四川省眉山市吴庄中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

四川省眉山市吴庄中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之参考答案：D略2.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．NH3参考答案：C考点：化学键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来分析．解答：解：A、因为H2O中氢氧之间以共价键相结合，所以只存在共价键，故A错误；B、因为CaCl2中钙离子和氯离子之间以离子键结合，所以只存在离子键，故B错误；C、因为KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧原子之间以共价键结合，所以氢氧化钾中既有离子键，又有共价键，故C正确；D、因为H3N中氮原子和氢原子之间以共价键结合，所以只存在共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，熟悉元素的分类及离子键和共价键的形成是解答的关键，难度不大，注意全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐．3.下列说法正确的是()A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构D．同主族金属的原子，半径越大，熔点越高参考答案：C 4.下列电离方程式错误的是

（

）A．AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

B．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－

D．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O—+H+参考答案：D略5.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（

）A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略6.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现右图所示的现象，正确的结论是A.①加入的是CCl4

②加苯

③加酒清B.①加酒精

②加CCl4

③加苯C.①加苯

②加CCl4

③加酒精D.①加苯

②加酒精

③加CCl4参考答案：C7.某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是（

）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略8.石油分馏塔装置示意如图。a、b、c分别为石油分馏产品。下列说法正确的是A．在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高B．分馏产品的沸点：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大D.a、b、c、柴油、重油都是纯净物参考答案：C9.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和地下水都是混合物；②空气、胆矾（CuSO4·5H2O）属于混合物；③冰和干冰都是氧化物；④硫酸、硝酸、磷酸均为含氧酸；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆、雾和墨水都有胶体的性质。上述说法正确的是A．①③④⑦

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①②③④参考答案：A10.某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤参考答案：A略11.下列各项中表达正确的是A．质量数为37的氯原子：

B.镁的原子结构示意图：C．溴化银的化学式：

AgBr2

D．NaOH在水中的电离方程式：NaOH=Na++O2—+H+参考答案：B略12.下列叙述正确的是()A．FeO与稀硝酸反应属于复分解反应B．常温下Fe与浓硝酸不反应C．铜片与浓硝酸发生离子反应：Cu＋NO3－＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D解析：A不正确，FeO与稀硝酸反应，表现硝酸的氧化性和酸性，因此该反应属于氧化还原反应；B不正确，浓硝酸使Fe钝化属于氧化还原反应；C不正确，离子方程式中电荷和原子不守恒；D正确，在酸性条件下Fe2＋被NO3－氧化。13.甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：下列说法不正确的是;A.若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-B.若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数C.若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存D.甲有可能是AlO2-也有可能是Al（OH）3参考答案：CA、碳酸盐和酸反应生成无色无味气体CO2，CO2溶于碱又生成碳酸盐，A正确；B、氨气具有刺激性气味，被酸吸收生成铵盐，铵盐和碱反应又生成氨气，B正确；C、CO32-和酸反应可以生成HCO3－，HCO3－和碱反应又生成CO32-，CO32-和HCO3－可以大量共存，C错误；D、偏铝酸盐和酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与碱反应又生成偏铝酸盐；氢氧化铝和酸反应生成铝盐，铝盐和碱反应又生成氢氧化铝，所以甲有可能是AlO2-也有可能是Al(OH)3，D正确。答案选C。14.在标准状况下，11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共()A．11.2L

B．22.4LC．33.6L

D．44.8L参考答案：A解析甲烷燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，当温度超过100℃时(即水为气态)，反应前后气体体积不变。而在标准状况下，水是液态，11.2L甲烷与22.4L氧气恰好完全反应，最后气体只剩下二氧化碳，其体积为11.2L。15.下列日常生活中的做法可行的是（

）A．大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽B．蔬菜和水果都含有不能被人体吸收的食物纤维，所以要少量食用C．由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假D．喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。

（1）在实验过程中，需要加热的有（填代号A～F）_____________________（2）B处发生的化学反应方程式为________________________________________（3）C处应出现的现象是___________________________D处使用碱石灰的作用是_____________________________________E处应出现的实验现象是________________________________F处可以添加的固体药品是_________________（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述(3)中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出。由此推断此时B处发生反应的化学方程式为_____________________________________________

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。E

已知：醛可氧化生成羧酸。回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A

D

E

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①

、

②

、

参考答案：（1）A

CH2＝CH2

D

CH3COOH

E

CH3COOC2H5

（2）①

CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH

、

加成反应

②

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

、

氧化反应略18.红热的铁与水蒸气可发生反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。该反应中氧化剂是______（填化学式，下同）还原剂是________。若消耗了1.5molFe，则生成_______mol气体。参考答案：H2O

Fe

2解析：红热的铁与水蒸气可发生反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。该反应中氢元素的化合价降低、铁元素的化合价升高，所以氧化剂是H2O、还原剂是Fe。由化学方程式可知，3mol铁完全反应可生成4mol氢气，所以若消耗了1.5molFe，则生成2mol气体。19.利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下:(1)提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是________________。(2)据上述流程，将10m3海水中溴元素(海水中Br-离子含量为64mg/L)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体枳为______L(忽略Cl2溶解)。(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_____。A.H2O

B.FeCl2

C.Na2SO3(4)由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_______。(5)有同学认为:可以加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则，你是否同意该同学的观点，理由为_______________。参考答案：(1)对溴元素进行富集

SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-(2)179.2

(3)BC

(4)MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑(5)不同意，因为MgO熔点高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本，所以观点不正确。分析：海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子后过滤，在滤液中通入氯气是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，进入吸收塔与SO2反应生成溴离子；再通入氯气将Br-氧化为Br2，两次转化的目的是对溴元素进行富集；氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到氯化镁晶体的操作是加热蒸发冷却结晶得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属，据此解答。详解：（1）根据以上分析可知经过2次Br-→Br2转化的目的是得到更多的溴单质，提取过程对溴元素进行富集；吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，因此吸收塔中反应的离子方程式为；SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-；（2）若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，依据溴元素含量为64mg/L可计算10m3海水中含溴元素的质量是10000L×64g/L×10-3＝640g；物质的量＝640÷80g/mol＝8mol，依据反应计算得到：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，消耗氯气物质的