用物质的不同的性质，除杂的原则是把杂质除掉，但不要引入新的杂质，本题难度不大，但是是易错试题。3.下列相关实验能达到预期目的的是

相关实验预期目的A将石蜡隔绝空气加强热，并将生成的蒸汽通过高温石棉绒后通入酸性高锰酸钾溶液验证石蜡催化裂化产物含不饱和烃B向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液并加热，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液验证溴乙烷发生消去的产物C将苯和溴水混合，再加入铁粉，将产物通入AgNO3溶液验证苯与溴发生取代反应D将一定量铁粉完全溶解在硝酸溶液中，先向溶液中滴加氯水，再加入NH4SCN溶液验证反应产物中铁元素的价态

参考答案：A石蜡为烃类，催化裂化产物会有不饱和烃生成，A项正确。溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热为取代，且产物检验需先加硝酸酸化后再加硝酸银，B项错误。苯与溴的取代反应在铁做催化剂时需与液溴反应而非溴水，C项错误。铁与硝酸反应后的产物中铁元素价态检验时，不能先加氯水，D项错误。4.运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/molP（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）A．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/molB．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ/molC．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣2244.7kJ/molD．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ/mol参考答案：A解析：红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol；P4O10（s）=4P（s、红磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ/mol=2954kJ/mol；根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ?mol=﹣29.2KJ/mol，即为：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣29.2KJ/mol．故选A．5.NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A

跟水反应时，水作氧化剂

B

NaH中H－半径比Li＋半径小C

跟液氨反应时，有NaNH2生成

D

跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：C略7.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是①过量锌与18mol/L的硫酸反应；

②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；

④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；

⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A.②③④⑥ B.②③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥参考答案：A 【知识点】物质的化学性质解析：①由于锌与浓硫酸、稀硫酸都能反应，锌过量时18mol/L的硫酸能完全反应反应；

②氢气氮气合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，两种气体均不能完全反应；③浓盐酸与MnO2反应制氯气时对盐酸的浓度有要求，当盐酸的浓度太低时反应将停止；

④过量铜与浓硫酸反应，当硫酸的浓度太低时反应将停止；⑤过量稀硝酸与银反应，银能完全反应；

⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应时由于生成的硫酸钙会覆盖在石灰石表面而使反应停止。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，理解对浓度有特殊要求的反应以及可逆反应等存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。8.若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分别有A．5种,10种,15种B．8种,18种,18种C．5种,9种,10种D．9种,19种,29种参考答案：C略9.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中CO、HCO、AlO、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2

B．V1∶V2＝l∶5

C．M点时生成的CO2为0．05mol

D．a曲线表示的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓参考答案：D略10.2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应参考答案：D11.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 A.1∶4

B.1∶3 C.1∶2

D.1∶1参考答案：A解析根据CH4＋2O2―→CO2＋2H2O，利用差量法，1mLCH4完全燃烧生成干燥的CO2时，混合气体体积缩小2mL，现混合气体缩小了40mL，则CH4为20mL，Ar为80mL。12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

干法制备——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有关说法中错误的是()

A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子

C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移5mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降参考答案：答案：A13.下列说法不正确的是

（

）

A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸

B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：X+3YnZ

C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：

3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2+3Ca2+

D．在25℃时，将amol／L的氨水与0．01mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：参考答案：B

A、常温下，pH都为3的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积相等时中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸，故A正确；B、X、Y的物质的量之比是3时，X、Y的转化率相等，反应方程式应该是：3X+YnZ，故B错误；C、根据图示，有气泡冒出说明生成了二氧化碳，放置一昼夜得到红褐色透明液体知生成了氢氧化铁胶体，故C正确；D、根据电荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入电离平衡常数的表达式，知D正确。14.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

()A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO发生氧化反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋参考答案：D略15.NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。质监部门常用酸性KMnO4溶液检验NaNO2，并测定其含量。以确定食品是否符合国家规定。下列说法正确的是A.该上述反应中KMnO4是氧化剂B.NO2－被还原为N2C.测定NaNO2含量时，当溶液变为紫色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液D.反应过程中溶液的pH减少参考答案：A【详解】A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，故A正确；B．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化生成NO3﹣，故B错误；C．测定NaNO2含量时，反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，应溶液变为无色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液，故C错误；D．根据元素守恒、电荷守恒知，配平方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+＝2Mn2++5NO3﹣+3H2O，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故D错误。故答案为A。【点睛】考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子及基本概念的考查，注意分析元素的化合价，用酸性KMnO4液检验NaNO2，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，NO2﹣应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。两同学利用下图所示装置进行测定（1）在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为

、洗涤、干燥；其中“洗涤”的具体操作是

。（2）装置E中碱石灰的作用

（3）实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。正确的顺序是

（填选项序号，下同）；若未进行步骤

，将使测量结果偏低。（4）B中产生气体的离子方程式为

（5）若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为

；参考答案：（1）过滤，在过滤器中用玻璃棒引流添加蒸馏水浸没滤渣，静置，如此重复2-3次。（2）防止空气中水和二氧化碳被D吸收（3）cab;

b(4)CuCO3+2H+

==Cu2+

+H2O+CO2(5)31n/11m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）

A．J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。请回答以下问题：

（1）写出原电池的负极反应方程式

（2）常温时pH＝12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为

（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO—浓度的大小关系：前者

后者（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。

（3）写出②的化学方程式

（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。

①X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为

②500ｍＬＸ的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图：请回答：X晶体的俗名为

；其溶液的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：（15分）Ⅰ．（1）Al+4OH-–3e-=AlO2-+2H2O

（3分）（2）10-2–10-12mol/L或c（OH-）–c（H+）

（2分）

<

（2分）（3）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（2分）（4）①Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）

②明矾（2分）；

1mol/L（2分）略18.（2001·京皖蒙卷）23.某芳香化合物A的分子式为，溶于水溶液，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。（1）写出化合物A的结构简式。（2）依题意写出化学反应方程式。（3）A有几个属于芳香族化合物的同分异构体，写出它们的结构简式。参考答案：（1）（2）（3）